구리-아연 1차전지는 (-) Zn | Zn2 (aq) || Cu2 (aq) | Cu ( )로 표현할 수 있으며, 수소-산소 연료전지는 다음 공식으로 표현: (-) Zn2 (aq) | Cu ( ) -) Pt | Pt |
산화환원 반응을 통해 전류를 생성하는 장치를 1차전지라고 하는데, 이는 화학에너지를 전기에너지로 변환하는 장치라고도 할 수 있다. 일부 기본 배터리는 가역 배터리로 구성될 수 있지만 일부 기본 배터리는 가역 배터리가 아닙니다. 1차 전지가 방전되면 음극에서는 산화반응이 일어나고, 양극에서는 환원반응이 일어난다.
예를 들어 구리-아연 1차 전지는 다니엘 전지라고도 합니다. 양극은 황산구리 용액에 담긴 구리 전극이고, 음극은 아연에 담긴 아연판입니다. 황산염 용액. 두 전해질 용액은 염다리로 연결되고, 두 극은 전선으로 연결되어 1차 전지를 구성합니다. 일반적으로 사용되는 건전지는 1차 전지의 원리를 바탕으로 만들어집니다.
갈바니 전지와 전해 전지는 모두 전자 전도체(예: 금속)와 이온 전도체(예: 전해질 용액) 사이의 접촉 계면에서 발생하는 산화환원 반응을 기반으로 합니다.
갈바니 전지의 발명은 18세기 후반 이탈리아의 생물학자 갈바니가 그 유명한 개구리 실험을 하던 중 금속 메스를 사용하여 개구리의 다리를 만졌을 때 발견된 것으로 거슬러 올라갑니다. 개구리의 다리가 경련을 일으킬 것입니다. 유명한 볼타는 이것이 개구리 다리의 금속과 조직액(전해질 용액) 사이에서 생성된 전기 자극에 의해 발생한다고 믿었습니다.