고등학교 화학 복습을 위한 1가지 지식
화학 반응과 에너지 변화
화학 반응과 에너지 변화 요약
핵심지식< /p>
산화환원반응
핵심지식
1. 몇 가지 기본 개념
1. 산화환원반응: 전자이동과 관련된 모든 반응, 산화-환원 반응은 원소의 원자가 변화로 나타납니다.
2. 산화 반응 및 환원 반응: 물질이 전자를 잃는 반응입니다. 원소의 원자가)는 산화 반응입니다. 물질은 전자를 얻습니다. 반응(원자의 원자가 감소에 반영됨)은 환원 반응입니다.
3. 반응에서 전자를 잃은 후 산화되어 생성되는 산화제는 반응에 존재합니다. 전자의 환원에 의해 생성된 생성물은 산화 및 환원입니다.
4. 반응 중에 전자를 얻는 물질은 산화제이고, 산화제는 산화 특성을 가지며, 반응 중에 전자를 잃는 물질은 환원제이며, 환원제는 환원 특성을 갖습니다.
그 관계 개념 간의 개념은 다음과 같습니다.
2. 산화 환원 반응의 분석적 표현 방법
1이중선 브리지 방법:
예 1
는 반응에서 전자의 획득과 손실 및 결과를 나타냅니다.
선 브리지는 반응물에서 생성물의 동일한 원소를 가리킵니다.
②단선 브리지 방법
예(위)
반응에서 전자 이동 상황을 나타냅니다.
선 브리지는 환원제의 전자를 잃는 요소에 의해 가리킵니다. 전자- 산화제의 요소를 얻습니다.
3가지 및 4가지 기본 반응 유형과 산화환원 반응 사이의 관계
1. 대체 반응은 모두 산화환원 반응입니다.
2. 일부 결합 반응과 분해 반응은 산화환원 반응입니다.
3. 복분해 반응은 산화환원 반응이 아닙니다.
IV. 원소의 원자가 상태, 산화 및 환원
일반적으로 가장 낮은 원자가 상태의 일반적인 원소는 더 이상 전자를 얻을 수 없으며 환원 특성만 갖습니다. 예를 들어 모든 금속 원소는 O가 Cl-1, S-2, O-2 등입니다. , 가장 높은 원자가 상태의 원소는 더 이상 전자를 잃을 수 없지만 전자를 얻고 산화될 수만 있습니다. S, O2 및 Cl2는 주로 산화 특성입니다.
5. 산화 특성과 환원 특성의 비교
(1) 산화 특성: 산화제 > 산화 생성물
환원성: 환원제>환원 생성물
참고: 산화 강도와 환원 강도의 비교는 일반적으로 산화환원 반응에 따라 달라집니다.
(2) 금속 활성 순서에 따라 테이블 판정
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
(3) 비금속 활동의 순서를 기반으로 결정
6. 산화환원 반응의 기본 유형
1. 모든 산화환원 유형: 가변 원소의 모든 원자의 원자가 상태가 변경됩니다.
p>
예: 2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2 등
2. 부분 산화-환원 유형: 가변 원자가의 원자가 상태의 일부만 원소 변화
예: MnO2+4HCl(농축) MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 자기 산화-환원 유형, 동일한 물질의 서로 다른 원소가 원자가 상태를 변경합니다.
예: 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑
4. 불균형 반응 유형: 동일 물질 내 동일 원소의 원자가 상태 변화
>예: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
< p>7. 산화환원 반응의 기본 규칙1. 두 가지 보존 관계:
보존 질량의 보존과 얻고 잃은 총 전자 수의 보존.
2. 중심으로 돌아가기 법칙: 즉, 동일한 원소의 서로 다른 원자가 상태의 반응은 "신뢰할 수 있는 분리"를 따릅니다.
p>
이온반응의 이온반응식
핵심 지식
1. 전해질과 비전해질
1. 전해질: 수용액이나 가열된 용융 상태에서 전기를 전도할 수 있는 화합물.
비전해질: 물에 용해되거나 가열되거나 녹으면 전기를 전도할 수 없는 화합물.
