화학은 자연과학의 한 분야로 주로 물질의 구성, 성질, 구조, 변화규칙을 분자, 원자 수준에서 연구하고, 새로운 물질(본질적으로 이전에는 자연에 존재하지 않았던 분자)을 만들어냅니다. ).). 아래에서는 고등학교 화학에 대한 몇 가지 혼란스러운 지식을 요약해 드리겠습니다. 이 내용이 도움이 되기를 바랍니다.
고등학교 화학에 대한 혼란스러운 지식 요약 1을 읽어보세요.
종종 발생하는 실수 1: 산성 산화물은 비금속 산화물이어야 하고, 비금속 산화물은 산성 산화물이어야 하며, 금속 산화물은 알칼리성 산화물이어야 한다고 잘못 믿고 있습니다.
분석: 산성 산화물과 비금속 산화물은 서로 다른 두 가지 분류 방법입니다. 예를 들어, CrO3 및 Mn2O7은 산성 산화물일 필요는 없습니다. CO, NO 및 NO2와 같은 산화물.
알칼리성 산화물은 금속 산화물이어야 하지만 금속 산화물이 반드시 알칼리성 산화물일 필요는 없습니다. 예를 들어 Al2O3는 양쪽성 산화물이고 CrO3는 산성 산화물입니다.
일반적인 실수 2: 콜로이드가 전하를 띠고 있다고 잘못 생각합니다.
분석: 콜로이드는 전기적으로 중성이다. 콜로이드 입자, 즉 콜로이드 입자만 전하를 띠고, 모든 콜로이드 입자가 전하를 띠는 것은 아니다. 예를 들어 전분 콜로이드 입자에는 전하가 없습니다.
흔한 실수 3: 화학결합이 깨지는 변화과정을 화학변화라고 잘못 믿는다.
분석: 화학 변화의 특징은 새로운 물질의 생성이다. 미시적으로 보면 오래된 화학 결합이 끊어지고 새로운 화학 결합이 형성되는 것을 의미한다. 화학 결합만 끊어지거나 화학 결합만 형성되는 과정은 화학적 변화가 아닙니다. 예를 들어 염화나트륨 고체가 물에 용해되면 이온 결정과 금속 결정이 녹거나 분쇄되는 과정이 파괴됩니다. 고체의 화학 결합은 포화 용액에서 침전됩니다. 이는 물리적 변화인 화학 결합을 형성합니다.
일반적인 실수 4: 동일한 유형의 단일 요소 간의 변환이 물리적 변화라고 잘못 믿는 것입니다.
분석: 같은 원소라도 다른 원소(O2와 O3, 다이아몬드와 흑연 등)는 다른 물질이며, 화학적 변화인 변환 과정에서 새로운 물질이 생성된다.
흔한 실수 5: 기체의 몰 부피가 22.4L·mol-1이라고 잘못 믿고 있습니다.
분석: 둘은 기체의 몰 부피가 1몰입니다. 특정 조건에서 가스가 차지하는 부피는 22.4L입니다. 비표준 조건에서는 22.4L일 수도 있고, 22.4L가 아닐 수도 있습니다.
일반적인 실수 포인트 6: 가스 몰을 사용할 때 부피나 Avogad Roe의 법칙은 항상 물질의 상태나 사용 조건을 무시합니다.
분석: 가스의 몰 부피 또는 아보가드로의 법칙은 순수 가스이거나 혼합 가스일 수 있는 가스 시스템에만 적용됩니다. 고체나 액체에는 적합하지 않습니다. 가스 계산에 가스 몰 부피를 적용할 때 22.4 L·mol-1은 표준 조건에서만 사용할 수 있다는 점에 유의해야 합니다.
일반적인 실수 포인트 7: 가스 계산 시 용매의 부피를 잘못 적용합니다. 물질의 농도.
