1. 이온 반응의 개념을 이해합니다.
2. 이온 반응식 작성 단계와 복분해형 이온 반응이 일어나는 조건을 숙지합니다
2. 과정 및 방법< /p>
독학 교재 및 연습문제를 통해 이온 방정식 작성법을 익힙니다.
3. 정서적 태도와 가치관
현상을 통해 본질을 찾아내는 과학적 연구 과정을 열정적으로 경험해보세요.
교육의 핵심 포인트와 어려움
교육은 이온 반응식 작성과 이온 반응이 일어나는 조건에 중점을 둡니다.
이온 방정식 작성의 어려움을 가르칩니다.
교육 과정
1. 이온 반응 - 이온이 포함된 반응
질문:
1. BaCl2 용액이 CuSO4 용액과 반응할 수 있나요? 반응하지만 NaCl 용액은 반응하지 않습니다. 이유를 분석해 보세요.
2. 실험 2의 여과액에는 Cl-와 Cu2가 다량 함유되어 있습니까? 실험적으로 증명할 수 있습니까? 간단하게 설계해 주십시오.
BaCl2 용액과 CuSO4 용액의 혼합
반응 특성: Ba2 SO2-4==BaSO4?
CuCl2 용액과 AgNO3 용액의 혼합
반응의 본질: Ag Cl-==AgCl?
AgNO3와 NaCl 사이의 반응 애니메이션. 화면을 클릭해주세요
2. 이온 반응식:
--실제로 반응에 참여하는 이온 기호를 이용하여 이온 반응을 표현한 위의 식을 이온 반응식이라고 합니다. 방정식
3 , 이온 방정식 쓰기
① ?쓰기?, 화학 방정식 쓰기
②?분해?, 물에 쉽게 녹는 물질 쓰기 및 쉽게 이온 형태로 이온화되고, 다른 물질의 화학식을 쓸 수 있습니다. 원소물질, 침전물, 기체, 난이온화 물질, 산화물 등
③?삭제?, 양쪽의 미반응 이온을 삭제,
4?확인?, 양쪽의 원소, 원자 수, 전하수 확인 방정식은 보존됩니다.
이온 방정식 작성 단계를 보려면 클릭하세요.
이온 형태로 다시 작성해야 하는 물질:
물에 쉽게 용해되고 쉽게 이온화되는 물질 : a. 강산: HCl, H2SO4, HNO3 등 b. 강염기: KOH, NaOH, Ba(OH)2.Ca(OH)2는 일반적으로 반응물에 존재하는 용해성 물질입니다. . 이온 형태로 표기하며 생성물이다. 보통 침전일 때는 침전의 화학식을 쓰시오. c. 수용성 염: 수업이 끝난 후 학생들에게 용해도 표를 검토하도록 요청하세요.
여전히 화학식으로 표현되는 물질:
a. 불용성 물질: Cu(OH)2, BaSO4, AgCl 등
b. 물질: 약산, 약염기, 물.
c. 가스: H2S, CO2, SO2 등.
d. 원소: H2, Na, I2 등.
e. , Fe2O3 등
이온 반응식을 쓰세요:
① 수산화칼슘 용액에 탄산나트륨 용액을 한 방울씩 첨가합니다.
② 암모니아 용액에 염화수소를 넣습니다.
< p> 3산화구리 분말에 묽은황산 첨가4황산구리 용액에 쇳가루를 넣는다
① Ca2 CO32-=CaCO3
②NH3 ?H2O H =NH4 H2O
③ CuO 2H = Cu2 H2O
④ Fe Cu2 = Cu Fe2
참고 답 :
하나 이온반응이 일어나는 조건 중 : 침전이 생긴다
보시려면 클릭하세요
이온반응 조건 2 : 이온화되기 어려운 물질이 생성됩니다
클릭하세요 보는 화면
이온 반응 조건 3: 휘발성 물질이 생성됩니다
보는 화면을 클릭하세요
요약
1. 이온반응의 개념과 이온반응식
< p> 2. 이온반응식 작성3. 이온반응의 조건
방과후 연습
1. 다음 반응에 대한 이온 반응식을 완성하세요.