예 1 CaO와 SO3는 물에 용해되면 전기를 전도할 수 있고, Fe는 전해질입니까?
p>
분석 CaO는 전해질이지만 물에 용해되면 전기를 전도할 수 있기 때문에 CaO+H2O=Ca(OH)2 반응이 일어난다. , 이는 Ca(OH)2의 전도도이며, SO3 자체는 전해질이 아니며 물에 용해됩니다. 이때 SO3+H2O=H2SO4는 실제로 전해질의 전도체입니다. Fe는 물과 반응하지 않고 스스로 이온화하여 전기를 전도하여 자유롭게 움직이는 이온을 생성하는 화합물의 일종을 말하며, 따라서 전해질 및 비전해질에 속하지 않습니다.
2. 강한 전해질과 약한 전해질
2. 이온 반응
1. 이온이 포함된 반응을 이온 교환형(복분해 반응형)이라고 합니다.
2. 유형
산화 환원 유형
3. 이온 방정식
1. 반응에 참여하여 이온 간의 반응을 표현하는 것을 이온 반응식이라고 합니다.
2. 의미: 이온 반응식은 동일한 유형의 모든 이온 반응을 나타냅니다.
p>3. 이온 방정식 작성 방법:
(1) "쓰기": 올바른 화학 방정식 작성
(2) "분해": 용해성 분리 및 쉽게 이온화 가능한 물질을 이온으로 작성 불용성, 이온화가 어려운 물질, 기체상 물질은 모두 화학식으로 표기합니다.
(3) '삭제': 반응 전후에 반응에 참여하지 않는 이온을 삭제합니다.
(4) "확인": 이온 방정식의 양쪽 원자 수가 같은지, 총 전하량이 같은지 확인합니다.
4. 이온 방정식이 올바르게 작성되었습니다.
다음 5가지 원칙을 고려해야 합니다.
(1) 물질 반응의 객관적인 사실을 기반으로 합니다.
설명 예 1: 철과 묽은 염산의 반응:
2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑(잘못됨), 올바른 것은 Fe+2H+=Fe2++H2↑.
( 2) 질량 보존의 법칙을 따라야 합니다.
설명 2: Cl2+I-=Cl-+I2 (틀림), 올바른 것은 Cl2+2I-=2Cl-+ I2.
(3) 전하 균형의 원리를 따라야 합니다.
< p>설명 예 3: 염소 가스가 FeCl2 용액에 전달됩니다. Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (틀림), 올바른 것은 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-입니다.( 4) 산화환원 반응은 또한 얻고 잃은 전자의 보존 원리를 준수해야 합니다. 산화제와 환원제에 의해 전달되는 전자 수가 균형을 이루는지 확인하기 위해 사용됩니다.
(5) 고정 조성의 원리를 따라야 합니다(즉, 물질 내 음이온과 양이온의 조성 ).
설명 예 4: Ba(OH)2 용액을 혼합하고 H2SO4를 희석합니다: Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(잘못됨), 올바른 것은 다음과 같습니다. Ba2++ 2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.
5. 용액의 이온이 대량으로 존재할 수 있는지 확인
소위 여러 이온이 존재할 수 있습니다. 동일한 용액에 다량으로 존재하지 않는다는 것은 이온 사이에 반응이 없다는 것을 의미하며, 이온이 서로 반응할 수 있으면 대량으로 존재할 수 없습니다.
1. 다음 조건 중 하나라도 충족하면 이온 반응이 발생하며 이온은 용액에 다량으로 존재할 수 없습니다.
(1) 불용성 또는 난용성 물질 생성: Ba2+ 및 CO32-, Ag+ 및 Br- , Ca2+ 및 SO42-, OH-, OH- 및 Cu2+ 등은 대량으로 존재할 수 없습니다.
(2) 가스 또는 휘발성 물질 생성: NH4+ 및 OH-, H+ 및 CO32-, HCO3 -, S2-, HSO3-, SO32- 등은 대량으로 저장할 수 없습니다.
2. H+ 및 CO32-, S2-, SO32- 등 이온화하기 어려운 물질을 생성합니다. , F-, ClO- 등은 약산 OH- 및 NH4를 생성합니다.
+, Cu2+ 등은 약한 염기를 생성하고, H+ 및 OH-는 물을 생성하며, 이러한 이온은 대량으로 생존할 수 없습니다.