분석: 물질의 농도는 용액의 구성을 나타내는 물리량입니다. 따라서 측정 기준은 용액의 농도를 계산할 때 사용됩니다. 물질의 경우, 용매의 부피가 아닌 용액의 부피가 사용됩니다.
흔한 실수 8: 용액 물질의 농도와 용질의 질량 분율을 변환할 때 용액 부피의 단위는 무시됩니다.
분석 : 용액물질의 농도와 용질의 질량분율을 환산할 때에는 용액의 밀도를 사용해야 하며, 일반적으로 용액물질의 농도단위는 mol·L-1이며, 단위는 mol·L-1이다. 용액 밀도는 g ·cm-3이므로 환산할 때 부피 단위의 불일치를 무시하기 쉽습니다.
흔한 실수 9: SO2, CO2, NH3, Cl2 등이 물에 용해되면 생성된 용액이 전기를 전도할 수 있기 때문에 SO2, CO2, NH3, Cl2 등으로 잘못 인식됩니다. 전해질이다.
분석: (1) 전해질 및 비전해질에 대한 연구 범위는 화합물입니다. 원소 및 혼합물은 전해질도 비전해질도 아닙니다.
(2) 전해질은 음이온과 양이온으로 이온화되는 화합물 자체여야 하며, 그렇지 않으면 수용액의 전도도를 전해질 여부를 판단하는 기준으로 사용할 수 없습니다. SO2, CO2, NH3 등이 물에 용해되어 전기를 전도할 수 있는 이유는 이들이 물과 반응하여 전해질을 형성하기 때문입니다.
흔한 실수 10: 용액의 전도성이 강한 전해질을 강한 전해질이라고 잘못 믿는다.
분석: 전해질의 강도는 반드시 용액의 전도도와 관련이 있는 것은 아닙니다. 전도도의 강도는 용액의 이온 농도 및 이온이 운반하는 전하의 수와 관련이 있습니다. 전해질의 강도는 약함은 이온화 정도와 관련이 있습니다.
일반적인 실수 11: 산화제가 더 많은 전자를 얻을수록 산화제의 산화 능력이 더 강해지고 환원제가 더 많은 전자를 잃을수록 환원제의 환원 능력이 더 강해진다고 잘못 생각됩니다.
분석: 산화의 세기는 전자를 얻는 것이 어려운 것을 의미하며, 얻은 전자의 수에 관계없이 전자를 얻기 쉬울수록 산화성이 강해진다. 마찬가지로, 환원제의 환원성은 전자를 잃기 어려운 정도와 관련이 있으며, 전자를 잃은 수와는 아무런 관련이 없습니다.
일반적인 실수 12번: 동일한 원소의 인접한 원자가 상태가 반응하지 않을 것이라는 오해.
분석: 같은 원소의 인접한 원자가 상태 사이에서는 산화-환원 반응이 일어나지 않지만, Na2SO3 H2SO4==Na2SO4 SO2↑ H2O와 같은 복분해 반응이 일어날 수 있습니다. 이 반응에서 H2SO4는 강산성입니다. .
흔한 실수 13번: 모든 원자가 양성자, 전자, 중성자로 구성되어 있다는 오해.
분석: 모든 원자에는 양성자와 전자가 포함되어 있지만 반드시 중성자는 포함되어 있지 않습니다. 예를 들어 1(1)H 원자에는 중성자가 포함되어 있지 않습니다.
흔한 실수 14번: 원소 유형의 수가 원자 유형의 수와 같다고 잘못 믿는 것입니다.
분석: (1) 동일한 원소라도 질량수가 다르기 때문에 핵종(원자)이 다를 수 있으므로 원자 종류의 수가 원소 종류의 수보다 많습니다.
(2) 그러나 Na, F 등과 같은 일부 원소에는 핵종이 하나만 있습니다.
일반적인 실수 15번: 가장 바깥 껍질에 전자가 2개 미만인 원자가 금속 원자임에 틀림없다고 잘못 믿습니다.
