고등학교 1학년 화학에 필요한 산화환원반응 코스웨어

산화환원반응은 화학반응 전후에 원소의 산화수가 변하는 반응의 일종이다. 다음은 제가 고등학교 1학년 화학 필수과목으로 여러분께 추천하는 산화환원반응 코스웨어입니다. 고등학교 화학 필수 코스웨어 - 산화 반응 1

교육 준비

교육 목표

3차원 교육 목표

1. 지식 및 기술

(1) 산화 환원 반응과 원소 원자가의 상승 및 하강 사이의 관계를 분석하여 원자가의 상승 및 하강을 사용하여 산화환원 반응을 판단하는 방법을 배웁니다.

< p> (2) 원소의 원자가를 복습함으로써 전자의 상승 및 하강과 전자의 획득, 손실 또는 이동 사이의 관계를 검토하고 전자 이동의 관점에서 산화환원 반응을 분석하는 방법을 배웁니다. (3) 실험에서 알루미늄과 황산구리의 반응 중 전류 생성과 학생들의 역할을 관찰함으로써 산화 환원 반응의 본질은 전자의 이동임을 이해합니다.

(4) 네 가지 기본 유형과 산화환원 반응 간의 관계를 분석함으로써 교차 분류 다이어그램을 그릴 수 있습니다.

2. 과정 및 방법

(1) 산화환원반응의 개념을 지도함으로써 개념을 정확하게 기술하고, 개념을 깊이 이해하며, 개념을 비교 분석하는 능력을 향상시킬 수 있다

(2) ) 산화-환원 반응 개념 교육을 통해 반응의 개념을 이해하는 과정을 회복하고 과학적 탐구의 기본 방법을 이해하며 과학적 탐구 능력을 향상시킨다.

3. 정서적 태도와 가치

(1) 산화환원반응 개념의 진화를 통해 발달적 관점, 과학적 태도, 탐구정신으로 화학을 배웁니다.

(2) 창작을 통해 문제 상황은 화학 학습에 대한 흥미와 지식에 대한 욕구를 자극합니다.

가르칠 때의 요점과 어려움

가르칠 때의 요점과 어려움

초점: 원자가 상승 및 하강과 전자의 관점에서 산화-환원 반응을 이해합니다.

난이도: 산화환원 반응의 본질은 전자 이동이 발생한다는 점을 이해합니다.

교육 과정

교사 활동

비타민 C가 미백에 효과적인 성분임을 소개합니다. 비타민 C의 미백 원리는 산화-환원이라는 간단한 반응에 기인합니다. 반응. 이번 수업에서는 마법의 기능을 이용한 산화환원반응에 대해 배워보겠습니다.

비타민C 병을 보여주며

질문 생각: 중학교에서 화학반응은 기본적으로 4가지 유형으로 나눌 수 있다는 것을 배웠습니다. 어떤 기준에 따라 분류되나요?

다음 네 가지 반응이 속하는 네 가지 기본 반응 중 어느 것을 연습해 보세요?

계속해서 전환에 대해 생각해 보시기 바랍니다. 4가지 기본 반응 중에 다음 2가지 반응이 있나요? 그렇다면 그것은 어느 것에 속합니까?

지도와 사고라는 이 두 가지 반응 모두 네 가지 기본 반응에 포함되지 않습니다. 화학 반응을 4가지 기본 반응으로 분류하는 것만으로는 충분히 포괄적이지 않다는 것을 알 수 있습니다. 그럼 어떤 다른 유형의 반응을 배웠나요? 이러한 반응의 몇 가지 예를 들어보십시오. 어떤 기준으로 분류되나요?

그 반응에서 어떤 물질이 산화반응과 환원반응을 하는지 알아보기 위해 산화구리의 탄소환원을 예로 들어볼까요?

문제를 생각해보면 지금까지의 분석을 보면 산화반응과 환원반응이 별개로 진행되거나 동시에 진행되는 것으로 알 수 있죠.

