고등학교 화학 학습에서 우리가 먼저 시작해야 할 것은 몇 가지 일반적인 화학 원소의 성질과 구조에 대해 명확한 인식과 이해를 가지고 있기 때문에 실험 과정에서 실험 과정의 원리와 화학 방정식의 쓰기를 더 잘 이해할 수 있다. 고등학교 화학시험에서 비교적 흔히 볼 수 있는 화학원소의 성질과 구조를 정리해 드리겠습니다.
(1) 수소 원소
A. 핵 전자 수가 전자 층수와 같은 원자;
B. 중성자가 없는 원자;
C. 전자를 잃는 것은 양성자의 원자이다.
D. 헬륨 원자핵 외전자와 같은 원자를 가진 전자를 얻는다.
E. 가장 가벼운 품질의 원자; 상대 원자 질량이 가장 작은 원자; 단질이 가장 액화되기 어려운 원소를 형성하다.
F. 원자 반경이 가장 작은 원자;
G. 형성된 단질은 같은 조건 하에서 상대 밀도가 가장 낮은 원소이다.
H. 형성된 단질은 가장 이상적인 가스 연료이다.
I. 산에 없어서는 안 될 원소를 형성한다.
(2) 산소 원소
A. 핵 전자 수는 전자 층의 4 배에 달하는 원자이다.
B. 최외층 전자의 수는 2 차 외층 전자의 3 배에 달하는 원자이다.
C. 두 개의 전자를 얻으면 네온 원자핵 외전자와 같은 원자를 배열한다.
D. 2 차 외층 전자와 같은 수의 전자, 즉 8 전자 안정 구조에 달하는 원자를 얻는다.
E. 지각에서 가장 많은 원소를 함유하고 있습니다.
F. 형성된 단질은 공기 중 두 번째로 많은 원소이다.
G. 형성된 원소 중 한 가지 동소이형체는 대기 성층권에서 태양광 자외선을 흡수할 수 있는 원소이다.
H. 수소와 3 핵 10 전자분자 (H2O) 를 형성할 수 있는 원소
I. 수소와 액체 쿼드 코어 18 전자 분자 (H2O2) 를 형성할 수 있는 원소
J. 모든 화합물 중에서 과산화수소 (H2O2) 중 산소 질량 점수가 가장 높다.
K. 수소 원소와 원자 수를 1: 1 또는 1: 2 형 * * * 원자가 액체화합물을 형성할 수 있는 원소;
L. 나트륨 원소와 음양, 양이온 수 비율이 모두 1: 2 인 두 이온 화합물의 원소를 형성할 수 있다.
(3) 탄소
A. 핵 전자 수는 전자 층의 3 배에 달하는 원자이다.
B. 최외곽 전자수는 2 차 외층 전자의 2 배에 달하는 원자이다.
C. 최외층 전자의 수는 핵외 전자의 총 수의 2/3 인 원자이다.
D. 가장 다양한 화합물을 형성하는 원소;
E. 형성된 원소 중 하나는 자연계에서 가장 경도가 높은 물질이다.
F. 붕소, 질소, 실리콘 등과 융점, 고경도 물질을 형성할 수 있는 원소
G. 수소와 정사면체 구성 10 전자분자 (CH4) 를 형성할 수 있는 원소
H. 수소와 직선형 쿼드 코어 분자 (C2H2) 를 형성할 수 있는 원소
I. 산소 원소와 직선형 삼핵 분자 (CO2) 를 형성할 수 있는 원소.
(4) 질소 원소
A. 공기 중 함량이 가장 많은 원소;
B. 단백질과 핵산을 형성하는 데 필수적인 요소;
C. 수소와 함께 삼각 원뿔 쿼드 코어 10 전자 분자 (NH3) 를 형성할 수 있는 원소
D. 형성된 기체 수소화물 (NH3) 은 촉촉한 파란색 리트머스 시험지를 빨갛게 만드는 원소입니다.
E. 수소, 산소 세 가지 원소와 산, 알칼리, 소금을 형성할 수 있는 원소;
F. 비금속제는 성질이 강하지만 형성된 단질은 흔히 보호가스의 원소로 쓰인다.
(5) 황 원소
A. 최외층 전자수는 꼴찌의 3 층 전자수의 3 배에 달하는 원자이다.
B. 최외층 전자수와 꼴찌의 3 층 전자수의 차이는 핵외 전자수의 제곱을 여는 원자와 같다.
C. 최외층 전자수는 차외층 전자보다 2 개 적은 전자의 원자입니다.
D. 최외층 전자수와 최내층 전자수의 합이 2 차 외층 전자수와 같은 원자