분석: 가장 바깥 껍질에 전자가 2개 미만인 주족 원소에는 비금속 원소인 H가 포함됩니다.
흔한 실수 16번: 이온 결합의 본질이 음이온과 양이온의 정전기적 인력이라고 잘못 믿는 것입니다.
분석: 이온 결합의 본질은 정전기적 인력과 정전기적 반발력을 포함한 음이온과 양이온의 정전기적 상호작용입니다. 이온 결합은 이 두 효과의 포괄적인(균형 잡힌) 결과입니다.
일반적인 실수 17번: ***가 결합을 포함하는 화합물은 ***가 화합물임에 틀림없다고 잘못 믿습니다.
분석: (1) *** 원자가 결합을 포함하는 화합물만 *** 원자가 화합물이라고 할 수 있습니다.
(2) 이온 화합물은 *** 원자가 결합도 포함할 수 있습니다. 비극성 원자가 결합을 포함하는 Na2O2, 극성 원자가 결합을 포함하는 NaOH와 같은 것입니다.
흔한 실수 18번: 압력이 증가하면 화학 반응 속도가 확실히 증가할 것이라고 잘못 믿는 것입니다.
분석: (1) 고체 또는 순수한 액체만 참여하는 반응 시스템의 경우 압력이 증가해도 반응 속도는 변하지 않습니다.
(2) 일정한 온도, 일정한 부피 조건에서 기체 물질 간의 반응에서는 불활성 기체를 시스템에 채우면 시스템의 압력이 증가하지만 각 물질의 농도는 변하지 않기 때문에 변화, 반응 속도 상수.
(3) 압력이 반응 속도에 미치는 영향은 반응 속도에 영향을 미치기 위해 기체 물질의 농도 변화를 야기해야 합니다.
일반적인 실수 포인트 19: 평형이 앞으로 나아간다면 평형 상수가 증가할 것이라고 잘못 믿습니다.
분석: 평형상수 K는 온도에만 관련됩니다. 평형이 앞으로 나아가도록 온도를 변화시키는 경우에만 평형을 이동시키기 위해 농도와 압력을 변화시키면 평형상수가 증가합니다. 앞으로는 평형 상수가 변하지 않습니다.
일반적인 실수 포인트 20: 발열 반응이나 엔트로피 증가 반응이 자발적으로 진행되어야 한다고 잘못 믿습니다.
분석: 반응이 자발적으로 진행될 수 있는지 여부의 기준은 ΔG=ΔH-TΔS입니다. 엔탈피 변화나 엔트로피 변화만으로 반응의 방향을 판단하는 것은 부정확합니다.
고등학교 화학의 혼란스러운 지식 요약 2
1. 하이드록실 작용기의 가능한 반응 유형: 치환, 제거, 에스테르화, 산화, 중축합, 중화 반응
정확, 치환(알코올, 페놀, 카르복실산), 에스테르화(알코올, 페놀), 중축합(알코올, 페놀, 카르복실산) , 페놀)
2. 가장 간단한 공식이 CHO인 유기 화합물: 메틸 포르메이트, 말토스, 셀룰로오스
오류, 말토스 및 셀룰로오스는 적합하지 않습니다.
3. 분자식 C5H12O2의 글리콜은 주쇄에 3개의 탄소 원자를 가진 2개의 구조를 가지고 있습니다.
정답
4. 실온에서 pH=11인 용액에 물이 들어 있습니다. c( H) 이온화에 의해 생성된 양은 순수한 물의 이온화에 의해 생성된 c(H)의 104배
틀림 10-4여야 한다
5. 자외선 조사 하에서 메탄과 염소 반응 생성물은 4가지가 있습니다
오류, *** 5가지에 HCl을 첨가하세요
6. 알코올은 특정 조건에서 알데히드로 산화될 수 있고, 특정 조건에서는 알데히드가 산화될 수 있습니다 특정 조건에서는 산화되어 카르복실산을 형성할 수 있습니다.