ⅠHCl NaOH
②H2SO4 KOH
③HNO3 Ba(OH)2
2. 다음 반응의 이온 반응식을 완성하세요:
①Cu(OH)2 HCl
②CH3COOH KOH
③Ba(OH)2 H2SO4
H OH-====H2O는 이온반응식으로 표현됩니다. 강산과 강염기와 수용성 바닷물의 반응의 본질은 H OH-===H2O입니다. 필수과목 1 "이온반응" Lesson 고등학교 화학 1권의 계획 2.
교육 준비
교육 목표
p>1. 산, 염기, 염이 이온화될 수 있음을 안다. 솔루션에서.
2. 전해질과 비전해질의 개념을 이해합니다.
교육의 핵심 포인트와 어려움
초점: 전해질의 개념.
난이도: 전해질의 개념, 염기와 염의 정의를 탐구합니다.
교육 도구
멀티미디어, 페이지 넘김 펜, 화이트보드 펜
교육 과정
[소개] 물질 분류에 따른 , 순수한 물질을 원소와 화합물로 나눌 수 있습니다. 화합물의 종류에 따라 화합물을 산, 염기, 염, 산화물로 나눌 수 있습니다. 화학반응에서도 중요한 분류방법이 있습니다. 이온이 포함된 반응을 집합적으로 이온반응, 이온이 없는 반응을 비이온반응이라고 합니다. 다음으로 이온반응에 대해 알아보겠습니다.
[칠판에 적음] 2절 이온 반응
[투영법] 중학교 때 배운 내용을 바탕으로 다음 물질이 전기를 전도할 수 있는지 생각해 보세요. .
염산, NaOH 용액, NaCl 고체, 흑연, 자당 용액, K2SO4 용액, 알코올 용액, Cu, NaCl 용액.
[강의] 흑연과 구리에는 자유롭게 움직이는 전자가 있기 때문에 전기가 통할 수 있습니다. 염산, NaOH 용액, K2SO4 용액 및 NaCl 용액에는 이온이 자유롭게 이동하기 때문에 전기를 전도할 수 있습니다.
이러한 자유이온은 어떻게 생성되는 걸까요? 염화나트륨 고체는 전기를 전도하지 않지만 염화나트륨 용액은 전기를 전도할 수 있는 이유는 무엇일까요? 미시적인 세계로 들어가서 염화나트륨이 용해되는 과정에서 어떤 변화가 일어나는지 알아볼까요?
플래시 시연: NaCl의 용해와 이온화
[강의] 염화나트륨 고체가 아직 수용액에 들어가지 않았을 때 물 분자는 끊임없이 불규칙하게 움직입니다. 염화나트륨 고체를 첨가한 후 물 분자는 고체 용질을 둘러싸고 고체 표면에 분포됩니다. 물 분자의 작용으로 염화나트륨 결정 내의 나트륨 이온과 염화물 이온 사이의 정전기력이 약화되어 염화나트륨이 나트륨 이온과 염화물 이온으로 이온화됩니다. 이때 일정량의 열이 흡수되므로 주의하시기 바랍니다. 온도계의 온도 변화 나트륨 이온과 염화물 이온은 물 분자에 의해 수화되어 자유롭게 이동할 수 있는 수화된 나트륨 이온과 수화된 염화물 이온을 생성합니다. 우리는 자유롭게 움직이는 이온을 생성하는 이러한 과정을 이온화라고 부릅니다.
[칠판에 적다]
1. 수용액에서 산, 염기, 염의 이온화
1. 강의] 염화나트륨을 물에 넣었을 때 우리가 관찰하는 것은 염화나트륨이 용해되는 현상입니다. 이 현상은 본질적으로 염화나트륨이 물 분자의 작용으로 나트륨 이온과 염화물 이온을 이온화하고 결합하여 수화 이온을 형성하는 것입니다. 자유롭게 움직이는 이온은 전기장의 작용에 따라 방향을 바꾸며 이동하며, 이것이 전기를 전도할 수 있는 근본적인 이유입니다.
[전환] 이제 우리는 용액 내에서 자유롭게 움직이는 이온이 어떻게 생성되는지뿐만 아니라 용액이 전기를 전도하는 이유도 알게 되었습니다. 한 문제의 해결은 또 다른 문제의 생성이다.
