많은 학생들이 고등학교 화학 필수과목을 복습하고 있는데, 이전에 체계적인 정리를 해본 적이 없기 때문에 전체적인 복습의 효율성은 높지 않습니다. 다음은 제가 모든 사람을 위해 편집한 "고등학교 화학 필수 과정의 지식 포인트 요약 및 요약"입니다. 이 기사를 읽어도 좋습니다.
고등학교 화학필수과목 첫 지식포인트 요약
물질의 화학적 변화
1. 물질 간에는 다양한 화학적 변화가 일어날 수 있다. 기준을 사용하여 화학적 변화를 분류할 수 있습니다.
(1) 반응물과 생성물의 종류와 반응 전후의 물질의 수에 따라 다음과 같이 나눌 수 있다.
가. 복합반응(A B=AB ) B. 분해반응 ( AB=A B)
C. 치환반응 (A BC=AC B)
D. 복분해반응 (AB CD=AD CB)
(2) 반응에 참여하는 이온의 유무에 따라 반응은 다음과 같이 나눌 수 있습니다.
A. 이온 반응: 이온이 관여하는 반응의 일종입니다. 주로 이온을 포함하는 복분해 반응과 산화환원 반응이 포함됩니다.
B. 분자 반응 (비이온성 반응)
(3) 반응에 전자 이동이 있는지 여부에 따라 반응은 다음과 같이 나눌 수 있습니다.
< p> A. 산화-환원 반응: 반응 중 전자 전달(이득, 손실 또는 편차)이 있는 반응본질: 전자 전달(이득, 손실 또는 편차)이 있습니다
특성: 반응 전후에 원소의 원자가가 변합니다.
B. 비산화환원 반응
2. 이온 반응
(1) 전해질: A 수용액이나 용융상태에서 전기를 전도할 수 있는 화합물을 전해질이라고 한다. 산, 염기, 염은 모두 전해질입니다. 수용액이나 용융상태에서 전기를 전도할 수 없는 화합물을 비전해질이라고 합니다.
참고: ①전해질과 비전해질은 모두 화합물입니다. 차이점은 수용액에서 또는 용융 상태에서 전기를 전도할 수 있는지 여부입니다. ②전해질의 전도성은 조건부입니다. 전해질은 수용액 상태이거나 용융 상태여야 전기를 전도할 수 있습니다. ③전기를 전도할 수 있는 모든 물질이 구리, 알루미늄, 흑연 등과 같은 전해질인 것은 아닙니다. ④비금속산화물(SO2, SO3, CO2)과 대부분의 유기물질은 비전해질이다.
(2) 이온 반응식 : 실제로 반응에 참여하는 이온 기호를 이용하여 반응식을 표현한다. 이는 특정 화학 반응뿐만 아니라 동일한 유형의 이온 반응도 나타냅니다.
이런 유형의 이온 반응이 일어나기 위한 조건은 침전물, 가스 또는 물의 생성입니다. 작성 방법:
작성: 반응의 화학 반응식 작성
분할: 물에 쉽게 용해되고 쉽게 이온화되는 물질을 이온 형태로 분할
삭제: 방정식 양 끝에서 반응에 참여하지 않는 이온을 삭제합니다.
확인: 방정식 양 끝의 원자 수와 전하 수가 같은지 확인
(3) 이온의 문제점< /p>
동일한 용액 속에 소위 이온이 대량으로 존재할 수 있는데, 이는 이온이 서로 반응할 수 있으면 존재할 수 없다는 뜻이다. 대량으로.