(4) 산화환원 반응이 발생합니다. ClO -, MnO4- 등) 및 환원 이온(예: S2-, I-, Fe2+, SO32- 등)은 대량으로 증착될 수 없습니다. Fe2+ 및 Fe3+는 증착될 수 있습니다. *저장.
2. 추가 암묵적 조건 적용 규칙:
(1) 용액이 무색 투명할 때 유색 이온이 없어야 합니다. 용액에서 일반적인 유색 이온은 Cu2+, Fe3+, Fe2+, MnO4- 등입니다.
(2) 강알칼리성 용액에서는 OH-와 반응하는 이온이 없어야 합니다.
(3) 강산성 용액에서는 OH-와 반응하는 이온이 없어야 합니다.
화학 반응의 에너지 변화
핵심 지식
1. 화학 반응의 에너지 변화
(1) 화학 반응의 기본 특성
새로운 물질이 생성되며, 종종 에너지 변화와 현상을 동반합니다. 발광, 변색, 가스발생, 침전 등이 있다.
(2)발열반응과 흡열반응
①열을 방출하는 반응을 발열반응이라 하고, 열을 흡수하는 반응을 발열반응이라고 한다. 흡열반응이라고 합니다.
②원인: 화학반응의 특성 신물질과 반응물질의 총 에너지가 다르게 나타나는 경우입니다. 에너지의 형태에서는 발열성과 흡열성이 있으며, 둘의 에너지가 상대적으로 가까우면 흡열성이며 열 방출이 뚜렷하지 않습니다.
3연소 예: C+O2 CO2 산-염기. 중화반응, 금속과 산의 반응 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ CaO+H2O Ca(OH)2 등 발열반응
흡열반응의 예: C+CO2 2CO H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+8NH3↑+10H2O 등
2. 연소
①연소란 일반적으로 가연성 물질과 공기 중의 산소가 격렬하게 산화되는 반응을 말합니다. 열과 빛을 발생시키는 연소 조건은 두 가지가 있습니다.
하나는 가연성 물질이 산소와 접촉하는 것이고, 두 번째는 가연성 물질의 온도가 발화점에 도달하는 것입니다.
②완전 연소의 조건: 첫째, 공기가 충분하고, 둘째, 공기와 접촉하는 면적이 충분히 넓습니다.
< p> ③불완전 연소의 위험성: 열 발생이 적고 자원이 절약됩니다. 낭비되고 오염물질이 생성됩니다.IV화석 연소에는 석유, 천연 가스가 포함됩니다. 석탄은 재생 불가능한 에너지원입니다.
⑤ 석탄의 완전한 활용 및 신기술 개발: 새로운 미분탄 버너, 석탄의 가스화 및 액화, 수성 가스 또는 레토르트 가스로의 전환.
알칼리 금속 지식 포인트
1. 주요 내용은 다음과 같습니다.
1. 지식 네트워크:
나트륨
핵심 지식
< p>1. p>구조적 특징: 나트륨 원자의 핵 외부에는 3개의 전자층이 있으며, 가장 바깥층에는 전자가 1개만 있어 나트륨 이온이 되기 쉽습니다. Na-e-→Na+로 안정한 구조를 형성합니다. 따라서 화학반응에서 강한 환원력을 나타냅니다.
2. 물성
1. 물리적 성질: 부드러움, 밝음, 낮음, 전도성. 낮은 경도, 밝은 은백색 금속 광택, 가벼운 - 낮은 밀도, 낮은 녹는점, 전기 전도성 및 열 전도성.)
2. 금속.
O2와의 반응: 상온 → Na2O(백색 고체)
점화 또는 가열 → Na2O2(연황색 고체)
S와의 반응: 분쇄 폭발.
물과의 반응: 격렬함.
현상: 녹고, 뜨고, 헤엄치고, 윙윙거리고, 빨간색(페놀프탈레인을 떨어뜨리면 용액이 빨간색으로 변함) < /p>
산과 반응: 매우 격렬하고 심지어 폭발적입니다.
특정 용융염과 반응: 특정 용융염(예: TiCl4 등)의 금속을 대체할 수 있습니다.
