금속산화물은 일상생활에서 널리 활용되고 있다. 생석회는 일반적으로 사용되는 건조제이며 소독에도 사용할 수 있습니다. 일반적으로 철적색으로 알려진 산화철(Fe?O?)은 적색 안료로 사용할 수 있으며 일부 산업 공정에서 사용되는 촉매도 금속 산화물입니다. 금속 산화물은 금속 원소와 산소 원소가 결합하여 형성된 화합물입니다. 백금과 금을 포함한 모든 금속에는 상응하는 금속 산화물이 있습니다. 가변 금속에는 일반적으로 다양한 산화물이 있습니다. 예를 들어 철에는 산화제1철(FeO)과 산화철(Fe3O4는 염인 페라이트 제1철)이라는 두 가지 산화물이 있습니다.
상온에서 금속 산화물(액체인 Mn2O7과 같은 일부 제외)은 일반적으로 고체입니다. 활성 금속의 산화물은 물에 용해되어 알칼리를 생성할 수 있습니다.
Na2O H2O=2NaOH
반응성이 낮은 금속 산화물은 물에 불용성이지만 대부분은 산에 용해됩니다.
CuO H2SO4=CuSO4 H2O
일부 금속 산화물의 공급원 및 광물 침전물. 예를 들어, 산화철은 적철광의 주요 구성 요소이며 희토류 금속의 광물 구성 요소는 주로 산화물입니다.
일부 산화물은 생산될 수 있습니다. 분해반응에 의한 것, 예를 들어 산화칼슘 생석회(CaO).
일반적인 것은 이온 결정과 원자 결정인데, 이는 특정 물질에 특유해야 합니다. 대부분의 금속 산화물은 이온 결정이지만 예외도 있습니다.
고등학교에서는 모든 금속 산화물이 이온 결정이라고 생각할 수 있습니다. 알칼리 토금속 산화물은 전형적인 이온 결정입니다. 예외는 원자 결정에 가까운 산화 베릴륨입니다.
전기 음성도를 통해 대략적으로 판단할 수 있지만 실제 상황에 따라 달라지기도 합니다. 예를 들어 알루미나는 이온 결정과 원자 결정이라는 두 가지 유형이 있습니다.
정의
금속 산화물은 금속 원소와 산소 원소라는 두 가지 원소로 구성된 산화물을 의미합니다. 예를 들어 나트륨과 산소는 산화나트륨을 형성합니다.
알칼리성 산화물은 산과 반응하여 염과 물을 형성할 수 있는 산화물입니다.
알칼리성 산화물은 금속 산화물이어야 합니다. 산화칼슘, 산화나트륨, 산화마그네슘, 산화바륨, 산화철, 산화구리와 같은 대부분의 금속 산화물은 알루미나, 산화물과 같은 예외는 양쪽성 산화물입니다. 예를 들어 Mn2O7은 금속 산화물이지만 산성 산화물이고 해당 산은 과망간산입니다.
활성 금속 산화물은 녹는점과 끓는점이 높은 이온 결정을 형성하는 이온 화합물입니다.
금속산화물은 촉매의 중요한 유형으로 금속산화물을 나노미터화한 후 촉매 성능이 더욱 향상될 것으로 예상됩니다. 촉매 개발을 위해