발견 과정은 이미 기원전 3000년경 인간에 의해 발견되었습니다.
요소 설명 첫 번째 이온화 에너지는 7.416전자볼트입니다. 두 번째 이온화 에너지는 15.874 전자 볼트입니다. 녹는점은 327.5℃, 끓는점은 1740℃이다. 밀도 13.34g/cm3. 은회색 중금속으로 부드럽고 연성이 약하고 전성이 강합니다. 표면은 공기 중에서 쉽게 산화되어 광택을 잃고 회색을 띤다. 질산, 뜨거운 황산, 유기산 및 알칼리에 용해됩니다. 묽은 산과 황산에는 녹지 않습니다. 양친매성: 고농도 납산 금속염과 산성 납염을 모두 형성할 수 있습니다.
원소의 원천은 주로 방연광(PbS)과 백록암(PbCO3)에 존재하며, 소성하면 황산납과 산화납이 얻어지고, 이후 환원되어 금속납이 생성된다.
엘리먼트는 주로 케이블, 배터리, 주조합금, 배빗합금, 엑스레이 보호용 소재로 사용된다.
원소 보조 정보
납은 화학 원소입니다. 화학 기호는 라틴어에서 유래되었습니다. 화학 기호는 Pb(Latin Plumbum)이며 원자량은 207.2입니다. 숫자는 82입니다. 납은 모든 안정한 화학 원소 중에서 원자 번호가 가장 높습니다.
납은 푸른 빛을 띤 은백색의 중금속으로 독성이 있으며 신장 가능한 주족 금속입니다. 녹는점은 327.502℃, 끓는점은 1740℃, 밀도는 11.3437g/cm^3, 경도는 1.5, 질감은 부드러우며 인장강도는 작다.
납은 인류가 사용한 최초의 금속 중 하나입니다. 기원전 3000년, 인류는 광석에서 납을 제련할 수 있었습니다. 지각의 납 함량은 0.0016이고 주요 광석은 방연광입니다. 자연에는 납의 안정 동위원소가 4개 있습니다: 납 204, 206, 207, 208과 20개 이상의 방사성 동위원소.
금속 납은 공기 중의 산소, 물, 이산화탄소의 작용에 노출되며 가열 시 표면이 빠르게 산화되어 보호막을 형성하며 납은 산소, 황 및 할로겐; 납 및 차가운 염산, 차가운 황산은 거의 효과가 없으며 뜨겁거나 진한 염산과 반응할 수 있으며 황산 납은 묽은 질산과 반응하지만 진한 질산과 반응하지 않습니다. 알칼리성 용액.
납은 주로 납 배터리를 만드는데 사용되며, 납 합금은 납 문자를 주조하고 땜납을 만드는데도 사용됩니다. 인체에 매우 독성이 강하며 인체에 축적될 수 있습니다. 납은 건축 자재, 아세트산 납 배터리, 총포 및 포탄에 사용되며 땜납, 트로피 및 일부 합금에서도 발견됩니다.
납은 지각에 다량으로 존재하지 않으며, 자연계에는 극소량의 천연 납이 존재합니다. 그러나 납을 함유한 광물의 집합체와 낮은 융점(328°C)으로 인해 납은 고대부터 사람들이 활용해 왔습니다.
Galena(PbS)는 오늘날까지도 납 추출의 주요 공급원으로 남아 있습니다. 고대에는 방연광을 실수로 모닥불에 던졌는데, 먼저 방연광을 태워서 산화물로 만든 다음 탄소로 환원하여 금속 납을 형성했습니다.
대영 박물관에는 이집트 아비도스 모스크에서 발견된 기원전 3000년의 납상이 소장되어 있습니다. 우르 시와 이라크 일부 도시의 고대 기념물 발굴에서 얻은 자료 중에는 기원전 4000년경의 다양한 금속 물체가 발견되었을 뿐만 아니라, 고대 페르시아인들이 사용했던 변형된 글씨의 점토판에 대한 기록도 있습니다. . 이 기록은 기원전 2350년까지 철, 구리, 은, 납이 광석에서 대량으로 추출되었음을 나타냅니다. 기원전 1792년부터 기원전 1750년까지 바빌로니아 황제 함무라비 통치 기간 동안 이미 대규모 납 생산이 이루어지고 있었습니다. 우리 나라 은나라의 무덤에서는 선(宣), 거(趙), 고(左), 거(角) 등의 납주병도 발견되었다.
우리 나라의 은나라부터 한나라까지 청동기의 납 함량이 증가하는 추세입니다. 청동에 납을 첨가하면 액체 합금의 유동성을 향상시켜 주물의 패턴을 드러내는 데 중요한 역할을 합니다.
그러나 고대인들은 납과 주석의 차이에 대해 그다지 명확하지 않았습니다. 로마인들은 납을 흑연, 주석 백연이라고 불렀고, 이후 원소 기호는 Pb로 지정되었습니다.
국내외의 연금술사와 연금술사들은 납과 납의 일부 화합물에 대한 실험을 진행했습니다. 예를 들어 Wei Boyang이 쓴 "Zhou Yi Shen Tong Qi"에는 "호 분말이 불에 던지면 다시 색이 나빠질 것이다." 납의 경우.
"오늘의 화학 반응식을 사용한 표현은 다음과 같습니다.
Pb3O4 2C ——→ 3Pb 2CO2↑
Pb를 제조하는 환원 방법
반응은 PbO C == Pb CO ↑
PbO CO == Pb CO2
실험적 현상: 생성된 가스로 인해 맑은 석회수가 탁해지고 노란색 분말이 은백색 고체로 변합니다.
16세기 이전까지, 연필을 만드는 데 흑연이 사용되기 전, 유럽에서는 그리스와 로마 시대부터 나무 막대에 납 막대를 끼워 종이에 글을 썼습니다. "연필"이라는 이름은 중세 시대에 이르러 납이 풍부한 미국에서는 납이 화학적으로 불활성이고 부식에 강하기 때문에 일부 주택, 특히 교회의 지붕을 납판으로 건축했습니다. 황산도 이 특성을 이용했습니다.
납의 원소 기호 Pb는 라틴어 이름인 Plumbum에서 유래했습니다.