고등학교 화학 1차 전지는 다음과 같습니다

사진에서 볼 수 있듯이 왼쪽이 1차 전지,

Zn이 음극, 전극 반응은 Zn-2e-=Zn2

p>

C는 양극이고 전극 반응은 2H 2e- =H2↑

전체 반응: Zn 2H =Zn2 H2↑

오른쪽은 전해조.

아연 전극에 연결된 Pt는 음극이다. 전극 반응: Cu2 2e-=Cu

탄소 전극에 연결된 Pt는 양극이다. : 4OH- -4e- =O2 ↑ 2H2O 또는 2H2O-4e- =O2 ↑ 4H

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D 선택

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A 틀림, 탄소봉에 연결된 Pt 전극은 산소를 생성하지만 구리는 생성하지 않습니다

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B 오류, 2H 2e- = H2↑ 4OH- -4e- = O2 ↑ 2H2O

1mol 0.5mol 1mol 0.25 mol

장치 A에서 방출되는 수소는 0.5mol입니다. 장치 B에서 방출되는 산소는 0.25mol입니다.

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C가 틀렸습니다. 양극이 2H 2e- =H2↑이기 때문에 장치 A의 pH가 증가합니다

장치 B에서

2H2O-4e- = O2↑ 4H

1mol 1mol

c(H )=1mol/1L=1mol/ L

pH는 0입니다.

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D가 맞습니다. 회로에서 1 mol의 전자가 이동하면 장치 A의 용액 질량이 증가합니다

Zn 2H =Zn2 H2↑ 용액의 질량이 증가하고 전자가 이동합니다

65g 2mol 2g 63g 2mol

1mol 31.5g 1mol

2Cu2 2H2O =전기분해= 2Cu O2 4H ---4e-

2mol 1mol 4 mol

p>

0.5mol 0.25mol 1mol

장치 B의 용액 질량=0.5mol*64g/mol 0.25mol*32g/mol=40g