전리 전해질은 수용액이나 용융 상태에서 자유롭게 음양이온을 이동하는 과정을 생성한다. 전자를 기저상태에서 원자를 이탈하는 것을 이온화라고 하는데, 이때 필요한 에너지를 이온화 전기 에너지라고 한다. 예를 들어 수소 원자의 기저 상태의 에너지는 -13.6eV (전자 볼트) 이며, 전자 이온화의 이온화 에너지는 13.6eV (즉, 2.18×10-18 줄) 입니다. 간단히 말해 전해질이 수용액 중이나 용융 상태에서 자유롭게 움직이는 이온을 생성하는 과정이다. 가수 분해 물질과 물의 분해 반응. (예: 탄산근 이온의 단계적 가수 분해) 약산근이나 약염기이온으로 구성된 소금류의 가수 분해에는 두 가지 상황이 있다. ① 약산근과 물 속의 H+ 를 결합하여 약산으로 만들고 용액은 염기성 (예: 아세트산 나트륨 수용액: CH 3C OO-+H2O ←→ CH 3C OOH+; 염화 암모늄 수용액: NH4++H2O ←→ NH3 H2O+H+가 약산 (또는 알칼리) 을 생성하는 산 (또는 알칼리) 성이 약할수록 약산근 (또는 약염기이온) 의 가수 분해 경향이 강해진다. 예를 들어, 붕산나트륨은 아세틸산나트륨보다 가수 분해 경향이 강하며 용액 농도가 같을 때 전자의 pH 가 더 크다. 약산 약염기염 용액의 산성성은 약산근과 약염기이온 가수 분해 경향의 강약에 달려 있다. 예를 들어, 탄산수소 중 약산근의 수해 경향은 약알칼리 이온보다 강하고 용액은 알칼리성이다. 불화 암모늄 중 약 알칼리 이온의 가수 분해 경향은 강하고 용액은 산성이다. 만약 양자의 수해 성향이 같다면 용액은 중립을 띠는데, 이것은 아세트산 암모늄과 같은 개별적인 상황이다. 약산 약염기염의 가수 분해는 해당 강산 약염기염 또는 강염기약산염의 가수 분해보다 약산 약염기염의 가수 분해도가 크고 용액의 pH 는 7 (상온) 에 더 가깝다. 예를 들어 0.10 mol/L 의 Na2CO3 가수 분해도는 4.2, pH 는 11.6, 같은 농도의 (NH4)2CO3 가수 분해도는 92, pH 는 9.3 입니다. 에스테르, 다당, 단백질 등은 물작용과 함께 비교적 간단한 물질을 생성하며, 또한 가수 분해된다. ch 3c oo C2 h 5+H2O-→ ch 3c ooh+C2 H5 oh (C6 h10 o5) n+nh2o-→ NC 6 h12 o6 일부 가수 분해 가능 정염분 4 종: 1. 강산 강염기염은 물이 분해되지 않는다. 이온된 음과 양이온은 물의 이온화 균형을 파괴할 수 없기 때문에 나타난다. 둘. 강산 약염기염, 우리는 약한 염기 부분을 약양이라고 부르는데, 약한 양이온은 물에서 이온화된 수소산소근 이온을 잡고 물의 이온화 균형을 파괴하여 물의 이온화가 정방향으로 이동하게 한다. 그 결과 용액 중의 수소이온 농도가 수소산소근 이온 농도보다 커서 수용액이 산성이 된다. 셋. 강한 알칼리 약산염, 우리는 약산 부분을 약한 음이라고 부르는데, 같은 약한 음이 물에서 이온화된 수소 이온을 잡고 용액 중 수소산소근 이온 농도가 수소이온 농도보다 크도록 하여 용액을 알칼리성으로 만든다. 넷. 약산 약염기염, 약산 부분은 수소를 잡고, 약양 부분은 수소산소근을 잡고, 두 가지 약한 전해질을 생성하고, 그들의 이온화 상수 카, Kb 값의 크기 (가수 분해도의 크기가 아님) 를 비교하는데, 한 온도에서는 약한 전해질의 이온화 상수 (이온화 평형 상수라고도 함) 가 하나의 값이다 요컨대, 소금 용액 중의 음과 양이온은 물에서 이온화된 수소이온이나 수소산소근 이온이 약한 전해질을 생성하는 반응을 소금류의 수해라고 한다.
유기물류의 수해, 예를 들면 에스테르류의 수해, 에스테르와 수반응 (무기산이나 염기의 조건 하에서) 에 해당하는 카르 복실산과 알코올을 생성하는 반응으로 에스테르라는 수해, 할로겐화 탄화수소의 알칼리성 수해, 브롬에탄과 수산화나트륨 수용액 반응으로 에탄올과 브롬화 나트륨이 할로겐이라는 수해, 단백질의 수해, 최종산물은 아미노산 등이다. 죄송합니다. 문자가 너무 많습니다. 가수 분해 반응 (1) 약산 음이온, 약염기 양이온을 함유한 소금의 가수 분해 (예: Fe3++3H2O (OH) 3+3H+,CO32-+H2O HCO3-+OH-. (2) 금속 질화물의 가수 분해 (예: Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑). (3) 금속 황화물의 가수 분해 (예: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑). (4) 금속 탄화물의 가수 분해 (예: CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑. (5) 비금속 염화물의 가수 분해 (예: PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl). 대체반응 (수해반응) (유기반응) 1. 할로겐대탄화수소는 강한 알칼리 수용액 (예: CH3CH2-CL+H-OH → △ Naoh CH 3C H2 OH+HCL) 에서 가수 분해된다. 2. 나트륨 알코올의 가수 분해 (예: CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH). 3. 에스테르는 산 알칼리 용액에서 가수 분해된다 (예: CH3 cooch 2ch 3+H2O → △ h+oroh-ch 3c ooh+ch 3c H2 oh). 4. 이당, 다당의 가수 분해 (예: 녹말의 가수 분해: (C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6 (포도당). 5. 디펩티드, 폴리펩티드의 가수 분해 (예: H2 NCH2 con HCH 2coo H+H2O → 2 H2 NCH 2coo H).