틀렸지만, 알코올은 특정 조건에서 산화되어 알데히드를 형성할 수 없지만, 알데히드는 특정 조건에서 산화되어 카르복실산을 형성할 수 있습니다.
7 . CH4O와 C3H8O는 진한 황산의 작용으로 탈수되며 최대 7개의 유기 생성물을 얻을 수 있습니다.
정확합니다. 6개의 에테르와 1개의 알켄
8. 알켄의 분자 구성은 C5H10입니다. 가능한 구조는 5개입니다.
정답입니다
9. 분자식 C8H14O2와 6원 탄소 고리를 가진 에스테르 물질이 7개 있습니다. 구조***
정확함
10. 같은 질량의 메탄, 에틸렌, 아세틸렌이 완전히 연소될 때 소비되는 산소의 양은 내림차순입니다
맞습니다, 같은 질량의 탄화수소의 경우 H 비율이 클수록 연소 중에 더 많은 산소가 소비됩니다
11. 면과 레이온의 주성분은 셀룰로오스입니다
맞습니다, 면, 레이온, 레이온, 셀로판은 모두 셀룰로오스입니다
12. 폴리테트라플루오로에틸렌은 화학적 안정성이 좋습니다. 모노머는 불포화 탄화수소이며 그 특성은 상대적으로 활성입니다.
틀렸습니다. 모노머는 테트라플루오로에틸렌은 불포화되어 있습니다.
13. 에스테르의 가수분해 생성물은 산과 알코올만 될 수 있습니다. 테트라페닐메탄에는 3개의 모노니트로 치환기가 있습니다.
틀렸지만, 에스테르의 가수분해 생성물은 다음과 같을 수도 있습니다. 산과 페놀
14. CO는 포름산의 탈수에 의해 얻을 수 있고, CO는 특정 조건에서 NaOH와 반응하여 HCOONa를 얻으므로 CO는 포름산의 무수물이다
틀리다 , 포름산의 무수물은 다음과 같습니다: (HCO)2O
15. 치환, 첨가, 환원, 산화 및 기타 반응 유형은 유기 분자에 수산기를 도입할 수 있습니다
정답, 치환 ( 할로겐화 탄화수소), 첨가(알켄), 환원(알데히드 그룹), 산화(알데히드 그룹도 -OH에 의해 산에 도입됨)
16. 천연 고무 단량체로 제작(2-메틸-1 ,3-부타디엔) 및 기타 물질 브롬 원소의 첨가 반응에는 세 가지 가능한 생성물이 있습니다
정답, 1, 2 1, 4 3, 4 세 가지 첨가 방법
17. 벤젠은 헥센과 혼합되어 있으며 브롬수를 적당량 첨가하면 분리 제거가 가능합니다
오류, 벤젠과 1,2-디브로모에탄은 상호 용해됩니다
18. 2 -프로판올과 브롬화나트륨, 프로필렌은 황산을 혼합하고 가열하면 생성될 수 있음
부정확하게는 2-브로모프로판이 생성됨
19. 브로모에탄과 혼합된 에탄올은 첨가물을 첨가하여 제거할 수 있음 적당량의 브롬화수소산
맞음, 치환 후 액분리
20. 콜타르에 함유된 벤젠 및 기타 방향족 화합물은 건식 증류로 분리할 수 있음
틀림, 분별증류여야 한다
고등학교 화학 3에서 혼동되기 쉬운 지식 요약
1. 글리신과 글루타민산, 벤젠과 나프탈렌, 아크릴산과 올레산, 포도당과 맥아당은 서로 동족체가 아닙니다
틀렸습니다. 아크릴산과 올레산은 동족체입니다< /p>
2. 분해된 휘발유, 분해된 가스, 활성탄, 조암모니아, 석탄산, CCl4, 코크스 오븐 가스 등은 브롬수를 퇴색시킬 수 있습니다
정확합니다, 분해된 가솔린, 분해된 가스 , 코크스 오븐 등 가스(첨가) 활성탄(흡착), 조암모니아(알칼리 반응), 석탄산(치환), CCl4(추출)
3. 페놀은 가성소다와 반응할 수 있으며, 질산
맞음
4. 실온에서 에탄올, 에틸렌 글리콜, 글리세롤 및 페놀은 어떤 비율로든 물과 섞일 수 있습니다.
