#高二# 서론: 새로운 지식을 배우면서 오래된 지식을 복습해야 한다면 분명 피곤할 것이기 때문에 일과 휴식의 균형에 주의를 기울여야 합니다. 풍부한 에너지가 있어야만 우리는 새로운 도전에 직면할 수 있고, 절반의 노력으로 두 배의 결과를 얻을 수 있습니다. Kaowang.com 고등학교 2학년 채널은 여러분의 공부에 도움이 되길 바라며 "고등학생을 위한 5가지 화학 수업 계획 디자인"을 편집했습니다!
1. 고등학교 2학년 화학 수업안 설계
1. 교재 분석
1. 교재 현황과 역할< /p>
이 섹션 이온 결합 내용은 원자 구조, 원소 주기율 및 원소 주기율표를 학습한 후 원자 구조를 기반으로 한 분자 구조 지식을 연구하는 데 목적이 있습니다. 물질 구조 이론을 보다 체계적으로 이해하여 화학 반응의 본질을 밝히는 것은 미래의 화학을 더 깊이 있게 학습할 수 있는 기반을 마련합니다.
2. 교재 내용 분석
교재는 활성 금속 나트륨과 활성 비금속 원소 염소가 반응하여 이온 화합물을 형성하는 과정을 검토한 것입니다. 중학교 때 배운 염화나트륨에 대한 지식을 복습하고 이를 확장하고 심화시켜 이를 바탕으로 이온결합의 개념을 제시하고 전자식을 도출하여 이를 이용하여 이온화합물의 형성과정을 표현한다. .
3. 이 수업의 교육 내용은 주로 두 가지로 구성됩니다.
① 이온 결합
② 전자 공식을 작성하고 이를 사용하여 이온의 형성을 표현합니다. 이온 화합물 공정.
2. 학생 상황 분석
교과서의 이 부분에는 화학의 기본 개념이 많이 포함되어 있으며 내용이 추상적입니다. 고등학생의 심리적 특성에 따르면, 비록 합리적인 사고 능력은 있지만 추상적 사고 능력은 약하고, 여전히 지각 지식을 쉽게 받아들이는 것으로 나타났습니다.
3. 교육 목표 설정
학생의 실제 상황과 교육 내용을 바탕으로 "새 교육 과정 표준"의 내용 표준과 결합 : 화학 결합의 의미를 이해합니다. 그리고 이온 결합의 형성. 나는 다음과 같은 3차원 목표를 결정했습니다: 지식과 기술
1. 이온 결합의 개념을 마스터합니다.
2. 이온결합의 형성과정과 조건을 숙지하고 전자공식을 능숙하게 사용하여 이온화합물의 형성과정을 표현할 수 있다.
과정 및 방법
1. 이 수업을 통해 학생들은 반대의 통일 법칙을 사용하여 문제를 이해하게 됩니다.
2. 학생들은 다음을 수행할 수 있습니다. 개인에서 일반까지의 개념을 습득합니다. 문제를 연구하는 방법 거시에서 미시, 현상에서 본질까지 사물을 이해하는 과학적 방법.
감정, 태도 및 가치
1. 학생들의 호기심을 자극하여 화학 반응의 본질을 탐구합니다.
2. 화학 반응의 형성 과정 분석을 통해; 이온결합을 통해 학생들은 의심, 실용주의, 혁신의 정신을 습득할 수 있습니다.
IV. 수업의 핵심 포인트와 어려운 점 분석
지식 자체의 난이도와 학생들의 이해 수준, 학습 내용에 대한 나의 이해를 종합하여 교육의 핵심과 어려운 점을 결정했습니다.
수업의 어려움
① 이온 결합과 이온 화합물의 개념.
②이온성 화합물의 생성과정을 전자식을 이용하여 표현한다.
교육의 어려움
전자 공식을 사용하여 이온 화합물의 형성 과정을 표현합니다.
5. 교수학습 방법 분석
교재 내용에 따라 실험적 추론법, 귀납법과 요약법, 질문법과 지도법을 사용하여 교육을 구현합니다.