소개 및 코스웨어 표시 위의 반응을 산화환원반응이라고 부릅니다. 산소 획득과 손실의 관점에서 보면 산화 환원 반응은 산소 획득과 손실의 반응을 의미합니다.

이제 방금 두 가지 "노숙자" 반응이 어떤 유형의 화학 반응에 속하는지 알 수 있나요?

전환과 지도에 대한 두 번째 반응은 여전히 ​​'노숙자'입니다. 산소 획득 및 손실의 관점에서 산화환원 반응을 정의하는 것은 포괄적이지 않다는 것을 알 수 있습니다. 그렇다면 산화환원 반응을 어떤 각도에서 분석할 수 있을까요? 우리는 여전히 산화구리의 탄소 환원 반응을 분석의 예로 삼습니다.

반응 전후의 각 원소의 원자가를 표시해 주세요.

질문적 사고: 원자가를 표시한 후, 산화 반응을 겪는 탄소 원소와 환원 반응을 겪는 구리 원소의 원자가가 반응 전후에 어떻게 변하는지 알아보세요.

산화 반응이 일어나면 원자가가 증가하고 환원 반응이 일어나면 원자가가 감소한다고 안내하고 소개합니다. 산화환원반응은 화학적 원자가의 증가 또는 감소에 따른 화학반응을 의미하는 화학적 원자가의 증가 또는 감소의 관점에서도 정의될 수 있음을 알 수 있다.

질문 지금의 '노숙자' 반응을 생각해보면 어떤 반응에 속하는지 이제 알 수 있나요?

원자가 관점에서 본 산화환원반응의 정의는 포괄적이라고 볼 수 있다. 그래서 우리는 이 각도를 산화환원 반응의 정의로 정의합니다.

칠판 쓰기 1. 정의: 원자가가 증가하거나 감소하는 모든 화학 반응은 산화환원 반응입니다.

정의로부터 우리는 산화환원 반응의 특징이 원소의 원자가의 증가 또는 감소라는 것을 직접적으로 알 수 있습니다.

칠판 2. 특징: 원소의 원자가의 증감이 있습니다. (기준)

전환학습은 '무엇'을 수용하는 수준에만 머물 수는 없습니다. 효과적으로 학습하려면 '왜'도 탐구해야 합니다. 산화환원 반응이 진행되는 동안 원소의 원자가는 오르락내리락하는데 왜 원자가가 오르락내리락하는지 아시나요?

안내 실험은 과학의 진실을 테스트하는 유일한 표준입니다. 실험 과정을 설명하기 위해 방금 연습한 옵션 C 2Al+3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3의 산화-환원 반응을 예로 들어 보겠습니다. 그것으로부터 어떤 영감을 얻을 수 있습니까?

실험 연결

기기: 전해조, 전선, 전류계

의약품: 구리 시트, 알루미늄 시트, 황산구리 용액

실험 내용 : 알루미늄 판을 음극으로, 구리 판을 양극으로 사용하여 황산 구리 용액에서 1 차 전지를 구성하고 전류계를 연결하고 알루미늄과 황산 구리의 반응 중에 전류계에 어떤 현상이 나타나는지 관찰하십시오. /p>

실험 현상: 전류계의 지침이 휘어짐

실험 결론: 알루미늄과 황산동이 반응하는 동안 전류가 발생했는데, 이는 알루미늄과 황산동이 반응하는 동안 전자가 이동했음을 의미한다. 황산구리.

전환 알루미늄과 황산구리의 반응 실험을 통해 우리는 산화환원 반응 중에 전자가 이동한다는 것을 알고 있습니다. 왜 전자를 전달해야 합니까? 어젯밤에 교과서 36~37페이지에 나오는 염화나트륨과 염화수소의 형성 과정에 대한 내용을 모두에게 미리 보도록 했습니다. 이제 모든 학생을 위해 판지로 만든 나트륨 원자, 염소 원자, 수소 원자를 준비했습니다. 이러한 원자의 역할극을 통해 미리 결론을 전달해 보세요. 염화나트륨과 염화수소가 어떻게 형성되는지 알려주세요.