A. 결합하여 불용성 물질을 형성하는 이온은 대량으로 저장할 수 없습니다(예: Ba2 및 SO42-, Ag 및 Cl-, Ca2 및 CO32-, Mg2 및 OH- 등)
B. 결합하여 가스나 휘발성 물질을 형성하는 이온은 H 및 C O 32-, HCO3-, SO32-, OH- 및 NH4 등과 같이 대량으로 저장할 수 없습니다.
C. 결합하여 형성이 어렵습니다. 이온화된 물질(물)의 이온은 H와 OH-, CH3COO-, OH- 및 HCO3- 등과 같이 대량으로 존재할 수 없습니다.
D. 산화환원반응과 가수분해 반응을 하는 이온은 대량으로 존재할 수 없다(학습 예정)
참고: 문제의 조건: 무색 용액이 유색인 경우, 착색된 용액은 이온(Fe2, Fe3, Cu2, MnO4- 및 기타 이온)을 제외해야 합니다. 산성(또는 알칼리성)인 경우 해당 이온 그룹 외에도 다량의 H가 존재한다는 점을 고려해야 합니다. (또는 OH-). (4) 이온반응식이 맞는지 틀린지 판단하기(관찰 6개)
1. 반응이 사실과 일치하는지 확인 : 주로 반응이 진행될 수 있는지, 반응산물이 맞는지 확인 < /p>
2. 쓸 수 있는지 확인하세요 이온 방정식: 순수한 고체 사이의 반응은 이온 방정식으로 쓸 수 없습니다
3. 화학 용어가 맞는지 확인하세요: 화학식, 이온 기호, 강수량, 기체기호, 등호 등을 사실에 따라 기재
4. 이온비율이 맞는지 확인
5. 원자수와 개수가 맞는지 확인 전하가 보존된다
6. 수량에 관련된 반응식이 맞는지 확인하세요(과잉, 적정량)
3. 산화환원반응의 개념과 관계는 다음과 같습니다. < /p>
전자 손실 - 원자가 증가 - 산화됨(산화 반응 발생) - 예 환원제(환원 특성 포함)
전자 획득 - 원자가 감소 - 환원됨(환원 반응 발생) - 산화제입니다(산화 특성 있음)
고등학교 화학 필수과목 1 1 지식 요점 요약
금속산 → 염 H2↑:
< p> ① 동일한 질량의 금속이 충분한 양의 산과 반응하면 다음 순서로 수소 가스가 방출됩니다. Algt; ② 같은 질량의 서로 다른 산이 충분한 양의 금속과 반응할 때, 산의 상대적 분자 질량이 작을수록 더 많은 수소 가스가 방출됩니다. ③ 동일한 질량의 동일한 산이 충분한 양의 서로 다른 금속과 반응하면 동일한 양의 수소가 방출됩니다.3. 물질 검사
(1) 산(H) 검사.
방법 1: 검액을 소량 넣은 시험관에 보라색 리트머스 시험용액을 떨어뜨려 흔들어 섞으면 리트머스 시험용액이 붉게 변하면 H가 존재한다는 것을 증명한다.
방법 2: 건조하고 깨끗한 유리막대를 파란색 리트머스 종이 위의 미지의 액체 방울에 담그면 파란색 시험지가 빨간색으로 변하면 H가 존재한다는 것을 증명합니다.
방법 3: 건조하고 깨끗한 유리막대를 pH 시험지 위의 알 수 없는 액체 방울에 담근 후 시험지에 표시된 색상을 표준 색상 카드와 비교하여 용액의 pH를 파악합니다. .pH가 7보다 작으면 H의 존재를 증명하십시오.
(2) 은염(Ag) 테스트.
검액을 소량 담은 시험관에 염산 또는 수용성염산염소량을 붓고 흔들어서 흰색 침전이 생기면 소량을 첨가한다. 묽은질산의 침전이 사라지지 않으면 Ag의 존재를 증명한다.
(3) 알칼리(OH-) 테스트.
방법 1 검액을 소량 넣은 시험관에 보라색 리트머스 시험용액을 떨어뜨려 흔들어 섞으면 리트머스 시험용액이 파란색으로 변하면 OH-가 존재하는 것입니다.
방법 2: 건조하고 깨끗한 유리막대를 빨간색 리트머스 종이 위의 미지의 액체 방울에 담그면 빨간색 리트머스 종이가 파란색으로 변하면 OH-가 존재한다는 것을 증명합니다.
방법 3: 시험용액을 소량 넣은 시험관에 무색의 페놀프탈레인 시험용액을 떨어뜨려 흔들어 섞으면 페놀프탈레인 시험용액이 붉게 변하면 OH-가 존재하는 것으로 본다.
방법 4: 건조하고 깨끗한 유리막대를 pH 시험지 위의 알 수 없는 액체 방울에 담근 후 시험지에 표시된 색상을 표준 색상 카드와 비교하여 용액의 pH를 파악합니다. pH가 7보다 크면 OH-가 존재한다는 것을 증명합니다.
(4) 염화물, 염산염 또는 염산(Cl-) 검사.
검액을 소량 담은 시험관에 질산은소량을 붓고 흔들어서 흰색 침전이 생기면 묽은질산을 소량 첨가한다. 침전물이 사라지지 않는 것은 Cl-가 존재한다는 것을 증명합니다.
(5) 황산염 또는 황산(SO42-) 검사.
시험할 액체를 소량 담은 시험관에 염화바륨시액 또는 질산바륨시액을 넣고 흔들어서 침전이 생기면 묽은질산소량을 첨가한다. 침전물이 사라지지 않으면 SO42-의 존재를 증명하십시오.
고등학교 화학 필수과목 지식 포인트 요약
1. 상온, 상압에서 기체 상태인 유기물질 : 탄소수 1~4의 탄화수소, 염화메틸, 네오펜탄, 포름알데히드.
2. 탄소 원자 수가 적은 알데히드, 알코올 및 카르복실산(예: 글리세롤, 에탄올, 아세트알데히드, 아세트산)은 물에 쉽게 용해됩니다. 액체 탄화수소(예: 벤젠, 가솔린), 할로겐화 탄화수소 (브롬 벤젠), 니트로 화합물(니트로벤젠), 에테르 및 에스테르(에틸 아세테이트)는 모두 물에 용해되지 않습니다. 페놀은 실온에서 물에 약간 용해되지만 65°C 이상의 비율에서는 섞일 수 있습니다.
