고등학교 화학에 필요한 지식 포인트는 무엇입니까? 국가고시 화학지식 점수는 어떻게 되나요? 아래에는 여러분이 참고하실 수 있도록 종합적인 고등학교 화학 지식 포인트 모음을 정리했습니다!
고등학교 화학 시험에 필요한 지식 포인트 요약
(1) 물질의 구성, 성질 및 분류
① 분자, 원자, 물질 등의 개념을 이해한다. 이온과 원자단의 의미.
② 물리적 변화와 화학적 변화의 차이점과 연관성을 이해한다.
③ 혼합물과 순물질, 원소와 화합물, 금속과 비금속의 개념을 이해한다.
④ 산, 염기, 염, 산화물의 개념과 상호관계를 이해한다.
(2) 화학용어와 일반적으로 사용되는 물리량
① 공통원소의 명칭, 기호, 이온기호를 암기하고 바르게 쓴다.
② 공통 요소의 원자가를 숙지하세요. 원자가를 기준으로 화학식(분자식)을 정확하게 쓰거나, 화학식을 기준으로 원소의 원자가를 판단할 수 있습니다.
③ 원자구조도, 전자식, 분자식, 구조식, 단순화된 구조식의 표현방법을 숙지한다.
④ 상대원자질량과 상대분자질량의 정의를 이해하고 관련 계산을 할 수 있다.
⑤ 질량보존의 법칙을 이해한다.
⑥ 화학반응식, 이온반응식을 정확하게 쓰고, 관련 계산을 할 수 있다.
⑦ 물질의 양(n)과 그 단위몰(mol), 몰질량(M), 기체몰부피(Vm)를 이해하고,
물질의 양농도( c) , 아보가드로 상수(NA)의 의미.
8 입자(원자, 분자, 이온 등)의 양과 개수, 기체 부피(표준 조건 하)의 관계를 기반으로 관련 계산을 수행하는 능력.
(3) 해결
① 해결의 의미를 이해한다.
② 용해도와 포화용액의 개념을 이해한다.
③ 용액농도의 표현방법을 이해한다. 용액 내 용질의 질량 분율과 물질의 양적 농도의 개념을 이해하고 관련 계산을 수행할 수 있습니다.
④ 특정 용질 질량 분율과 물질 농축 용액을 사용하여 용액을 준비하는 방법을 마스터합니다.
⑤ 콜로이드가 일반적인 분산계임을 이해하고, 용액과 콜로이드의 차이점을 이해한다.
(4) 원소의 물질구조와 주기법칙
① 원소, 핵종, 동위원소의 의미를 이해한다.
② 원자의 구성을 이해한다. 원자 번호, 핵전하, 양성자 수, 중성자 수, 핵 외부의 전자 수 및 이들의 상호 관계를 이해합니다.
③ 핵 밖의 전자 배열을 이해한다.
④ 원소주기법칙의 본질을 터득한다. 주기율표(긴 형식)의 구조(주기, 족)와 그 응용을 이해합니다.
⑤ 같은 주기에서 원소 특성의 기울기와 원자 구조 사이의 관계를 마스터하려면 세 번째 주기를 예로 들어보세요.
⑥ 동일한 주 그룹 내에서 원소 특성의 기울기와 원자 구조 간의 관계를 이해하기 위해 그룹 IA 및 VIIA를 예로 들어 보겠습니다.
⑦ 주기율표에서 금속원소와 비금속원소의 위치와 성질구배법칙을 이해한다.
8 화학결합의 정의를 이해한다. 이온결합과 원자가 결합의 형성을 이해합니다.
(5) 화학반응과 에너지
① 산화환원반응의 성질을 이해한다. 일반적인 산화환원 반응에 대해 알아보세요. 일반적인 산화환원 반응의 균형 및 관련 계산을 마스터합니다.
② 화학 반응에서 에너지 전환의 이유와 일반적인 형태의 에너지 전환을 이해합니다.
③ 화학에너지와 열에너지의 상호전환을 이해한다. 흡열 반응, 발열 반응, 반응열과 같은 개념을 이해합니다.
④ 열화학 방정식의 의미를 이해하고, 열화학 방정식을 올바르게 쓸 수 있다.
⑤ 에너지에 대한 이해는 인간의 생존과 사회발전에 있어 중요한 기초이다. 에너지 위기를 해결하는 데 화학의 중요한 역할을 이해합니다.
⑥ 엔탈피변화(ΔH)와 반응열의 의미를 이해한다.
⑦ Geis의 법칙을 이해하고 Geis의 법칙을 이용하여 반응의 엔탈피 변화를 계산할 수 있다.
8 1차전지와 전해조의 구성, 작동원리, 응용을 이해하고, 전극반응과 전체 반응식을 작성할 수 있다. 일반적인 화학 동력원의 유형과 작동 방식을 이해합니다.
