고 1 필수 화학 지식 포인트 요약

1. 고 1 필수 화학지식점 총편 1 편

메탄

탄화수소-탄화수소: 탄소와 수소 (메탄은 분자에서 가장 단순한 탄화수소)

1. 물리적 성질: 무색, 무미한 기체, 물에 녹기 매우 어렵고 밀도가 공기보다 작으며, 속명: 바이오가스, 구덩이기

2. 분자구조: CH4: 탄소 원자를 중심으로 4 개의 수소 원자를 정점으로 하는 정사면체 (건각: 109 도 28 분)

3, 화학적 성질:

① 산화 반응: (제품 가스를 테스트하는 방법? )

메탄은 KMnO4 와 반응하지 않기 때문에 보라색 KMnO4 용액을 퇴색시킬 수 없다

② 대체반응: (클로로포름이라고도 함, 클로로포름이라고도 함, 사염화탄소라고도 함, 디클로로메탄은 단 하나의 구조만으로 메탄이 정사면체 구조임을 나타냄)

4. 동계물: 구조가 비슷하고 분자 구성에서 하나 이상의 CH2 원자단의 물질 (모든 알칸은 동계물)

5. 이종체: 화합물은 같은 분자식을 가지고 있지만 구조식 (구조가 다르면 성질이 다름)

알칸의 용해점 비교: 탄소 원자 수가 다르면 탄소 원자 수가 많을수록 용해점이 높아진다. 탄소 원자의 수가 같을 때, 지체인 수가 많을수록 용융점이 낮아진다

이종체 쓰기: 부탄과 펜탄의 이종체

2. 고 1 필수 화학지식점 요약편 2

네 가지 화학반응의 기본 유형:

① 화합반응: 둘 이상의 물질로부터 하나의 물질을 생성한다. 반응

예: A+B=AB

② 분해 반응: 한 물질에서 두 개 이상의 다른 물질을 생성하는 반응

예: AB=A+B

③ 대체반응: 하나의 단질과 하나의 화합물로 반응하여 또 다른 단질과 다른 화합물의 반응

예: A+BC=AC+B

④ 분해반응: 두 화합물이 서로 성분을 교환하여 다른 두 화합물의 반응

예: AB+CD=AD+CB

3. 고 1 필수 화학지식점 요약편 3

1. 상온 상압에서 기체 상태의 유기물: 탄소 원자 1 ~ 4 개, 염소메탄, 뉴펜탄, 포름알데히드.

2. 탄소 원자가 적은 알데히드, 알코올, 카르 복실 산 (예: 글리세린, 에탄올, 아세트 알데히드, 아세트산) 은 물에 쉽게 용해된다. 액체 탄화수소 (예: 벤젠, 가솔린), 할로겐화 탄화수소 (브롬벤젠), 니트로 화합물 (니트로 벤젠), 에테르, 에스테르 (에틸 아세테이트) 는 물에 용해되지 않습니다. 페놀은 상온에서 마이크로용해와 물이지만, 65 C 보다 임의 비율이 상호 용해된다.

3, 모든 탄화수소, 에스테르, 모노 클로로 알칸의 밀도는 물보다 작다. 1 브롬 알칸, 다할로겐, 질기화합물의 밀도는 모두 물보다 크다.

4. 브롬물 반응을 퇴색시킬 수 있는 유기물은 올레핀, 아세틸렌, 페놀, 알데히드, 불포화 탄소 결합 (탄소 이중 결합, 탄소 3 결합) 을 함유한 유기물이다. 브롬물 추출을 퇴색시킬 수 있는 것은 벤젠, 벤젠의 동족물 (톨루엔), CCl4, 염소 모조, 액체 알칸 등이다.

5. 산성 과망간산 칼륨 용액을 퇴색시킬 수 있는 유기물: 올레핀, 아세틸렌, 벤젠의 동족물, 알코올, 알데히드, 불포화 탄소 결합을 함유한 유기물, 페놀류 (페놀).