활동 및 탐색

탐색 질문: 산화환원 반응 중에 전자가 이동하는 이유는 무엇입니까? (염화나트륨과 염화수소의 생성 과정을 예로 들어보자)

소품 준비 : 판지로 만든 나트륨 원자, 염소 원자, 수소 원자

활동 내용 : 학생들이 나누어서 두 그룹으로 나누어 염화나트륨의 형성 과정을 보여주기 위해 각각 나트륨 원자와 염소 원자로 활동합니다.

활동 결론: 산화환원 반응에서, 전자의 이동은 원자가 안정적인 구조를 달성하기 위한 다양한 요구 사항을 충족하는 것입니다.

문제를 생각하면서 칠판 쓰기와 결합된 코스웨어 애니메이션을 통해 나트륨과 염소가 염화나트륨을 형성하는 반응과 수소와 염소가 염화수소를 형성하는 두 가지 반응에서 원자가와 전자 전달의 변화를 분석합니다. . 이제 산화에 대해 알 수 있나요? 환원 반응 중에 화합물의 원자가가 증가하거나 감소하는 이유는 무엇입니까?

서론 따라서 산화환원반응의 본질은 전자의 이동이다.

Blackboard 3. 본질: 전자 이동

전자 이동의 관점에서 산화환원 반응을 정의하는 방법에 대해 토론해 보세요.

교실 연습

1. 산화환원반응에 대한 다음 설명 중 어느 것이 맞는지

( )

A. 산소 원소가 있어야 합니다

B. 산화 반응이 산화 반응보다 먼저 일어나야 합니다 환원반응 발생

다. 전자이동이 있어야 한다

D. 그 본질은 화학적 원자가의 변화이다

2.

다음 반응 중 산화환원 반응은 무엇입니까 ( )

① CaCO3 = CaO+CO2↑

② 2KClO3 = 2KCl+3O2↑

③ CaO+ H2O=Ca(OH)2

　4 C+O2 = CO2

　⑤ Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

　⑥ Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

　7CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

　⑧ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　3. 위 질문 2의 8가지 화학반응을 4가지 기본 반응 유형에 따라 분류해 주세요.

전환 및 질문 위 연습의 질문 2와 3에서 산화환원 반응과 네 가지 기본 반응 사이의 관계를 찾을 수 있습니까? 종이에 교차분류도를 그려주세요.

활동 및 탐색

소품: 산화환원 반응, 비산화환원 반응, 4가지 기본 반응 각각에 대해 하나씩, 자석을 나타내는 판지 그래픽

활동 내용: 학생들에게 산화환원 반응과 네 가지 기본 반응 사이의 관계를 퍼즐 형태로 표시하게 하십시오. 자석을 사용하여 퍼즐 조각을 보드에 부착하세요.

칠판에 적기 4. 산화환원반응과 4가지 기본반응의 관계 : (위 얼굴 사진은 아래에 게시되어 있습니다)

수업 후 요약

< p> 생각하고 질문하기 이 수업을 공부한 후 우리는 어떤 핵심 지식을 배웠나요?

1. 반응이 산화환원 반응인지 어떻게 알 수 있나요?

2. 산화 환원 반응의 본질은 무엇입니까?

3. 산화환원반응과 4가지 기본반응 유형

방과후 연습

2. 산화-환원 반응에 대한 다음 설명 중 올바른 것은 ( )입니다.