⑩ 금속의 전기화학적 부식 원인, 금속 부식의 위험성 및 금속 부식 방지 대책을 이해한다. 지난 수년간 화학과 대학 입학 시험에서 필수 문제 요약
1: 객관식 문제
객관식 문제는 주로 단선형 문제입니다. 포함: 이온이 대량으로 존재할 수 있는지 여부, 원소 화합물(알칼리 금속, Al, Zn, Mg, Fe, Cl, S, P, N 및 그 화합물의 화학식, 특성, 용도, 이온 식별 등), Avogadro's 상수, 아보가드로의 법칙과 그 추론, 물질의 양 계산, 원소의 "위치-구조-성질" 관계, 동위원소의 원자 구조, 일반 분자의 공간 구조, 결정의 종류와 성질, 영향 화학 반응 속도 및 평형 이동에 대한 외부 조건, 원래 배터리 원리, 전기 분해 원리, 작용기의 구조 및 특성, 이성질체, 동족체, 산화 환원 반응, 열화학 방정식 작성 및 정확하거나 잘못된 판단, 염의 가수분해, 간단한 계산 pH 값과 용액의 산도 및 알칼리도와의 상관 관계, 이온화 평형 및 약한 전해질의 이동, 다단계 반응 관계 결정, 실험 계획 설계 및 평가.
2: 추론 질문
추론 질문에는 무기적 추론과 유기적 추론이 포함됩니다. 무기 부분에는 블록 다이어그램 질문이 포함됩니다: 돌파구(특성 반응, 특수 현상, 특수 색상, 반복 물질, 특수 반응 조건, 특수 정량적 관계); 추론 질문: 물질 구조(핵외 전자 구성, 결정 특성), 일반 물질 화학적 특성, 방정식 작성: 문제(이온 방정식 또는 화학 방정식)를 검토하고 정보를 최대한 활용하여 작성하고 균형을 유지합니다(산화 및 환원이 먼저, 그 다음 전하 보존, 그 다음 질량 보존). 유기 부분에는 첨가, 치환(질소화, 에스테르화, 술폰화, 가수분해), 산화(산소화, 탈수소화), 환원(수소화, 탈산소화), 제거(알코올, 할로겐화 탄화수소), 첨가 중합, 축합 중합 등의 반응 유형이 포함됩니다. (구조 변화로 판단) 화학식 작성: 문제 요구 사항(구조식, 구조 단순화식, 화학식)에 주의하십시오. 유기 물질을 생성할 때 무기 물질을 빠뜨리지 말고 유기 물질에 주의하십시오. 합성: 정보의 사용, 블록 다이어그램 기능 그룹의 분석 및 변경에 특별한 주의를 기울여야 합니다. )
셋: 실험 문제
시험 문제에서 실험 시험이 차지하는 비중이 높아지고 있으며, 실험 검토를 잘하는 것이 점수 향상에 중요한 역할을 합니다. 실험 부분에는 입이 넓은 병, 입이 좁은 병, 갈색 병, 물개 등의 시약 보관이 포함됩니다. 온도계 사용: 액체 표면 아래, 분지 파이프 입구; 수조, 용액 등 실험 작업 시 주의사항: 알데히드 두 가지 일반적인 반응(반응 환경 문제), 에스테르화 반응(포화 Na2CO3 용액의 역할), 페놀 및 농축 브롬수(침전 존재), 실험실 에틸렌 생산 온도 및 Fe(OH)2(액체 표면 아래의 점적기) 생성 작동, 여러 기구(천칭, 측정 실린더, 뷰렛 등) 판독, 기밀성 검사: ① 일반적인 방법, ② 특수한 분수 실험 원리; 배기가스 흡수 방법(도관, 역 깔대기, 구형 건조관, 연소), 장치 연결 순서: (준비-불순물 제거-순도 검증-검사-수집-특성 실험-배기가스 처리) (강한 산화제가 있는 상태에서 고무 튜브 처리) 정량 실험: 원리, 계산 기준, 계량(종종 기기와 약품의 계량), 가스 수집(액체 배수 방법), 오류 분석(수식 기반) 실험단계 : 분류(약물 투입 전 기밀성 확인), 작업작성(정량실험은 병행(2회 이상)), 실패원인 분석 : 공기누출, 상태조절 불량, 가스투입속도가 너무 빠름, 수분흡수 냉각, 간섭 등의 물질 검사, 분리 및 정제: 물리적 방법, 화학적 분리 및 물질 정제에는 일반적으로 식별, 식별 및 추론의 세 가지 유형이 있습니다. : 물질의 특성과 특징적인 반응을 토대로 적절한 시약과 방법을 선택하고, 색상 변화, 침전물의 생성 및 용해, 가스 발생 및 냄새, 불꽃의 색 등 반응에서 명백한 현상을 정확하게 관찰합니다. ., 화학 실험 계획을 판단하고 추론합니다.