< p>염용액과 반응 : 본질은 소금 용액에 있는 물과 먼저 반응한 후 복분해 반응이 일어나는 것입니다.3. 자연에 존재하는 나트륨의 보존
1.
나트륨에는 두 가지 형태가 있습니다.
자유 상태: 단순한 물질 형태로 존재하는 원소.
결합 상태: 화합물 형태로 존재하는 원소.
나트륨의 화학적 특성 자연계에는 유리상태가 없고 결합상태(NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 등)만 존재한다.
2 보존:
금속 나트륨은 상온에서 공기 중에 용해될 수 있기 때문에 산소와 반응하고 물, 수증기와도 반응할 수 있기 때문에 금속 나트륨은 주로 공기를 격리하기 위해 등유나 파라핀유에 저장됩니다. 물.
IV. 나트륨의 사용
1.K-Na 합금은 원자로에서 열전도제로 사용됩니다.
2.
3. 전기광원으로 활용 : 고압나트륨램프
4. 희소금속 제련
V. /p>
1. 공기에 노출되었을 때 나트륨 이슬의 변화 과정 분석
금속 나트륨을 절단하여 공기 중에 넣으면 절단된 부분이 은백색으로 나타나기 시작합니다( 나트륨의 진정한 면) → 어두워짐(Na2O 생성) → 흰색 고체로 변함(NaOH 생성) → 액체가 됨(NaOH 조해) → 응집체(CO2를 Na2CO3?10H2O로 흡수) → 최종적으로 분말로 변함(풍화) 관련 반응은 다음과 같습니다. 다음과 같습니다:
4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
나트륨이 형성된다는 점에 유의하세요. 탄산염은 다음 공식으로 표현할 수 없습니다:
Na2O+CO2 Na2CO3, 이는 산화나트륨이 물과 결합하는 능력이 이산화탄소와 반응하는 능력보다 훨씬 강하기 때문입니다.
p>
2. 나트륨과 물의 반응 현상은
녹다, 뜨다, 헤엄치다, 노래하다, 붉다 다섯 단어로 요약할 수 있습니다.
녹다 -를 뜻합니다 나트륨은 녹아 반짝이는 작은 공이 됩니다.
부유 - 나트륨이 물보다 밀도가 낮아 물 위에 뜬다는 의미입니다.
수영 - 격렬한 반응으로 인해 방출되는 가스가 나트륨을 "나트륨 '공'은 물 표면에서 헤엄칩니다.
중요한 점은 금속 나트륨이 물과 반응하여 가스를 방출하고 '지글지글' 소리를 내는 것이고, 다른 하나는 수집된 가스가 점화되고 터지는 소리가 납니다. 즉, 반응이 H2로 방출됩니다.
빨간색 - 용액에 페놀프탈레인을 첨가하면 붉은색을 나타내며, 이 반응의 화학 반응식은 다음과 같습니다. :
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
이 반응의 핵심은 물에서 이온화된 나트륨과 H+ 사이의 산화환원 반응입니다.
2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
3. 나트륨과 산 및 염 용액의 반응
나트륨과 산의 반응은 본질적으로 이온화된 H+의 반응입니다. 따라서 금속이 산성 용액과 반응할 때 용액의 H+의 주요 공급원은 산에서 나트륨이 먼저 산과 반응하고, 나트륨이 과하면 물과 계속 반응합니다. 산은 물의 H+ 농도보다 훨씬 높으며 나트륨은 물보다 산과 더 격렬하게 반응하며 심지어 연소나 가벼운 폭발을 일으킬 수도 있습니다.
나트륨과 소금 용액 사이의 반응은 본질적으로 반응입니다. 소금 용액의 용매인 물에 의해 이온화된 나트륨과 H+ 사이. 따라서 소금 용액에서 나트륨은 먼저 물과 반응하여 수산화나트륨을 형성하고, 수소 산화물은 소금 내의 특정 금속 양이온 또는 NH4+와 복분해 반응을 겪습니다. 예:
2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2NH4Cl+2Na+2H2O=2NH3?H2O+2NaOH+H2↑
그래서 나트륨은 소금 용액과 반응하여 소금의 금속을 대체할 수 없습니다.