[추가 질문] 그러면 어떤 조건에서 어떤 물질이 이온화되어 자유롭게 움직이는 이온을 생성할 수 있는지 아시나요?
[칠판에 적힌 글] 산, 알칼리, 염이 전기를 전도하는 조건: 수용액 또는 용융 상태
[강의] 아주 좋다, 산, 알칼리, 염의 수용액은 전기를 전도할 수 있다 전기를 전도하여 자유롭게 움직이는 이온으로 이온화될 수 있음을 나타냅니다. 뿐만 아니라, 산, 염기, 염 등도 용융상태에서 이온화되어 전기를 전도할 수 있으므로 이러한 성질에 기초하여 수용액이나 용융상태에서 전기를 전도할 수 있는 화합물을 총칭하여 전해질이라 한다.
[칠판에 적음]
2. 전해질 : 산, 알칼리, 염 등 수용액이나 용융상태에서 전기를 전도할 수 있는 화합물.
비전해질: 자당, 알코올 등 수용액이나 용융상태에서 전기를 전도하지 않는 화합물.
[질문을 클릭하세요]
다음 설명은 맞습니다( )
A. NaCl 용액은 전기를 전도할 수 있으므로 NaCl 용액은 전해질입니다
p>
B. 고체 NaCl은 전기를 전도하지 않지만 NaCl은 전해질이다
C. HCl 수용액은 전기를 전도할 수 있으므로 HCl은 전해질이다
D. SO3 물에 용해되면 전기를 전도할 수 있으므로 SO3는 전해질입니다
E. Cu는 전기를 전도할 수 있으므로 전해질입니다
F. BaSO4 수용액은 전기를 전도할 수 없으므로 전기를 전도할 수 없습니다. BaSO4는 비전해질입니다
[투영 요약] 참고: < /p>
3 산, 알칼리, 염, 금속 산화물 및 물은 전해질이고, 자당과 알코올은 비전해질입니다.
① 전해질과 비전해질은 화합물의 분류입니다. 원소는 전해질도 비전해질도 아닙니다. 전해질은 화합물(순수물질)이어야 합니다. Cu는 원소 물질(전기를 전도할 수 있는 물질은 반드시 흑연이나 금속과 같은 전해질일 필요는 없음)이며, K2SO4와 NaCl 용액은 둘 다 혼합물입니다.
② 전해질은 특정 조건에서 스스로 이온화되어 전기를 전도하는 화합물이어야 합니다. 일부 화합물의 수용액은 전기를 전도할 수 있지만 용액 속의 이온은 스스로 이온화되지 않고 물과 반응한 후에 생성되므로 전해질이 아닙니다.
예를 들어, CO2는 H2O와 반응하여 H2CO3를 형성하기 때문에 CO2 자체가 이온화될 수 있으므로 전기를 전도할 수 있습니다. 따라서 CO2는 전해질이 아니라 비전해질(암모니아, 이산화황, 삼산화황 등)입니다. H2CO3, H2SO3, NH3.
4 BaSO4 AgCl은 물에 잘 녹지 않고 전도도도 낮으나 용해도가 너무 작아서 수용액의 전도도를 측정할 수 없습니다. 또는 측정이 어렵습니다), 그러나 용해된 부분이 완전히 이온화되어 전해질입니다
⑤ 화합물이 수용액에서 스스로 이온화할 수 있는지 또는 가열하여 녹을 때 화합물이 이온화될 수 있는지 여부는 구별하는 이론적 근거입니다. 전해질이 아닌 물질에서 전기를 전도할 수 있는지 여부는 실험적입니다. 전기를 전도할 수 있는 물질은 흑연과 같은 전해질일 필요는 없습니다. 전해질 자체가 NaCl 결정과 같은 전도성일 필요는 없습니다.
⑥ 전해질에는 이온성 화합물과 원자가 화합물이 포함됩니다. 이온성 화합물은 수용액이나 염, 강염기 등의 용융 상태에서 전기를 전도할 수 있습니다. 원자가 화합물은 HCl과 같은 수용액에서만 전기를 전도할 수 있는 물질입니다.