더 나은 교육 결과를 얻기 위해 학생들에게 토론 요약, 칠판 추론, 통합 연습과 같은 학습 방법을 사용하도록 지도하겠습니다.
6. 교수 설계 절차
질문 제기 → 실험(나트륨과 염소의 반응) → 대표 추상화 수행 → 원리 추상화 수행 → 결론 도출(이온 결합의 반응) 정의 )→이온결합의 본질→이온화합물의 개념→이온결합을 구성하는 입자의 특성→이온화합물의 형성과정을 전자적 글쓰기와 전자공식을 이용하여 표현하기→예제→교습을 위한 고찰 및 평가절차
2. 고등학교 2학년을 위한 화학 수업 계획 설계
지식 및 기술:
학생들이 분자 구성, 특성 및 식별 방법을 숙지할 수 있도록 지원 자당 가수분해 반응의 실험 방법과 기본 조작을 배우고, 올리고당과 이당류의 정의를 이해하고, 맥아당의 성질을 이해한다.
능력 개발:
학습 과정에서 학생들의 실험 능력과 논리적 사고 능력이 배양되고, 학생들은 예비 과학 실험 방법을 훈련받습니다.
과학적 사고:
학생들이 스스로 실험을 수행하고, 실험 현상을 비교 및 분석하여 올바른 결론을 도출하고, 학생들이 실험의 성공 또는 실패의 열쇠를 요약하도록 지도합니다. 현상과 화학의 본질에 대한 변증법적 이해와 진지하고 꼼꼼하며 엄격하고 현실적인 과학적 태도를 배양합니다.
과학적 품질:
학생들이 작업을 나누고 그룹으로 협력하여 실험을 수행하고 실험 결과를 함께 분석 및 토론함으로써 새로운 지식을 배울 수 있도록 함으로써 이 학습 방법은 학생들의 학습 능력을 자극합니다. 학생들의 과학적 감성과 화합과 협력의 정신을 배우고 함양하는 데 관심을 갖는다.
과학적인 방법 :
과립설탕, 흑설탕 등 자당 수용액의 환원 실험 현상을 비교 분석하여 학생들에게 표면을 통해 문제의 본질을 분석하도록 지도합니다. 현상을 이해하고 실험 결과를 이해하는 방법을 배웁니다. 학생들에게 실험 계획을 설계하고, 자당의 가수분해 반응을 수행하고, 가수분해물 제품의 환원 특성을 테스트하도록 지도함으로써 학생들은 예비 과학 실험 방법을 교육합니다.
핵심 및 어려움
자당의 가수분해 반응, 사고 방법 및 학습 방법의 배양;
3. 고등학생 2학년 화학 수업안 디자인
1. 교재
내용 중 이 부분은 다음의 내용에서 따왔습니다. 인민교육출판사 고등학교 화학 필수과목 2과 3장 3절에 나오는 '에탄올' 부분에서 다루는 내용은 에탄올의 물리적 성질, 에탄올의 화학적 성질, 에탄올의 구조이다. 가르칠 때 구조적 관점에서 학생들의 에탄올에 대한 이해를 적절히 심화시키고, 유기물의 "(조성)구조-특성-이용" 관계를 확립하여 학생들이 일반적인 학습 방법을 이해할 수 있도록 주의를 기울여야 합니다. 유기물을 연구하고 특정 분석 및 해결 문제 능력을 형성합니다.
(전환: 교사는 교재를 분석할 뿐만 아니라 학생의 상황을 명확히 파악하여 학생의 적성에 맞게 가르칠 수 있어야 합니다. 다음으로 학업을 분석하겠습니다. 상황.)
2. 학업 상태
학생들은 이미 일상 생활에서 에탄올에 대해 어느 정도 이해하고 있으며 물질의 신비를 탐구하려는 의지가 있습니다. 따라서 이 수업은 과학적으로 시작됩니다. 탐구와 실생활 체험 실험을 최대한 활용하여 물질의 성질과 반응을 연구하고, 구조적인 관점에서 이해를 깊게 합니다. 이러한 환경을 통해 학생들의 과학적 태도와 탐구 정신이 함양됩니다.
