마그네슘이 공기 중의 산소와 연소하는 반응 현상은 눈부신 백색광을 방출하고 열을 방출하며 백색 분말의 산화마그네슘을 생성하며, 이산화탄소가 생성되면 극소량의 검은색 고체가 생성됩니다. 농도가 충분히 높으면 검은 연기를 볼 수 있습니다. 이 검은 연기는 작은 탄소 입자입니다.
공기에는 산소 외에도 다량의 질소와 일정량의 이산화탄소가 포함되어 있기 때문입니다. 완전히 연소되면 마그네슘과 산소는 산화환원 반응을 거쳐 백색 분말인 산화마그네슘을 생성하고, 마그네슘은 질소와 반응하여 연황색 고체를 생성하고, 이 고체는 또한 흰 연기를 생성하며, 마그네슘은 이산화탄소와 반응하여 탄소 입자를 생성합니다. 검은 연기를 발생시킵니다.
마그네슘의 응용 분야
티타늄, 지르코늄, 우라늄, 베릴륨 등의 금속을 대체하는 환원제로 자주 사용됩니다. 주로 경금속 합금, 연성철, 과학 기기 및 그리냐르 시약의 제조에 사용됩니다. 불꽃놀이, 플래시 파우더, 마그네슘염, 흡인기, 조명탄 등을 만드는 데에도 사용할 수 있습니다. 알루미늄과 구조적 성질이 비슷해 경금속으로 다양한 용도를 갖고 있으며, 항공기나 미사일용 합금소재로도 쓰인다. 그러나 마그네슘은 휘발유의 발화점에서 가연성이 있어 사용이 제한됩니다.