E. 짧은 주기 주족과 인접한 주기의 원소 중 유황만 산소의 원전 부하의 2 배이고, 유황의 상대적 원자 질량도 산소의 상대적 원자 질량의 2 배이다. (알버트 아인슈타인, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력, 원자력)
F. 수소와 3 핵 18 전자분자 (H2S 분자) 를 형성할 수 있는 원소
G. 형성 된 원소 밀도는 물 밀도의 약 2 배이다.
H. 기체 수소화물은 기체 산화물과 반응하여 노란색 고체를 생성하는 원소이다.
(6) 염소 원소
A. 최외층 전자가 2 차 외층 전자보다 1 적은 비금속 원소;
B. 수소와 이핵 18 전자분자 (HCl) 를 형성할 수 있는 원소
C. 단질이 황록색 가스인 원소를 형성한다.
D. 형성된 단질은 순수한 수소를 조용히 태우고 창백한 불꽃을 내뿜는다. 또는 수소와 섞인 빛이 폭발하여 공기 중에 대량의 흰 안개를 만들어 낼 수 있는 단질이 형성된다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 수소명언)
E. 단주기 원소에서 기체 수소화물의 수용액과 최고가 산화물을 형성하는 수화물은 모두 강산의 원소이다.
F. 최고가 산화물의 수화물은 무기산 중 가장 강산적인 원소이다.
G. 촉촉한 KI 를 만들 수 있습니까? 전분 시험지는 파랗게 변하고, 오랜 시간 후에 다시 흰색으로 변한다.
H. 촉촉한 파란색 리트머스 시험지 (또는 pH 시험지) 를 빨갛게 하고, 오랜 시간 후에 다시 흰색으로 변할 수 있다.
(7) 불소 원소
A. 비금속제가 가장 강한 원소; 반드시 정가의 원소를 드러내지 않을 것이다. 원소 산화성이 가장 강한 원소;
B. 2 주기 중 원자 반지름이 가장 작은 요소; 모든 원자의 반경 중에서 두 번째로 작은 원소입니다.
C. 전기 분해에 의해서만 단일 비금속 원소를 얻을 수있다.
D. 단질은 상온에서 연한 황록색 기체로, 수중산소를 교체할 수 있고, 단질실리콘, 이산화 실리콘과 반응할 수 있는 원소이다.
E. 기체 수소를 형성하는 수용액은 약산, 상온에서 단질실리콘, 이산화 실리콘과 반응하고, 유리를 부식시키고, 페트병에 담는 원소이다.
F. 은으로 형성된 화합물은 물에 잘 용해되고 칼슘으로 형성된 화합물은 물에 잘 용해되지 않는 원소이다.
(8) 실리콘 원소
A. 단주기 중 최외층 전자의 수는 2 차 외층 전자의 절반이며, 보통 * * * 가격 키로 다른 원소와 화합물을 형성하는 원소이다.
B. 최고가 산화물을 형성하거나 그 산소산염을 형성하는 것은 지각의 주요 물질을 구성하는 원소이다.
C. 형성된 단질은 전자 산업에서 널리 사용되는 원소를 가지고 있다.
D. 탄소, 질소 등과 융점, 고경도 물질을 형성할 수 있는 원소
(9) 인 원소
A. 단주기 중 최외층 전자의 수는 내층 전자의 절반, 핵외 전자의 총 수의 3 분의 1 인 비금속 원소이다.
B. 형성된 단질은 공기 중에' 자연 발화' 할 수 있고 반드시 물로 보존해야 하는 원소이다.
C. 형성된 단질은 염소에서 연소되어 흰색 연기를 발생시키는 원소이다.
D. 형성된 최고가 산화물은 실험실에서 자주 사용하는 건조제의 원소이다.
E. 형성된 최고가 산화물에 해당하는 수화물은 무색결정체 삼원산의 원소이다.
(10) 브롬화물
A. 형성된 단질은 상온에서 진한 적갈색 액체의 원소이다.
B. 형성된 단질수용액은 오렌지색이며 유기용제에 쉽게 용해되는 오렌지색 원소입니다.
C. 은원소와 형성된 화합물은 연한 노란색이 묽은 질산에 용해되지 않는 원소이다.
(11) 요오드 원소
A. 형성된 단질은 전분을 파란색으로 만들 수 있는 원소이다.
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