전형적인 예
예 1 학생 A와 B는 A씨는 책에 나트륨이 은백색이라고 적혀 있다고 했고, B씨는 그들의 주장을 듣고 나트륨이 은백색이라는 것을 눈으로 확인했다고 말했다. 연구실에서는 금속나트륨이 은백색임을 증명하기 위해 아주 간단한 실험을 했고, 나트륨이 보통 어두운 회색으로 보이는 이유를 설명했다. C는 실험적인 증명과 설명을 어떻게 진행했을까?
분석 학생 C. 나트륨을 작은 조각으로 꺼내서 유리 슬라이드 위에 올려놓고 관찰해 보도록 합니다. C는 칼로 나트륨을 자르고 내부의 나트륨은 은백색임을 확인합니다. 나트륨의 특성상
물질은 활성을 가지며, 외부의 나트륨은 산화되어 짙은 회색을 띤다.
실시예 2 알칼리금속 R과 그 산화물 R2O로 구성된 혼합물 5.4g을 취하여 충분한 양의 물과 반응시킨다. 반응액을 증발건조시켜 8g의 무수결정을 얻는다.
(1) 계산을 통해 어떤 금속인지 알아본다. (2) R과 R2O의 질량은 몇 g인가? 이 질문을 분석하려면 극단적인 가설 방법을 사용할 수 있습니다. 즉, ① 5.4g이 모두 금속 원소라고 가정하고, ② 5.4g이 모두 산화물이라고 가정하고 원자량을 추론합니다. R의 범위입니다. R의 실제 원자량은 둘 사이에 있어야 하므로 원소 이름이 다음과 같이 추론됩니다.
(1) 원자량에 따라 5.4g이 모두 금속 원소라고 가정합니다. R은 a1)
2R+2H2O 2ROH+H2↑
< p>2a1 2(a1+17)5.4g 8g a1=35.3
5.4g을 모두 산화물 데이터라고 가정합니다(R의 원자량을 a2로 설정)
< p>R2O+H2O 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2 =10.7
5.4g 8g
표를 찾아보고 R이 나트륨이고 R2O가 Na2O임을 알아보세요
(2)에 따르면
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Na2O+H2O 2NaOH
46 80 62 80
m( Na) m(Na2O)
m( Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)=2.3g
m(Na)+ m(Na2O)=8g m(Na2O)=3.1g
해설 분석 ① 계산을 통해 원자량을 구하고, 그 원자량을 바탕으로 어떤 원소인지 판단합니다. ② 혼합물 계산 문제를 해결하기 위해 일반적으로 사용되는 방법은 극단적인 가정입니다.
예제 3 작은 금속 나트륨 조각이 공기에 노출되었을 때 다음과 같은 현상이 관찰되었습니다. ① 금속 나트륨의 표면이 점차 어두워졌습니다. ② 시간이 지나면 점차 촉촉해졌습니다. ③ 시간이 지나면서 흰색 고체로 변했습니다. 시간이 지나면 흰색 고체로 변합니다. 흰색 고체는 흰색 분말로 변합니다. 위 현상과 관련된 화학 반응식을 쓰세요.
분석: 금속 나트륨은 활성 금속이며 산소에 의해 쉽게 산화됩니다. 공기와 접촉하여 산화나트륨이 형성되므로 표면이 점차 어두워지고 흐릿해집니다. 산화나트륨은 공기 중의 물에 녹아 표면이 촉촉해지면서 수산화나트륨이 공기 중의 이산화탄소 및 물과 반응하여 탄산나트륨 결정이 생성됩니다. 즉, 10개의 수정수를 함유한 탄산나트륨입니다. 잠시 후, 수정수를 함유한 결정은 풍화되어 수분을 잃어 가루 형태의 물질로 변합니다.
답변 ①4Na+O2 2Na2O
②Na2O+H2O 2NaOH
③2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3?10H2O
④Na2CO3?10H2O Na2CO3+10H2O
댓글 이 질문에는 다음에 대한 일련의 화학 반응식을 작성해야 합니다. 실제 시험은 나트륨과 나트륨 화합물의 화학적 성질입니다.
나트륨 화합물
소개: 중학교 때 배웠는데, 여기서 다시 배우겠습니다.