(전환: 새로운 교육과정 표준, 교재 특성 및 학생들의 실제 상황을 토대로 다음과 같은 교육 목표를 결정했습니다.)
3. 교육 목표
지식 및 기술
탄화수소의 파생물을 알고 물질의 구조와 특성 사이의 관계를 인식합니다. 에탄올의 물리적, 화학적 특성을 알 수 있습니다. .
과정 및 방법
에탄올의 구조와 성질에 대한 연구를 통해 "(구성)구조-특성-사용"의 유기학습 모델을 구축한다.
정서적 태도와 가치관
과학적 탐구의 어려움과 재미를 경험하고 점차 엄격한 과학적 태도를 형성하며 화학과 인간 생활의 긴밀한 관계를 이해합니다.
(전환: 새로운 커리큘럼 기준과 교육 목표의 요구 사항을 토대로 다음과 같은 핵심 및 어려운 점을 결정했습니다.)
4. 교육의 핵심 및 어려운 점< /p>
에탄올의 화학적 특성에 중점을 둡니다.
에탄올 분자의 3차원 구조 모델 확립이 어렵다.
(전환: 요점을 해결하고 요점을 돌파하기 위해 다음과 같은 교육 방법을 결정했습니다.)
5. 교육 방법
실험적 탐구방법, 교수법
(전환: 좋은 교수법은 좋은 교수설계에 적용되어야 합니다. 다음으로는 교수과정에 집중하겠습니다.)
6. 교수과정
교육 과정에는 새로운 수업 소개, 새로운 수업 가르치기, 통합 및 개선, 숙제 요약이라는 네 가지 링크가 포함됩니다. 다음과 같이 강의를 시작하겠습니다.
세션 1: 새로운 수업 소개
이번 세션에서는 "에탄올 휘발유의 장점과 단점"이라는 주제를 사용하여 질문하겠습니다. 학생들 자신의 생각에 대해 이야기하고, 사회 문제에 대한 학생들의 사고와 경계를 촉발하며, 학생들의 변증법적 인식을 배양합니다.
이 과정에서 에탄올이 우리 생활과 밀접한 유기물질이라는 것을 학생들에게 인식시키고, 에탄올에 대한 학습을 소개한다.
섹션 2: 새로운 과정 교육
이 섹션에서는 에탄올의 물리적, 화학적 특성을 설명해야 합니다.
1. 에탄올의 물리적 특성
학생들에게 에탄올의 색, 상태, 냄새를 관찰하고 이를 일상생활 경험과 결합시켜 결론을 도출하도록 하겠다. 이 디자인은 학생들의 요약하고 요약하는 능력을 키울 수 있습니다.
에탄올의 화학적 성질을 설명하기에 앞서 먼저 학생들에게 에탄올의 분자식과 구조가 무엇인지 물어보겠습니다. 물질의 구조와 성질은 서로 연관되어 있기 때문에 물질의 성질을 탐구함으로써 물질의 구조를 유추할 수 있는지를 살펴보고 다음 연구로 나아갈 수 있을 것이다.
2. 에탄올의 화학적 성질
교과서에는 나트륨과의 반응과 산화 반응이라는 두 가지 성질이 포함되어 있습니다.
(1) 에탄올과 나트륨의 반응
먼저 학생들에게 에탄올과 나트륨의 반응 영상을 보고, 생성물이 어떤 기체인지 판단하게 하겠다. 이 실험적 현상을 기반으로 합니다. 다음으로, 나트륨은 탄화수소와 반응할 수 없다는 제안을 제시하고, 학생들에게 에탄올 분자 내 수소 연결 방식이 탄화수소 분자 내 수소 연결 방식과 동일한지 판단하도록 요청합니다. 그런 다음 학생들에게 에탄올의 분자식을 기반으로 가능한 단순화된 에탄올의 구조식을 작성하게 하고, 최종적으로 그룹 토론을 통해 에탄올의 단순화된 구조식을 결정하게 합니다. 여기서는 -OH가 수산기라는 점을 지적하겠습니다.
