물리적 특성: 나트륨은 매우 부드러워서 칼로 자를 수 있습니다. 겉껍질을 잘라보면 나트륨은 은백색의 금속광택을 띠고 있는데, 이는 곧 산화되어 그 광택을 잃게 됩니다. 나트륨은 열과 전기의 우수한 전도체이며 칼륨-나트륨 합금(액체 상태)은 원자 더미용 열전도제입니다. 나트륨의 밀도는 0.97g/cm3으로 물보다 작고, 등유보다 밀도가 높습니다. 나트륨의 녹는점은 97.81°C, 끓는점은 882.9°C입니다. 나트륨 원소는 연성이 좋습니다. 화학적 특성: 나트륨 원자의 가장 바깥 껍질에는 전자가 하나만 있어 쉽게 잃을 수 있습니다. 따라서 나트륨의 화학적 성질은 매우 활성적이며 다른 물질과의 산화환원 반응에서 환원제로 사용될 때 그 원자가는 0에서 1로 증가합니다. 강한 금속성. 그 이온은 약한 산화 특성을 가지고 있습니다. 1. 상온에서 나트륨과 산소의 반응 : 4Na＋O2=2Na2O(백색분말) 점화시 : 2Na＋O2=Na2O2(연황색분말) ★나트륨이 공기중에서 점화되면 빠르게 녹아서 빛나는 작은 공이 되어 노란색을 낸다. 색상 불꽃은 과산화나트륨(Na2O2)을 생성합니다. 과산화나트륨은 산화나트륨보다 더 안정적입니다. 산화나트륨은 산소와 합성되어 과산화나트륨을 형성할 수 있습니다. 화학 반응식은 2Na2O O2=2Na2O2입니다. 2. 나트륨은 할로겐, 황, 인, 수소 및 기타 비금속과 직접 반응할 수 있습니다. 2Na Cl2=2NaCl(많은 열을 방출하고 흰 연기를 많이 발생함) 2Na+S=Na2S(황화나트륨)(분쇄할 때 폭발이 발생함)과 같은 해당 화합물을 생성합니다(반응은 실온에서 반응합니다). 나트륨과 황을 합친 경우) 2Na Br2=2NaBr (브롬화물 나트륨) (브롬화나트륨은 진정제로 사용 가능) 3. 나트륨과 물의 반응 비이커에 물을 조금 넣고 페놀프탈레인 용액 몇 방울을 넣은 후, 그런 다음 작은 나트륨 조각을 물에 넣으십시오. 안전상의 이유로 비커는 유리 조각으로 덮어야 합니다. 관찰된 현상과 그 현상으로부터 도출된 결론은 다음과 같습니다. 1. 나트륨은 물 위에 떠 있습니다(나트륨은 물보다 밀도가 낮습니다) 2. 나트륨은 반짝이는 공으로 녹습니다(나트륨은 물과 반응하여 열을 방출합니다. 나트륨의 녹는점은 낮습니다). 3. 나트륨이 수면을 떠다닌다(가스 발생) 나트륨 원소와 물의 반응 4. 쉭쉭 소리를 낸다(가스 발생 및 반응이 격렬함) 5. 미리 떨어뜨린 페놀프탈레인 시험액이 담긴 물이 변한다. 빨간색 ( 알칼리 생성) 반응식 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑★나트륨 이 반응은 격렬하고 수소가 연소될 수 있으므로 나트륨 화재는 물로 끌 수 없습니다. 나트륨은 강력한 환원 특성을 가지며 일부 용융 금속 할로겐화물에서 금속을 대체할 수 있습니다. 나트륨은 물과 쉽게 반응하기 때문에 나트륨은 염 용액에서 금속 활성 순서에 따라 나트륨을 따르는 금속을 대체하는 데 사용할 수 없습니다. 4. 나트륨과 산성 용액의 반응 나트륨과 산성 용액의 반응에는 나트륨의 양이 포함됩니다. 소량의 나트륨이 있으면 나트륨과 염산의 반응과 같이 산과만 반응할 수 있습니다: 2Na 2HCl= 2NaCl H2↑ 나트륨이 너무 많으면 먼저 산과 반응한 후, 산성 용액에서 물과 반응하며 식은 3과 같다. 5. 나트륨과 소금의 반응 (1) 소금 용액과의 반응 .소금 용액에 나트륨을 넣으면 먼저 용액 속의 물과 반응하여 수산화나트륨이 생성됩니다.
예를 들어 황산구리 용액에 나트륨을 넣으면 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ (2) 용융염과의 반응 이들 반응의 대부분은 금속에서 흔히 일어나는 치환반응이다. 4Na TiCl4(용융) = 4NaCl Ti(조건은 고온) Na KCl = K NaCl(조건은 고온) ★나트륨과 용융염의 반응은 금속 활성도의 세기를 증명할 수 없음 6. 나트륨은 다음과 반응함 유기물 나트륨은 나트륨과 같은 일부 유기물과도 반응할 수 있습니다. 에탄올과의 반응: 2Na 2C2H5OH→2CH3CH2ONa H2↑ (생성물은 수소와 나트륨 에톡사이드입니다.) 7. 나트륨(1) 및 비금속 원소의 관련 화학 반응식: 2Na+H2=고온=2NaH 4Na+O2=2Na2O(백색 고체) 2Na+O2=점화=Na2O2(밝은 노란색 분말) ⑵금속원소와 반응하지 않음 ⑶물과 함께: 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑷산과 함께: 2Na 2HCl=2NaCl H2↑ ⑸알칼리와 반응하지 않음(알칼리 용액과 반응) ⑹염과 함께; ①4Na TiCl4=고온= 4NaCl Ti 6Na 2NaNo2=고온=N2↑ 4Na2O Na KCl=고온=K↑ NaCl ②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH CuSO4= Na2SO4 Cu(OH)2↓ 또는 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ NH4Cl NaOH=NaCl NH3↑ +H2O ⑺그리고 산화물: 4Na CO2=점화=2Na2O C↓