틀림, 페놀 물
5. 니트로벤젠, 니트로글리세린, 니트로셀룰로오스는 질산의 니트로화 반응을 이용하여 생성될 수 있습니다.
잘못된, 니트로글리세린과 니트로셀룰로오스는 다음과 같은 방법으로 생성됩니다. 에스테르화를 얻습니다.
6. 유기 화합물의 탄소수는 에스테르의 탄소수와 같습니다.
7. 1,2-디클로로에탄, 1,1-디클로로프로판 및 모노클로로벤젠을 NaOH 알코올 용액에서 가열하면 아세틸렌, 프로핀, 벤진이 생성됩니다
틀렸지만 벤진 같은 것은 없습니다
8. 포름알데히드를 첨가 중합하면 폴리포름알데히드가 생성되고 제거됩니다. 에틸렌 글리콜이 에폭시 에테르를 생성하고, 메틸 메타크릴레이트의 축합 중합으로 유기 유리가 생성됩니다.
틀림, 에틸렌 글리콜이 치환되어 에폭시 에테르가 형성되고, 메틸 메타크릴레이트가 첨가되고 중합되어 유기 유리가 형성됩니다.
9. 포름알데히드, 아세트알데히드, 포름산, 포름산염, 포름산 염, 포도당, 과당, 맥아당 및 자당은 모두 은거울 반응을 겪을 수 있습니다.
틀렸습니다. 자당은 환원당이 아니며 환원당도 아닙니다. 은거울 반응을 겪습니다
10. 아세틸렌, 폴리아세틸렌, 에틸렌, 폴리에틸렌, 톨루엔, 아세트알데히드, 포름산 및 아세트산은 모두 KMnO4(H)(aq)를 변색시킬 수 있습니다.
틀렸습니다, 폴리에틸렌과 아세트산은 산성 과망간산칼륨 용액을 변색시킬 수 없습니다.
11. 실온에서 농축된 질산은 알루미늄 캔에 보관할 수 있는데, 이는 알루미늄이 농축된 질산과 반응하지 않는다는 것을 의미합니다. 본질적으로 치밀한 Al2O3 산화막은 화학적 특성입니다. 알루미늄 캔을 보호하기 위해 형성됨< /p>
12. NaAlO2, Na2SiO3, Na2CO3, Ca(ClO)2, NaOH, C17H35COONa, C6H5ONa 등의 포화 용액에 CO2를 넣으면 흰색 침전물이 나타납니다. 과잉이 될 때까지 계속 주입하면 흰색 침전물이 여전히 사라지지 않습니다. 오류, 계속해서 CO2를 Ca(ClO)2에 과도하게 통과시키면 흰색 침전물이 사라지고 최종 결과는 Ca(HCO3)2입니다. >
13. 대기 중 다량의 이산화황은 석탄과 석유의 연소 및 금속 광석의 생산에서 발생합니다.
14. 어떤 투명한 용액이 혼합물로 만들어집니다. NH4Cl, AgNO3, NaOH를 충분히 첨가하면 흰색 침전이 생기고, NH4Cl, AgNO3, NaOH가 반응하여 [Ag(NH3)2]가 생성됩니다. 충분한 질산을 첨가하면 AgCl과 NH4NO3가 생성됩니다. p>
15. 원료를 최대한 활용하려면 황산산업에서 배출되는 배기가스를 정화하고 재활용하여 대기오염을 방지해야 한다.