이를 바탕으로 학생들에게 에탄올과 에탄의 단순화된 구조식의 차이점을 비교하여 에탄올 분자의 3차원 구조 모델을 구축하도록 하겠습니다. 그것으로부터 탄화수소 유도체의 개념을 제시하고, 이전에 연구한 할로겐화 탄화수소와 니트로벤젠은 모두 탄화수소의 유도체임을 설명한다.
물질의 구조와 성질은 매우 밀접하게 연관되어 있는 이유를 학생들에게 물어볼 것이다. 에탄올과 에탄의 화학적 성질은 다르다. 에탄올과 나트륨 사이의 반응의 본질은 무엇인지, 해당 화학 반응식을 작성하여 관능기에 대해 학습함으로써 유기물의 "구조-특성"에 대한 학습 모델을 구축합니다. .
(2) 에탄올의 산화 반응
먼저 학생들에게 공기 중에서 에탄올이 연소되는 화학 반응식을 쓰게 하고, 에탄올이 다른 산화 반응을 겪을 수 있는지 생각해 보게 하십시오. 그런 다음 학생들에게 독립적인 실험 3-3을 실시하고 실험 현상을 관찰한 후 매운 냄새가 나는 가스가 무엇인지, 구리선의 역할이 무엇인지 교과서에 따라 판단하게 하십시오. 그리고 구리선이 처음에는 검은색으로 변했다가 빨간색으로 변하는 과정을 분석하여 에탄올에서 아세트알데히드가 생성되는 화학반응식을 작성했습니다. 에탄올에서 아세트알데히드 생성 화학 결합이 어떻게 끊어지는지는 새로운 질문을 제기합니다: 알코올이 촉매 산화되어 알데히드를 형성할 수 있다면 알데히드는 어떤 구조를 가져야 합니까? 이 과정에서 학생들의 분석력과 문제해결력이 발달합니다.
마지막으로 학생들에게 교과서를 읽고 에탄올, 아세트알데히드 및 아세트산의 상호 전환에 대한 다른 정보를 배우도록 요청하세요.
섹션 3: 통합 및 개선
이 섹션에서는 학생들에게 학습한 내용을 적용하는 목적을 달성하기 위해 학습 계획에서 에탄올 관련 질문을 작성하도록 요청합니다.
세션 4: 숙제 요약
화학 학습은 학생들의 학습 결과에만 관심을 둘 것이 아니라 학생들의 학습 과정에도 관심을 기울여야 합니다. 과정이 끝나면 학생들에게 이번 수업에서 무엇을 얻었는지, 어떤 지식을 배웠는지, 학습에 대해 어떻게 느끼는지 답하도록 요청할 것입니다.
또한 이 수업에서 배운 지식을 생활과 생산에 적용하거나 학생들에게 관련 정보를 수집하도록 하는 등 개방형 숙제를 학생들에게 할당할 것입니다. 이 과제의 설정은 화학과 실제 생활의 연결을 반영하여 학생들이 화학의 편재성을 느낄 수 있게 해줍니다.
7. 칠판 글씨 디자인
마지막으로 칠판 글씨의 내용에는 에탄올의 물리적 성질과 화학적 성질이 있습니다. 칠판에 적으면 학생들이 이들 사이의 논리적 관계를 더 쉽게 이해할 수 있습니다.
4. 고등학교 2학년 화학 수업 계획 설계
1. 교재 분석:
1. 교과서에서 이 수업의 상태와 역할
에탄올 인민 교육판 필수 과정 2 3장 "유기 화합물" 섹션 3 두 가지 일반적인 유기 화합물 이 섹션을 잘 학습하면 학생들은 탄화수소에 대한 지식을 습득할 수 있습니다. 유도체 연구에서는 작용기의 구조와 성질에 초점을 맞춰 구조가 성질을 결정한다는 보편적인 법칙을 확인해야 합니다. 이는 알칸, 알켄, 알킨, 방향족 탄화수소의 성질을 확고히 할 뿐만 아니라, 다음과 같은 페놀, 알데히드 및 알데히드 카르복실산, 에스테르 및 당에 대한 연구는 견고한 기초를 마련하고 학생들이 지점 간 학습 방법을 배울 수 있도록 하며 학생들의 사고 능력을 향상시키고 학생들의 학습 향상을 촉진합니다. 품질.