이 섹션의 교육 목표:
1. Na2CO3와 나트륨의 중요한 화합물의 특성을 숙지합니다.
2. NaHCO3를 식별하는 방법을 이해하기 위한 실험.
3. 중요한 나트륨 화합물의 용도를 이해합니다.
이 교육 섹션의 초점:
그 방법의 속성과 식별.
이 섹션을 가르칠 때의 어려움:
.
나트륨이 형성하는 이온 화합물은 대학 입시에서 중요한 부분을 차지하며 관련 계산과 결합하여 계산 및 추론 능력을 테스트하는 경우가 많습니다.
핵심 지식
1 , 산화나트륨
비교
항목 산화나트륨 과산화나트륨
화학식 Na2O Na2O2
가 나트륨 +1, 산소 - 2 나트륨 +1, 산소 -1
색상, 흰색 고체, 담황색 고체
범주 알칼리성 산화물 과산화물(알칼리성 산화물 아님)
< p>화학< /p>화학
특성
물질과 물의 반응 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
CO2와의 반응 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
염산과의 반응 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
안정성 Na2O 표백성/ 있음 2Na2O+O2로 전환 2Na2O2 용도/산소공급제, 표백제 2. 탄산나트륨 비교 항목 탄산나트륨, 중탄산나트륨 화학식 Na2CO3 NaHCO3 일반명: 소다회, 베이킹소다 소다 색상, 상태, 백색분말, 백색 미세결정 용해성(물) 쉽게 용해 용해 열안정성 가열해도 분해되지 않음 가열하면 쉽게 분해< /p> p> NaOH와 반응하지 않음 반응: HCO3-+OH-=CO32-+H2O 맑은 석회수 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3 ↓+H2O (소량) Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O (과잉) CO2와 물 Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3 반응 없음 같은 농도의 염산과 빠르게 반응 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 빠르게 HCO3-+H+=CO2↑+H2O CaCl2 또는 BaCl2 용액 Ca2++CO32-=CaCO3↓ 또는 Ba2++CO32-=BaCO3↓는 반응하지 않습니다(암모니아 또는 NaOH 용액을 첨가하면 침전이 형성됨) 상호변환< /p> 유리 제조, 비누, 제지, 섬유 및 기타 산업에서 세제, 발효제, 소화제 및 의료 목적으로 사용됩니다. Na2CO3 및 NaHCO3는 둘 다입니다. 실온에서 NaHCO3의 용해도는 Na2CO3보다 낮기 때문에 Na2CO3 포화 용액에 CO2가 도입되면 Na2CO3와 NaHCO3는 모두 산과 반응하여 CO2 가스를 방출합니다. 전자는 더 느린 속도로 가스를 방출합니다. ( 1) Na2CO3 용액에 염산을 한 방울씩 첨가하면 단계별 반응이 일어납니다. Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl…………(1) NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O…………(2) Na2CO3 용액을 염산에 한 방울씩 첨가합니다. 초기에 염산이 과하면 (1)과 (2)의 반응 즉,
Na2CO3 용액에 염산을 떨어뜨리면 처음에는 Na2CO3가 과잉이 되어 (1)의 반응만 일어나게 됩니다
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl , 가스가 발생하지 않습니다. Na2CO3가 NaHCO3로 완전히 전환된 후 염산을 적가해야만 가스가 방출됩니다. 따라서 이 실험은 외부 시약 없이 Na2CO3 용액과 염산을 구별하는 데 자주 사용됩니다.
>
참고: (1) Na2CO3와 NaOH*가 존재하는 경우 HCl(또는 H+)을 한 방울씩 추가합니다. HCl과 NaOH는 Na2CO3와 반응하기 전에 완전히 중화됩니다.
(2) NaHCO3와 HCl은 Na2CO3와 HCl의 반응보다 더 폭력적입니다. NaHCO3와 염산의 반응은 한 단계로 CO2를 방출하는 반면 Na2CO3는 두 단계를 필요로 하기 때문입니다(포말 소화기에서는 NaHCO3와 Al2(SO4)3가 원료로 사용됨) .
(3)Na2CO3와 NaHCO3는 특정 조건에서 서로 변환될 수 있습니다.
용액: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2 +H2O=2NaHCO3
고체 상태: NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O