16. Al 1mol이 다음과 반응할 때 충분한 양의 NaOH 용액, ***3몰의 전자가 이동합니다
정답
17. 황화나트륨은 가성소다 용액과 반응할 수 없고 황산수소와도 반응하지 않습니다. 황화나트륨은 황산수소(Na2S H2S=2NaHS)와 반응할 수 있습니다.
18. 더 높은 농도의 Fe3, SCN-, I-, Al2O-, S2-, CO32-, HCO3- 등을 포함하는 용액에서. Fe3는 SCN-과 협력할 수 있고 I- 및 S2-와 산화환원 반응을 겪으며 CO32-, HCO3- 및 AlO2-와 이중 가수분해 반응을 겪습니다.
< p> 19. 활성탄, 이산화황, 염소수 등은 모두 마젠타색을 퇴색시킬 수 있지만 반응의 성격은 다릅니다. 맞습니다. 활성탄은 물리적 변화인 마젠타색을 흡착하고, SO2는 불안정한 화합물을 생성하고 가역적이며, 염소수는 산화-를 생성합니다. 환원 반응은 되돌릴 수 없습니다.20. 에틸 아세테이트, 트리브로모페놀, 나트륨 아세테이트, 액체 브롬, 유리, 중정석, 중칼슘 등은 모두 가성소다(주성분인 BaSO4)와 반응할 수 있습니다. 가성소다
21. FeBr2 용액에 일정량의 Cl2를 첨가하면 FeBr3, FeCl2, Br2를 얻을 수 있고 Fe2와 Br2는 *존재하지 않는다
22 Fe3와 S2-는 산화환원반응을 할 수 있으므로 Fe2S3에는 오류가 없습니다. pH가 약 4인 Fe3 용액에 Na2S를 첨가하면 용해도가 매우 작은 Fe2S3를 얻을 수 있습니다
23. 통과 차아염소산나트륨 용액에 소량의 이산화황을 첨가하면 아황산나트륨과 차아염소산수 오류가 발생할 수 있습니다. 차아염소산은 아황산나트륨을 산화시켜 NaCl과 H2SO4를 얻을 수 있습니다.
24. 철 5.6g은 충분한 양의 철과 반응합니다. 산이며, 전달된 전자의 수는 0.2NA 오류입니다. 질산과 같은 산화력이 강한 산과 반응하면 0.3NA가 전달됩니다.
25. 가장 높은 원자가 원소를 포함하는 화합물은 반드시 묽은 HClO4, H2SO4 등과 같은 강한 산화 특성.
26. 원소의 환원 특성이 약할수록 양이온의 산화 특성은 강해집니다. 예를 들어 Cu의 환원 특성은 약합니다. Cu2의 산화성은 Fe3보다 약합니다.
27. CuCO3는 Cu2에서 만들 수 있습니다. 용액에 CO32-를 첨가하면 오류가 발생하여 순수한 CuCO3-를 생성할 수 없습니다. Cu2 용액은 즉시 Cu2(OH)2CO3을 생성합니다
28. 원소 X는 염 용액 원소 Y에서 대체될 수 있으며, 원소 X와 Y의 물질 특성은 다음과 같습니다: (1) 금속 및 금속, (2) 비금속 및 비금속, (3) 금속 및 비금속,
4) 비금속과 금속, (4) 비금속과 금속 사이에서는 이 반응이 일어날 수 없다
29. H2S, HI, FeCl2, 진한 H2SO4, Na2SO3, 페놀 등의 용액이 남게 된다 H2SO4는 물을 흡수하여 SO3를 방출하므로 산화-환원 반응이 일어나 악화됩니다.
30. 진한 질산과 진한 황산은 구리, 철 등과 반응할 수 있습니다. 진한 황산은 실온에서 구리와 반응합니다. 반응이 없습니다.
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★ 일반적으로 잘못된 지식 요약 고등학교 화학 점수
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★ 2017년 고등학교 화학에서 오류가 발생하기 쉬운 지식 점수 요약< /p>
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