2． 교육 목표
강의 요구 사항과 이 과정의 특성 및 수준 높은 교육 요구 사항을 결합하여 다음과 같은 교육 목표가 결정됩니다.
(1) 인지 목표 :
< p> 에탄올의 구조, 물리적 성질, 화학적 성질을 마스터하세요.(2) 능력 목표:
① 학생들의 과학적 사고 능력을 배양합니다.
② 학생들의 실험 관찰 능력과 실험 현상 분석 능력을 배양합니다.
(3) 도덕 교육 목표: 학생들의 진리 추구와 실용 정신을 함양합니다.
3. 강의 중점 및 난이도
(1) 에탄올은 알코올의 대표적인 물질이므로 에탄올의 구조와 성질을 중점적으로 다루며 난이도가 높다.
(2) 핵심과 난점을 돌파하기 위해 두 가지 돌파구를 설계할 수 있다.
① 문제탐색, 화학계산, 분자해석을 통해 에탄올 구조의 특성을 유추할 수 있다. 모델 및 컴퓨터 디스플레이 학생들의 수업 열정을 완전히 동원하고 수업 활동에 참여하여 학생들이 에탄올의 구조를 익히는 동시에 논리적 추론의 엄격함을 배울 수 있도록 합니다.
② 멀티미디어 애니메이션 에탄올의 화학적 특성을 이해하고 숙달하는 방법을 보여줍니다.
2. 교수법의 활용
교수활동은 교수학습의 쌍방향 활동으로서 학생의 주역할과 교사의 주도적 역할이 충분히 발휘되어 서로를 발전시켜야 한다. 이 기본 원칙을 바탕으로 저는 다음과 같은 교육 방법을 채택했습니다.
1. 상황 자극 방법은 문제에 대한 예술적 개념을 창출하고, 학습 흥미를 자극하며, 학생들의 내적 학습 동기를 동원하고, 학생들이 예술적 개념에서 과학의 신비를 적극적으로 탐구하도록 장려합니다.
2． 실험 학습 방법: 교사의 시연을 통해 학생들은 실습을 수행하고 실험 현상을 관찰 및 분석하며 에탄올의 화학적 특성을 숙지합니다.
3. 컴퓨터를 이용한 교수법: 첨단 교수법을 사용하여 미시적 현상을 거시화하고 순간적인 변화를 동결함으로써 학생들이 에탄올 화학반응의 본질을 파악하는 데 도움을 줍니다.
4． 유도 방법: 학생들의 유도와 논리적 추론을 통해 최종적으로 에탄올의 분자 구조가 결정됩니다.
3. 교구
1. 실험에 대해 이야기하기:
① 에탄올과 나트륨의 반응은 금속과 나트륨의 반응에 대한 비교 실험으로 사용될 수 있습니다. 나트륨과 물을 섭취하고 사용되는 금속 나트륨은 표면적에 차이가 거의 없이 가능한 한 크기가 일정해야 합니다.
② 에탄올 산화의 경우 구리선의 한쪽 끝을 나선형으로 말아서 촉매의 표면적을 늘려 반응 속도를 높입니다.
2. 현대 교육 방법에 대해 이야기합니다. 에탄올의 주요 화학적 특성은 다음 두 가지 방정식으로 나타낼 수 있습니다.
(1) 2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
p>
(2) 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
위 두 반응의 과정을 컴퓨터 애니메이션으로 시뮬레이션할 수 있어 학생들이 각 반응의 성질을 깊이 이해하고 숙달할 수 있으며, 결합이 끊어지는 위치를 변경하여 미세한 반응이 거시적으로 변경될 수 있도록 합니다.
5. 고등학교 2학년을 위한 화학 수업 계획 설계
1. 학습 목표
1. 원자가 증감과 전자 이동의 관점에서 산화 환원 반응을 분석하고 이해하는 방법을 배웁니다.
2． "이중선 브리지" 방법을 사용하여 화학적 원자가의 상승 및 하강, 전자 획득 및 손실을 분석하고 반응에서 산화제 및 환원제를 결정하는 방법을 알아보세요.
3. 산화환원반응의 성질을 이해한다.