6. 탄소 원자의 수가 같을 때 이종체의 서로 다른 물질인 올레핀과 시클로알칸, 알킨과 디 올레핀, 포화 모노 알콜과 에테르, 포화 모노 알데히드와 XX, 포화 모노 카르 복실 산과 에스테르, 방향족 알콜과 페놀, 니트로 화합물 및 아미노산.

7, 이성질체가 없는 유기물은 알칸: CH4, c2h6, c3h8； 입니다. 올레핀: c2h4；; 알킨: c2h2；; 염화탄화수소: ch3cl, ch2cl2, chcl3, CCl4, c2h5cl；; 알코올: ch4o；; 알데히드: ch2o, c2h4o；; 산: ch2o2.

8. 대체반응 범주에 속하는 것은 할로겐, 질산화, 술 폰화, 에스테르화, 가수 분해, 분자간 탈수 (예: 에탄올 분자간 탈수) 등이다.

9. 수소와 가산반응을 일으킬 수 있는 물질: 올레핀, 아세틸렌, 벤젠 및 그 동족물, 알데히드, XX, 불포화 카르 복실 산 (ch2=chcooh) 및 그 에스테르 (ch3ch=chcooch3), 올레산 글리세린 등.

10, 가수 분해가 발생할 수있는 물질: 금속 탄화물 (cac2), 할로겐화 탄화수소 (ch3ch2br), 알콜 나트륨 (ch3ch2ona), 페놀 나트륨 (c6h5ona), 카르 복실 산 염 (ch3coona)

4. 고 1 필수 화학지식점 요약편 4

황 및 그 화합물의 성질

1. 철과 황증기반응: Fe+S△==FeS

2. 구리와 황증기반응: 2Cu+S△==Cu2S

황과 진한 황산반응: S+2H2SO4 (농도) △==3SO2↑+2H2O

이산화황과 황화수소 반응: SO2+2h2s = 3s ↓ 2h2o

구리와 진한 황산반응: Cu+2h2so4 △ = = CuSO4+SO2 ↑ 2h2o

이산화황의 촉매 산화: 2SO2+O22SO3

7. 이산화황과 염소수의 반응: SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8. 이산화황과 수산화나트륨반응: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9. 황화수소는 충분한 산소에서 연소한다: 2H2S+3O2 점화 ===2SO2+2H2O

10. 황화수소는 불충분한 산소에서 연소한다: 2H2S+O2 점화 ===2S+2H2O

5. 고 1 필수 화학지식점 총결산편 5

주요 반응의 화학 방정식:

① 철과 염산의 반응: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 철 및 황산구리 반응 (습식 제련 구리): Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 염화 제 1 철 용액에 염소 물을 떨어 뜨린다: (염화 제 2 철의 염화 제 1 철 불순물 제거) 3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 수산화철은 공기 중에 변질된다: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 염화 제 2 철 용액에 철분 분말 추가: 2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 구리와 염화 제 2 철 반응 (염화 제 2 철을 이용한 구리 회로 기판 부식): 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 소량의 아연과 염화 제 2 철 반응: Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 충분한 아연과 염화 제 2 철 반응: 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

6. 고 1 필수 화학지식점 총결산편 6

염소 및 그 화합물의 성질

1. 염소와 수산화나트륨의 반응: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 철사가 염소에서 연소한다: 2Fe+3Cl2 점화 ===2FeCl3

3. 표백제 제조 (염소가 석회를 통과할 수 있음) 2c L2+2ca (oh) 2 = CaCl 2+ca (clo) 2+2h2o

4. 염소와 물의 반응: Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 차아 염소산 나트륨이 공기 중에 변질된다: NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 차염소산 칼슘이 공기 중에 변질된다: ca (clo) 2+CO2+H2O = CaCO3 ↓ 2 hclo