1. 산화환원 반응의 본질 : 전자의 이동(이득과 손실)이 있다
2. 산화환원 반응의 특징 : 전자의 상승과 하강이 있다 원자가(산화 환원 반응이 있는지 확인하기 위해)
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3. 산화제는 산화 특성(전자를 얻는 능력)을 가지고 있습니다. 산화 환원 반응 중에 전자를 얻고, 산화 환원 반응을 겪습니다. 환원반응이 일어나 환원되어 환원생성물이 생성됩니다.
4. 환원제는 환원성(전자를 잃는 능력)을 갖고 있어 산화환원반응 중에 전자를 잃고 산화반응이 일어나 산화생성물을 생성한다.
5. 산화제의 산화능력은 전자를 얻는 것이 어려운 것과 관련이 있으나, 얻는 전자의 수와는 관계가 없습니다.
6. 환원제의 환원능력은 전자를 잃기 어려운 정도와 관련이 있으며, 전자를 잃는 수와는 아무런 관련이 없습니다.
7. 원소는 결합 상태에서 자유 상태로 변하고 산화될 수도 있고(양이온에서 원소로), 환원될 수도 있습니다(음이온에서 요소).
8. 원소의 원자가 상태는 산화되지만 반드시 강하게 산화되는 것은 아닙니다. 원소 상태는 환원이지만 반드시 강하게 환원되는 것은 아닙니다. 양이온이 반드시 산화하는 것은 아닙니다(반드시 원자가 상태일 필요는 없음). , 예: Fe2+), 음이온은 반드시 환원만 되는 것은 아닙니다(반드시 SO32-와 같은 상태일 필요는 없음).
9. 일반적인 산화제 및 환원제:
10. 산화-환원 반응과 네 가지 주요 반응 유형 사이의 관계:
동기 연습 문제
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1.Cl2는 섬유산업에서 흔히 사용되는 표백제이며, Na2S2O3는 천 표백 후 '탈염소제'로 사용할 수 있습니다. S2O32-와 Cl2 사이의 반응 생성물 중 하나는 SO42-입니다. 다음 설명 중 틀린 것은 무엇입니까 ()
A. 이 반응의 환원제는 S2O32-입니다.
B. H2O는 이 반응에 참여하여 산화제로 작용합니다
C .산화 특성은 다음 반응을 기준으로 판단할 수 있습니다: Cl2>SO42-
위 반응에서는 1molSO42-가 생성될 때마다 2molCl2가 제거됩니다.
< p>답: B< p> 팁: 반응식은 S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+입니다. 이 반응의 산화제는 Cl2이고 환원제는 S2O32-입니다. , H2O는 반응에 참여하지만 산화제도 환원제도 아니므로 B를 선택합니다.2. (2011? 허난 카이펑(Henan Kaifeng) 고등학교 모델) 다음과 같은 불완전 반응을 분석합니다:
RO3-+_______+6H+===3R2↑+3H2O. 다음 말이 맞습니다()
A.R은 주기율표의 VA족 원소여야 합니다
B.R의 원자 반경은 같은 주기의 원소 원자 중에서 가장 작습니다< /p>
다. 위 식에서 빠진 항목에 채워진 물질은 반응에서 산화제로 작용한다
D. RO3-의 R 원소는 모든 반응에서 환원만 가능
p>
답변: B< /p>
팁: RO3-의 원자가는 +5입니다. 주기율표의 VA 및 VIIA 원소는 모두 RO3- 이온을 형성할 수 있습니다. 원소 보존에 따르면 반응에는 R, H, O의 세 가지 원소만 있습니다. 그러면 누락된 항은 R-이어야 하며 균형 방정식은 RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O입니다. 이에 따라 R은 VIIA 원소이고 B는 정확하며 R-의 R은 환원제로만 사용될 수 있고 RO3-의 R 원소는 중간체에 있다는 결론을 내릴 수 있습니다. 원자가 상태이고 반응 중에 산화되거나 환원될 수 있으므로 항목 D는 틀렸습니다.
3. 반응에서 KH와 H2O가 반응하여 H2와 KOH()를 형성하는 것으로 알려져 있습니다.
A. 1mol의 전자를 잃습니다. B. 1mol의 전자를 얻습니다
p>
C. 전자 2몰 손실 D. 전자 획득 또는 손실 없음
답: A
팁: KH의 H는 -1의 원자가를 가지며 KH+ H2O===KOH+H2↑
치환 반응은 산화환원 반응이어야 합니다. 복분해 반응은 산화환원 반응이 아니어야 합니다. 일부 조합 반응은 산화환원 반응입니다.
예를 들어 H+, Fe2+, Fe3+, S2-, S 중에서 산화만 하는 것은 ___________, 환원만 하는 것은 ___________, 산화와 환원을 동시에 하는 것은 ___________ 입니다.
2. 산화환원 반응 표현: (산화환원 반응의 전자 이동을 나타내기 위해 이중선 및 단일선 브리지 사용)
1. 이중선 브리지: "누구"는 "누구"가 됩니다. (환원제는 산화 생성물이 되고, 산화제는 환원 생성물이 됩니다)
예:
2. 한 줄 연결: "who"에서 "who"(the 환원제는 산화제로 전자를 전달합니다. )
예:
3. 산화환원 반응 분석
1. p>(1) 대체 반응(산화환원 반응이어야 함)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3
p>2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+= Fe2++Cu
(2) 조합 반응(일부 산화환원 반응)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2 +Cl2=2FeCl3
(3) 분해 반응(일부 산화환원 반응)
4HNO3(농축)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl +3O2↑
(4) 부분 산화환원 반응:
MnO2+4HCl(농축)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(농축) )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4( 농축)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O
(5) Autoredox 반응: (불균화 반응)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+ 3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
p>(6) 동일한 원소의 서로 다른 원자가 상태 사이의 산화환원 반응(중화 반응)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+ = 3Cl2↑+3H2O
(7) 하나 이상의 산화제, 환원제, 산화생성물, 환원생성물을 이용한 산화-환원 반응:
2KNO3+S+3C=K2S+ N2↑+ 3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2. 산화환원 반응 분석:
(1) 네 가지 물체 찾기: 산화제, 환원제, 산화 생성물, 환원 생성물
(2) 네 가지 밝기 사이의 관계를 분석합니다: 특히 불균형화 반응, 정규화 반응, 부분 산화-환원 반응
(3 ) 전자 전달의 양 반응물 또는 생성물과의 관계
예: 반응에 따라: 8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2, 다음 질문에 답하십시오:
(1) 산화제는 _______이고 환원제는 ______, 환원제에 대한 산화제의 질량비는 ____________입니다.
(2) NH3 68g이 반응에 참여할 때 산화된 물질의 질량은 ____________g입니다. 이며, 생성된 환원산물의 양은 ____________mol이다.