4． 산화환원반응과 4가지 기본반응 유형의 관계를 구별하고, 이를 벤다이어그램을 이용하여 표현하고, 비교, 유추, 귀납, 연역 능력을 기른다.
5． 산화 반응과 환원 반응, 전자 획득과 전자 손실 사이의 상호의존성과 상호 반대를 이해합니다.
2. 교육의 초점과 어려움
초점: 산화환원 반응.
어려움: 산화환원 반응에서 원자가 변화와 전자 획득 및 손실 간의 관계, 산화제와 환원제의 판단.
3. 디자인 아이디어
염소의 주요 화학적 성질에 관여하는 화학반응을 검토하고, Topic 1의 산화환원반응과 비산화환원반응을 토대로 이들 반응을 판단하여 소개한다. , 이로써 산화환원반응과 비환원반응의 본질적인 차이를 분석하고, 전자이동 등의 관점에서 체계적인 분석을 실시한 후, 산화환원반응과 4가지 기본반응 유형의 관계를 구축하는 개념으로 승화시킨다.
IV. 교육 과정
[시나리오 소개] 이번 수업의 연구 주제는 이전 수업의 염소 관련 반응을 복습하여 소개됩니다. 먼저, 학생들은 나트륨, 철, 수소 및 물로 염소가 분해되는 화학반응식, 차아염소산이 분해되는 과정, 염소산칼슘과 이산화탄소 및 물이 반응하는 반응식을 작성합니다.
[연습] 학생들은 방정식을 직접 작성하고 나중에 공부할 수 있도록 남겨 둡니다.
[전환] 1장에서 배운 산화환원 반응의 정의를 결합하여 이러한 화학 반응을 산화환원 반응으로 분류해야 하는지, 비산화환원 반응으로 분류해야 하는지 결정해 보겠습니다.
[미디어]
2Na＋Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl＋HClO
p>
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[연습] 학생들은 스스로 판단하거나 그룹으로 토론하고 분석할 수 있습니다.
[해설] 이제 염소와 나트륨의 반응식에서 반응 전후의 원자가가 변한 원소의 원자가를 표시해 보세요.
[사고 및 토론] 학생들은 다음 문제를 해결합니다.
1. 요소의 원자가를 결정하는 것은 무엇입니까?
2． 어떤 상황에서 원소의 원자가가 변합니까?
3. 동일한 화학 반응에서 원소의 원자가 증가 횟수와 감소 횟수 사이에는 어떤 관계가 있습니까?
4． 동일한 화학 반응에서 한 원소가 얻은 전자 수와 잃은 전자 수 사이에는 어떤 관계가 있습니까?
[해설] 위에서 얻은 정보를 '이중선교' 방식으로 어떻게 표현하는지 설명해보세요.
[칠판에 적다]
[설명] 산화환원반응은 전자이동을 수반하는 반응이다.
산화 환원 반응 방정식의 계수는 반응 중에 얻고 잃은 전자의 수와 관련이 있습니다.
산화환원 반응에서 전자를 잃는 물질을 환원제라고 합니다. 환원제는 산화 반응을 하며 환원성을 나타냅니다. 다음과 같이 기억할 수 있습니다. 환원제의 원자가가 증가하고, 전자를 잃고, 환원 특성을 갖고, 산화됩니다.
[고찰 및 토론] 2Na+Cl2=2NaCl의 반응에서 산화제와 환원제는 각각 무엇인가?
산화 환원 반응 중에 원소가 산화되는지 환원되는지 어떻게 판단하나요?
[칠판에 적다]
환원제 산화제
환원 및 산화 특성
산화 및 환원
[생각과 토론]
1. 원자가가 다른 원소는 산화환원 반응에서 어떤 특성을 나타낼 수 있습니까? 그리고 염소원소의 다양한 원자가 상태의 대표물질을 분석하였다.
2． 산화 환원 반응은 네 가지 기본 유형의 반응과 어떤 관련이 있습니까? 이들 사이의 관계를 그래픽으로 표현합니다.
3. 이전 반응에서 전자 이동을 분석하고 각 반응에 대한 산화제와 환원제를 알아보세요.