A. 산소 원소가 있어야 합니다

B. 산화 반응은 환원 반응 전에 일어나야 합니다

p>

C. 전자의 이동이 있어야 합니다

D. 본질은 원자가의 변화입니다.

답: C

3. 다음 반응 중 산화환원반응에 속하는 것은 ( )

5이다. 다음 물질은 공기 중에 장기간 방치되면 그에 상응하는 변화를 겪게 됩니다. 그 중 산화환원 반응이 일어납니다. ( )

A. 진한 황산의 양이 증가합니다

B. 알루미늄 표면에 치밀한 피막이 형성됩니다

C. 맑은 석회수가 탁해집니다

D. 수산화나트륨 표면에서 조해가 일어난다

답 : B 고등학교 화학 1학년 산화환원반응 코스웨어 2 필수

교육 목표

지식과 기술

1. 학생들은 여러 화학 반응을 분석함으로써 일부 화학 반응에서 원소의 원자가에 변화가 있음을 깨닫고 산화환원 반응의 개념을 확립합니다.

2. 사실과 생각, 산화환원 반응의 본질은 전자의 이동이라는 것을 알고

3. 원자가 변화와 전자 이동에 따른 산화환원 반응을 분석하는 방법을 미리 숙지하세요

프로세스 및 방법

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1. 질문하기, 토론하기, 의사소통하기, 그룹 활동을 통해 산화환원 반응의 본질과 특징을 밝히고, 미시적인 관점에서 개념을 정확하게 이해하는 능력을 키워줍니다.

2. 문제 상황을 설계함으로써 학생들의 사고의 깊이를 외부에서 내부로 키우고 거기서부터 사고의 논리를 키울 수 있습니다.

감정, 태도 및 가치

산업 및 농업 생산과 일상 생활에서 산화환원 반응의 적용을 이해하고, 인간 삶의 질을 향상시키는 데 있어 화학의 중요한 역할을 인식하고 이해합니다. 그리고 사회 발전을 촉진합니다.

교육의 핵심 포인트와 어려움

교육 초점: 원자가 증가 및 감소의 관점에서 산화환원 반응을 이해합니다.

교육의 어려움: 산화환원 반응의 본질은 전자 전달이라는 것을 이해합니다.

교육 과정

1. 기본 반응 유형

조합 반응

분해 반응

변위 반응

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복분해 반응

1. 화학 반응의 종류

A+B=AB AB=A+B

A +BC=AC+ B

AB+CD=AD+CB

2. 산화반응 및 환원반응

다음 요구사항에 따라 적격 화학물질을 제공합니다. 반응식을 생각해 보세요.

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 반응은 다음 중 하나에 속합니다.

어떤 기본 반응 유형인가요?

수소에 의한 산화구리의 환원은 산화반응인가, 환원반응인가?

중학교에서 배운 산화환원반응

토론 결과

동일한 화학반응이라도 다른 분류법을 사용하여 분석하면 결과가 다릅니다. 네 가지 기본 응답 유형이 모든 응답을 다루지는 않습니다.

중학교에서 배운 산화환원반응은 상대적으로 일방적이어서 산화환원반응의 본질을 제대로 반영하지 못합니다.

이 반응에서 누가 산소를 얻고 누가 산소를 잃는지, 얻은 산소량과 잃은 산소량 사이에는 어떤 관계가 있는지.

가수가 증가한 요소는 무엇입니까? 원자가가 감소된 원소는 무엇입니까? 원자가 증가와 원자가 감소 사이에는 어떤 관계가 있습니까?

2. 산화환원반응

1. 산화환원반응이란?

2. 특징 :

반응 전후의 원자가가 변하는 것(판단의 기준이기도 함)

한 물질이 산화되고 다른 물질이 산화되는 반응 물질은 동시에 환원된다

[연습] 화학적 원자가의 상승과 하락의 관점을 이용하여 다음 반응 중 산화환원 반응은 무엇인가?

핵심 사항: 1) 각 반응물과 생성물의 각 원소의 원자가와 변화를 정확하게 판단합니다. 2) 원자가가 증가하거나 감소하는 모든 화학 반응은 산화환원 반응입니다.

산화에서 환원반응 중에 원자가 변화가 일어나는 이유는 무엇입니까?

