베릴륨은 pí로 발음됩니다.
1. 베릴륨은 기호가 Be이고 원자 번호가 4인 화학 원소입니다. 알칼리 토금속입니다. 그것은 일반적으로 우주선 파열 중에 생성되며 우주에서 가장 희귀한 원소 중 하나입니다.
2. 베릴륨은 강철 회색이며 가볍고 단단하며 부서지기 쉽습니다. 산과 알칼리 모두에 용해되는 양성 금속이며 주로 합금을 제조하는 데 사용됩니다.
3. 1798년 프랑스의 화학자 보클랭 니클라스 루이(1763~1829)는 베릴과 에메랄드에 대한 화학적 분석을 하던 중 베릴륨을 발견했습니다. 그러나 30년 후인 1828년에 독일의 화학자 프리드리히 볼러(Friedrich Woler, 1800-1882)가 용융 염화베릴륨을 금속 칼륨으로 환원시켜 베릴륨 원소를 얻었습니다.
화학적 특성:
1 Be 원자의 원자가 전자 껍질 구조는 2s2, 원자 반경은 89pm, Be2의 이온 반경은 31pm, Be의 전기 음성도는 다음과 같습니다. 1.57.
2. 베릴륨의 원자 반경과 이온 반경은 매우 작기 때문에(동족의 다른 원소에 비해 작을 뿐만 아니라 알칼리 금속 원소에 비해 작음) 전기음성도가 상대적으로 높습니다. 알칼리 금속 원소보다 높지만 알칼리 금속 원소보다 높음)(동일 족의 다른 원소와 비교하여), 베릴륨은 주로 이온을 형성하는 동족의 다른 원소와 달리 양의 원자가 결합을 형성하는 경향이 더 큽니다. 화합물.
3. 베릴륨은 표면에 치밀한 보호막을 쉽게 형성하고 물과 상호작용하지 않는 반면, 같은 계열의 다른 금속인 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨은 물과 쉽게 반응합니다.
4. 수산화 베릴륨은 양쪽성인 반면, 같은 족에 속하는 다른 원소의 수산화물은 약알칼리성 또는 강알칼리성입니다.