아보가드로 수
아보가드로 수
어떤 물질 1몰에 포함되어 있는 어떤 물질의 입자 수를 아보가드로 상수라고 하며 그 값은 NA= 6.02×10^23개/몰.
1. 전기
Ameldeo Arogadro(1776~1856)는 이탈리아의 자연과학자였습니다. 1776년 8월 9일 토리노의 귀족 가문에서 태어난 그는 어린 시절 법률 업무에 전념했습니다. 1796년 법학박사 학위를 취득한 뒤 지방 관리로 일했다. 그는 1800년부터 독학으로 수학과 물리학을 가르치기 시작했습니다. 최초의 과학 논문은 1803년에 출판되었습니다. 1809년에 그는 머레이 대학의 자연철학 교수로 임명되었습니다. 1820년 토리노 대학이 이탈리아 최초의 물리학 강의를 개설했고, 1822년 정치적인 이유로 이 강의가 폐지되어 1832년까지 복원되지 않았다. 1833년 아보가드로가 다시 강의를 재개했다. 1850년 은퇴할 때까지 이 의자의 교수로 재직했다. 아보가드로는 1856년 7월 9일 토리노에서 사망했습니다. 그는 80세입니다.
2. 과학적 업적
아보가드로는 화학과 물리학 분야의 원자 이론 연구에 평생을 바쳤습니다. 당시 Dalton과 Gay-Lussac의 연구로 인해 현대 원자론은 초기 단계에 있었습니다. Avogadro는 Gay-Lussac의 법칙에 영감을 받아 1811년 현대 과학에 지대한 영향을 미친 가설을 제안했습니다. 온도와 압력 조건에서 같은 부피의 모든 가스는 항상 같은 수의 분자를 갖습니다. 그러나 그의 가설은 오랫동안 과학계에서 받아들여지지 않았다. 주된 이유는 당시 과학계가 일부 분자의 해리로 인해 분자와 원자를 구별할 수 없었기 때문이다. 아보가드로의 가설로는 설명하기 어려운 상황도 있었습니다. 1860년이 되어서야 아보가드로의 가설(나중에 아보가드로의 법칙으로 알려짐)이 일반적으로 받아들여졌습니다. 이는 과학의 발전, 특히 원자량 측정을 촉진하는 데 중요한 역할을 했습니다.
3. 재미있는 일화
명예에 무관심하고 연구에만 몰두하는 사람.
아보가드로는 평생 명예와 지위를 추구하지 않고 조용히 과학 연구에 몰두하며 큰 즐거움을 얻었습니다.
아보가드로는 어린 시절 법학을 공부하고 지방 관리로 일한 뒤 자신의 관심에 이끌려 수학과 물리학을 공부하기 시작했고, 원자론 연구에 전념했다. 제안된 영감은 Doyle Dayton의 원자 이론이 원자-분자 이론으로 발전한 것입니다. 이는 물질 구조에 대한 사람들의 이해에 큰 진전을 이루었습니다. 불행하게도 아보가드로의 뛰어난 통찰력은 오랫동안 화학계에서 인정받지 못했으며, 오히려 많은 과학자들의 반대를 받아 거의 반세기 동안 방치되었습니다.
당시 화학 분야에서는 분자 가설을 채택하지 않음으로 인한 혼란이 매우 심각했습니다. 탄소의 원자량을 6으로 설정하는 사람들도 있었습니다. 12와 같습니다. 물의 화학식은 H2O로 표기하는 경우도 있고, H2O로 표기하는 경우도 있습니다. 아세트산의 화학식은 무려 19가지입니다. 당시 잡지에서 화학 논문을 출판할 때 이해하기 쉽도록 많은 주석이 필요한 경우가 많았습니다. 독일의 젊은 화학자 메이어가 아보가드로의 이론을 주의 깊게 연구하고 1864년에 "현대 화학 이론"이라는 책을 출판한 것은 거의 50년이 지나서였습니다. 이 책을 통해 많은 과학자들이 아보가드로의 이론을 이해하고 받아들여 이러한 혼란스러운 상황을 종식시켰다.
아보가드로를 기념하기 위해 사람들은 어떤 물질 1몰에 포함된 입자의 수 N0 = 6.02×10＾23mol-1을 아보가드로 상수라고 부릅니다.
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아보가드로 상수는 입자(분자, 원자, 이온, 전자 등이 될 수 있음) 1몰에 포함된 입자의 수를 나타냅니다. 아보가드로 상수의 일반적인 값은 6.023×10^23/mol입니다.
12.000g12C에 포함된 탄소 원자의 수는 이탈리아 화학자 Avogadro의 이름을 따서 명명되었습니다. 구체적인 값은 6.0221367×10^23입니다. Avogadro의 일정한 입자를 포함하는 물질의 양은 1mol입니다. 6.0221367×10^23개의 철 원자를 포함하는 55.847g, 1몰의 물 분자는 18.010g의 질량을 가지며, 이는 6.0221367×10^23개의 물 분자를 포함합니다. 1몰의 나트륨 이온은 6.0221367×10^23개의 나트륨 이온을 포함합니다. 1몰의 전자에는 6.0221367×10^23개의 전자가 포함되어 있습니다.
이 상수는 전기화학적 등가법, 브라운 운동법, 오일 드롭법, X선 회절법, 흑체 등 다양한 방법으로 측정할 수 있습니다. 방법 방사법, 광산란법 등 이들 방법의 이론적 근거는 다르지만 결과는 거의 동일하며, 그 차이도 실험방법의 오차 범위 내에 있음을 알 수 있다. 이는 아보가드로 상수가 중요한 객관적 데이터임을 보여준다. 현재 인식되는 값은 여러 가지 방법으로 측정한 평균값으로, 실험값이 지속적으로 업데이트되면서 이 값이 1950년대에는 6.023×10^23으로 조금씩 변했습니다. 1986년에 6.0221367×10^23으로 개정되었습니다. .
이제 m=n·M/NA가 알려졌으므로 물질의 공식과 질량만 알면 NA 측정은 어렵지 않습니다. 그러나 NA는 화학에서 매우 중요하기 때문에 정확한 값을 측정해야 합니다. 현재 일반적으로 정확한 측정 방법은 결정(예: 결정질 실리콘)의 단위 셀 매개변수를 측정하여 이를 얻는 것입니다.
아보가드로 상수의 측정
NaCl 결정에서 가장 가까운 Na와 Cl- 사이의 거리가 d, 밀도는 P, 몰 질량은 M<으로 알려져 있습니다. /p>
아보가드로 상수 계산 공식
NaCl 1 mol의 부피는 V=M/P 입니다.
NaCl은 입방정이고 부피는 4개입니다. NaCl 분자는 (2d)^3
1 mol NaCl의 수는 V/[(2d)^3/4]=V/2d^3
따라서 아보가드로 상수 = M/2Pd^3
P가 원자의 밀도라면 8개의 원자가 차지하는 부피는 (2d)^3입니다.
아보가드로 상수 =M/Pd ^3