3. 모든 탄화수소, 에스테르 및 모노클로로알칸의 밀도는 물의 밀도보다 낮으며, 모노브로모알칸, 폴리할로겐화 탄화수소 및 니트로 화합물의 밀도는 물의 밀도보다 높습니다.
4. 브롬수를 반응시키고 퇴색시킬 수 있는 물질에는 알켄, 알킨, 페놀, 알데히드 및 불포화 탄소-탄소 결합(탄소-탄소 이중 결합, 탄소-탄소 삼중 결합)을 함유한 유기 물질이 포함됩니다. 채권). 브롬 물 추출 시 변색을 일으킬 수 있는 물질로는 벤젠, 벤젠 동족체(톨루엔), ccl4, 클로로포름, 액체 알칸 등이 있습니다.
5. 산성 과망간산칼륨 용액을 변색시킬 수 있는 유기 물질: 알켄, 알킨, 벤젠 동족체, 알코올, 알데히드, 불포화 탄소-탄소 결합을 함유한 유기 물질, 페놀(페놀).
유기화학의 기본 지식
6. 동일한 수의 탄소 원자를 가질 때 서로 이성질체를 이루는 다양한 유형의 물질: 알켄과 시클로알칸, 알킨과 디엔, 포화 1가 알코올 및 에테르, 포화 1가 알데히드 및 케톤, 포화 모노카르복실산 및 에스테르, 방향족 알코올 및 페놀, 니트로 화합물 및 아미노산.
7. 이성질체가 없는 유기 화합물은 다음과 같습니다: 알칸: ch4, c2h6, c3h8, 알킨: c2h2, 염소화 탄화수소: ch3cl, ch2cl2, ccl4, c2h5cl; ch2o, c2h4o 산: ch2o2.
8. 치환 반응에는 할로겐화, 니트로화, 술폰화, 에스테르화, 가수분해, 분자간 탈수(예: 에탄올의 분자간 탈수) 등이 포함됩니다.
9. 수소와 부가 반응을 일으킬 수 있는 물질: 알켄, 알킨, 벤젠 및 그 동족체, 알데히드, 케톤, 불포화 카르복실산(ch2=chcooh) 및 그 에스테르(ch3ch=chcooch3 ), 글리세릴 올리에이트 , 등.
10. 가수분해될 수 있는 물질: 금속 탄화물(cac2), 할로겐화 탄화수소(ch3ch2br), 나트륨 알콕시드(ch3ch2ona), 나트륨 페놀산염(c6h5ona), 카르복실산염(ch3coona), 에스테르(ch3cooch2ch3), 이당류 (c12h22o11)(자당, 맥아당, 셀로비오스, 유당), 다당류(전분, 셀룰로오스)((c6h10o5)n), 단백질(효소), 오일(글리세릴스테아레이트, 올레산) 글리세라이드) 등
심화 독서: 고등학교 화학을 잘 배우는 방법
화학 점수를 높이려면 먼저 수업을 잘 들어야 합니다
이것이 가장 간단합니다. 가장 빠르고, 가장 효과적이며, 가장 기본적인 방법입니다. 왜 그리고 어떻게 화학은 물리학이나 수학처럼 많은 시간을 투자할 필요가 없기 때문입니다. 수업 전에 미리 볼 수도 있지만 수업 시간에 효율성이 가장 높습니다. 선생님이 말하는 경우가 많습니다. 한 번에 70~80점을 기억할 수 있으므로 수업 시간에는 잘 들어야 합니다.
수업 중에는 선생님을 따라 책의 내용을 회상하여 기억이 모호하고 심화가 필요한 부분을 확인한 다음 수업 후에 복습할 수 있습니다. 동시에 교사는 질문할 때 적극적으로 생각하고 메모를 간단하게 정리하며 수업을 듣는 것을 지체하지 않아야 합니다.
화학을 잘 배우려면 먼저 문제를 많이 풀어야 한다
화학은 과학 과목이지만 외워야 할 지식 포인트가 많지만 문제를 다 풀어야 한다. 그리고 더 많은 일을 해야 하며, 특히 계산 문제를 더 많이 해야 합니다. 이를 위해서는 모든 사람이 원소 주기율표와 방정식에 능숙해야 하며, 암기해야 할 내용은 반드시 외워야 하며, 문제 유형의 규칙은 문제를 통해 요약할 수 있습니다.
화학 실험 문제도 이때 기성 용어를 더 많이 외우고, 미묘한 차이를 구별하는 법을 배우고, 세부 사항에 주의를 기울이고, 요점을 알아내는 것이 더 많은 문제입니다. 쉽게 간과되는 핵심 포인트 기억.