[요약] NaCl의 생성부터 원자가의 상승과 하락의 근본적인 원인은 전자의 획득과 손실이다

즉 산화환원의 본질이다. 반응은 전자를 얻고 잃는 것입니다.

4. 본질: 전자는 전달됩니다(얻거나 잃거나 이동함)

전자 전달과 관련된 화학 반응은 모두 산화환원 반응입니다

3. 산화반응에서는 e를 잃고 가격은 오르고, 환원반응에서는 e를 얻으며 가격이 떨어진다.

이중선 브리지 사용 시 주의사항:

각 반응물과 생성물의 원소를 정확하게 판단 원자가와 그 변화

두 개의 선 브리지는 상단에 하나, 하단에 하나입니다. 라인 브리지의 방향은 반응물 쪽에서 생성물 방향입니다. 시작과 끝은 모두 원자가가 변경되는 동일한 요소에 해당해야 합니다.

전자 기호는 "e—"로 표시됩니다.

얻고 잃은 총 전자 수는 원자 수 × 원자당 얻고 잃은 전자 수로 표현됩니다.

참고: 반응 중 손실됩니다. 총 전자 수는 얻은 전자의 총 수와 같습니다.

5. 산화환원 반응의 표현 (산화환원 반응, 원자가 증가 및 감소, 전자 획득 및 손실)

　[연습] 다음 산화환원 반응의 원자가 증가 및 감소와 전자 이동을 이중선 연결을 사용하여 표현합니다.

　① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

　②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

　 ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

< p>　42KClO3 2KCl+3O2↑

　⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　⑥MnO2+4HCl 농축 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　[연습] 사용 이중선 브리지는 다음 산화환원 반응에서 원자가 및 전자 이동의 상승 및 하강을 나타냅니다.

　① MnO2+4HCl 농축 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　② Cu + 2H2SO4 (농축) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

　3 SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

4 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

3. 산화환원 반응과 기본 반응 유형의 관계 및 일반 규칙

1 . 조합 반응: 원소를 포함하는 산화-환원 반응.

2. 분해 반응: 원소 물질의 형성은 산화 환원 반응입니다.

3. 치환 반응: 모두 산화 환원 반응입니다.

4. 복분해 반응: 모두 비산화-환원 반응입니다.

IV. 산화제 및 환원제

산화제: 전자를 얻는 물질(원소의 원자가가 감소함)입니다.

1. 정의

설명: (1) 산화제와 환원제는 모두 특정 원소가 아닌 화학 시약인 반응 물질을 의미합니다.

(2) 산화제 자체가 환원되어 환원반응이 일어나서 얻어지는 생성물이 환원산물이다.

환원제 자체가 산화되어 산화반응이 일어나며, 얻은 생성물은 산화 생성물이다.

환원제: 전자를 잃고(원소의 원자가가 높아짐) 산화되는 물질.

요약:

(1) 산화제와 환원제는 다른 물질입니다

(2) 산화제와 환원제는 동일한 물질입니다

(3) 산화제와 환원제는 모두 동일한 물질이며, 산화되고 환원되는 원소는 동일한 원자가 상태의 동일한 원소이다

(4) 반응에 참여하는 반응물의 총 수 양의 일부만 산화제이고 나머지 부분은 반응 매질입니다

2. 일반적인 산화제 및 환원제

산화제: O2, Cl2, 진한 황산, HNO3, KMnO4, FeCl3 등

환원제: Al, Zn, Fe, C, H2, 국장 등

3. 산화 및 환원 특성의 판단

산화제의 산화 특성 > 산화 생성물의 산화 특성.

환원제의 환원성 > 환원제품의 환원성.

(1) 전자를 얻는 원자 또는 이온의 능력이 강할수록 물질의 산화 특성도 강해집니다.

일반 규칙:

(2 ) 원자나 이온의 손실 전자력이 강할수록 물질의 환원능력도 강해진다