비금속의 화학적 성질:
비금속은 실온에서 기체이거나 고체일 수 있습니다(유일한 액체 비금속 원소인 브롬 제외). 비금속 원소는 고체일 때 반짝이는 표면을 갖지 않지만, 원소마다 색상이 다릅니다. 예를 들어 탄소는 검은색이고 황은 노란색입니다. 비금속의 경도에는 분명한 차이가 있습니다. 예를 들어 유황은 매우 부드럽지만 다이아몬드(탄소의 일종)는 세계에서 가장 단단합니다. 비금속은 부서지기 쉽고 금속보다 밀도가 낮습니다. 비금속은 좋은 열 전도체가 아니며 전기 절연체입니다(흑연 형태의 탄소 제외).
1. 비금속성
비금속 원소의 일반적인 특성으로, 특정 비금속 원소의 원자가 전자를 얻는 능력을 말합니다. 원소 원자의 비금속 성질이 강할수록 전자를 얻는 능력도 강해집니다. 주기율표를 보면 오른쪽 원소가 왼쪽 원소보다 비금속성이 많고, 맨 위에 있는 원소가 맨 아래 원소보다 비금속성이 더 크다. 원소 원소의 경우, 비금속 성질은 원소의 산화 성질에 반영됩니다.
2. 물리적 특성
대부분의 비금속 원소는 분자 결정이며 소수는 원자 결정 및 전이층 결정입니다.
원소 원소의 원자가 결합 수는 대부분 8-N 규칙을 따릅니다:
1. 희가스: 8-8=0(2-2=0) 단일 원자 분자이다.
2. 할로겐, 수소: 8-7=1 (2-1=1), 이는 이원자 분자입니다.
3. VIA족의 황, 셀레늄, 텔루르: 8-6=2, 두 배위된 사슬과 고리 분자.
4. VA 그룹의 인과 비소: 8-5=3, P4와 As4가 3배위된 유한 분자입니다. 회색 비소와 흑인은 층상 분자입니다.
5. IVA족의 탄소와 규소는 8-4=4로 4배위된 다이아몬드형 구조이다.
π 결합의 형성, 큰 π 결합 또는 결합에 d 오비탈의 참여로 인해 소수의 분자가 8-N 규칙을 따르지 않습니다. 예를 들어, N2와 O2 분자의 원자 사이의 결합은 단일 결합이 아닙니다. 붕소 원소와 흑연의 구조에서는 결합 수가 8-N과 다릅니다.
물리적 특성은 3가지로 나눌 수 있다:
비활성 기체와 O2, N2, H2 등: 일반 상태의 기체, 고체는 분자 결정, 녹는점과 끓는점이 매우 낮습니다
다원자 분자, S8, P4 등: 일반적으로 녹는점과 끓는점이 낮지만 첫 번째 유형보다 높은 고체, 분자 결정입니다.
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고분자 원소, 다이아몬드, 결정질 실리콘 등 녹는점과 끓는점이 높은 원자 결정.
3. 산화 및 환원 특성
원소의 금속성이 강할수록 원소 환원 특성은 강해지고 양이온 산화 특성은 약해집니다. 예: 금속 Na>Mg>Al, 원소 환원 Na>Mg>Al, 양이온 산화 Na+
확장 정보:
비금속과 금속의 차이점:
금속 결정에서는 금속 원자의 자유 전자가 결정 전체를 통해 이동합니다. 전자를 흐르게 하고 금속 원자를 서로 결정으로 결합시키는 것을 금속 결합이라고 합니다. 주족 원소의 경우 원자 번호가 증가함에 따라 금속 결합의 강도가 점차 약해지기 때문에 금속 원소의 녹는점과 끓는점이 점차 감소합니다.
결합 방법: 비금속 원자는 주로 *가 결합을 형성하고, 비금속 원소와 금속 원소는 주로 이온 결합을 형성합니다.
비금속 원자가 원자가 결합을 형성하는 이유는 두 원자 모두 전자를 얻는 능력이 있고, 둘 다 상대방의 전자를 얻어 안정된 구성을 이루려는 경향이 있기 때문이므로 두 원자 모두 전자쌍을 이용하면 됩니다. 이 목적을 위해. 금속 원자는 전자를 잃는 능력이 강하여 비금속과 만나면 하나는 전자를 잃고 다른 하나는 전자를 얻으며 양쪽 모두 안정된 구조에 도달합니다.
다원자 결합 분자에서 자주 발생하는 현상은 궤도 혼성화인데, 이는 중심 원자가 여러 원자와 결합하기 쉽게 만듭니다. 비금속 원자 사이에 형성되는 원자가 결합 중에는 일반적인 σ 결합과 π 결합 외에 큰 π 결합도 있습니다. 큰 π 결합은 비편재화되어 원자가가 높은 분자나 이온의 안정성을 높일 수 있습니다.
참고: 바이두 백과사전-비금속