(1) 바닥 상태 Fe 원자 핵 외부의 전자 배열은 1S22S22P63S23P63d64s2이며, 3d 궤도에 4개의 단일 전자가 있습니다. 바닥 상태 Ni 원자 핵 외부의 전자 배열은 1S22S22P63S23P63d84s2입니다. 3d 궤도에는 2개의 단일 전자가 있습니다.
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그러므로 답은 4입니다.
(2) 각 C 원자에는 3개의 σ 결합이 있으며 고독한 전자는 없습니다. 쌍이고 혼성 오비탈의 개수가 3개이므로 C 원자는 sp2 혼성화를 사용합니다.
각 탄소 원자에 포함된 σ 결합의 개수는 32개이므로 1 mol C60 분자 내 σ 결합의 개수는 = 1 mol × 60 × 32 × NA mol-1 = 90 NA,
< p>그러므로 답은 sp2;(3) a입니다. 포름알데히드의 H 원자는 O 원자에 연결되어 있지 않습니다. 포름알데히드 분자 사이에는 수소 결합이 있습니다. 물 분자 사이에는 끓는점이 높으므로 a가 맞습니다.
< p>b. 포름알데히드와 벤젠 분자의 탄소 원자는 모두 3δ 결합을 포함하고 비공유 전자쌍이 없으므로 sp2 혼성화를 채택합니다. 이산화탄소 분자의 탄소 원자는 2δ 결합을 포함하고 비공유 전자쌍이 없으므로 sp를 채택합니다. 혼성화되었으므로 b는 틀렸습니다.c. 벤젠과 CO2는 대칭 구조를 가지고 있으며 양전하와 음전하의 중심이 겹쳐서 비극성 분자가 됩니다. 물과 포름알데히드의 양전하와 음전하의 중심이 겹치지 않으므로 극성 분자이므로 c가 맞습니다.
그러므로 답은 다음과 같습니다.
(4) ClO4-=7+1?42=0에 있는 Cl 원자의 고립 전자쌍 수와 전자 수는 다음과 같습니다. 원자가 껍질의 쌍=4+0=4이므로 ClO4-는 정사면체 구조입니다.
그러므로 답은 정사면체입니다.
(5) C, N 및 O는 같은 주기에 있습니다. 원자 번호가 증가할수록 원소의 전기 음성도도 증가하므로 전기 음성도는 O>N>C,
그래서 답은 O>N>C입니다.