[전환] 전해질이 무엇인지 명확히 하기 위해 지금 염화나트륨이 용해되는 근본적인 이유를 되돌아보고 생각해 봅시다. 염화나트륨은 물에서 이온화됩니다. 물 분자의 작용은 나트륨 이온과 염화물 이온 사이의 정전기적 상호 작용을 약화시켜 NaCl이 이온화되어 자유롭게 이동할 수 있는 수화된 나트륨 이온과 수화된 염화물 이온을 형성합니다. 편의상 이온 기호는 계속 사용됩니다. 수화된 이온을 나타냅니다.
[보조칠판]NaCl = Na Cl―
[강의] 물에서 전해질이 이온화되는 과정은 이온화 방정식으로 표현할 수 있다.
[칠판에 적음] 3. 이온화 방정식
[사영 및 분석] H2SO4 = 2H SO42- HCl = H Cl-
HNO3 = H NO3 -
p>
[강의] 황산은 물에서 이온화하여 수소이온 2개와 황산이온 1개를 생성합니다. 염산은 수소 이온과 염화물 이온으로 해리됩니다. 질산은 수소 이온과 질산염 이온으로 해리됩니다. 이온화 과정에서 생성된 양이온이 모두 수소이온인 화합물을 산이라고 한다. 이온화의 관점에서 우리는 산의 성질을 새롭게 이해할 수 있습니다. 염기와 염은 어떻게 정의해야 할까요?
[투영] 이온화 과정에서 생성된 음이온이 모두 수산화물 이온으로 이루어진 화합물을 염기라고 합니다.
이온화 과정에서 생성된 금속 양이온(또는 NH4)과 산 음이온의 화합물을 염이라고 합니다.
[강의] 아주 좋습니다. 이제 연습해 보겠습니다. 다음 물질의 이온화 방정식을 작성해 보세요.
[예상 시험 문제] 다음 물질의 이온화 방정식을 작성해 보세요. KCl, Na2SO4, AgNO3, BaCl2, NaHSO4, NaHCO3
KCl = K Cl― Na2SO4 = 2 Na SO42―
AgNO3 = Ag NO3― BaCl2 = Ba2 2Cl―
NaHSO4 = Na H SO42 — NaHCO3 — Na HCO3 —
[강의] 여기서는 특히 주의하셔야 합니다. 탄산은 약산입니다. 중탄산나트륨과 같은 약산의 산염은 주로 이온화되어 나트륨을 생성합니다. 수용액의 이온. 중탄산 이온과 황산은 강산이며 그 산성 염은 물에서 완전히 이온화되어 나트륨 이온, 수소 이온 및 황산염 이온을 생성합니다.
[투영 요약] 참고:
1. HCO3-, OH-, SO42- 및 기타 원자 그룹은 분해될 수 없습니다.
2. HSO4 - 될 수 있습니다. 수용액에 분해하여 개봉하여 쓰며, 녹은 상태에서는 개봉하여 쓰지 마십시오.
[수업 중 운동]
다음 12가지 물질은 중학교 화학에서 흔히 볼 수 있습니다: ① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH 7 CaCO3 ⑧ BaSO4 9 Cu(OH ) 2 ⑩ Fe(OH)3 ⑾NaOH ⑿ NH3?H2O 다음 분류 기준에 따라 질문에 답해 주십시오.
(1) 전해질은 ________입니다.
(2) 산은 H를 이온화할 수 있고 산은 _____
(3) 알칼리는 _______입니다. 그중 불용성 알칼리는 _______
(4) 불용성 염의 _______
수업 후 요약
교습 과정을 참조하세요.
수업 후 연습
1. 다음 화학 방정식에서 이온 방정식 Ba2 SO42-====BaSO4는 사용할 수 없습니다.
A. Ba(NO3) 2 H2SO4==BaSO4? 2HNO3 B.BaCl2 Na2SO4==BaSO4? 2NaCl
C.BaCO3 H2SO4==BaSO4? D.BaCl2 H2SO4==BaSO4? >
2. 다음 이온 방정식의 올바른 것은 ( )입니다.
A. 염산과 탄산바륨의 반응 CO32- 2H ==CO2
B? .황산구리 용액에 수소 첨가 Ba2 2OH- Cu2 SO42-==BaSO4? Cu(OH)2?
C. 구리 분말 첨가
D에 대한 질산은 용액, 철과 묽은 염산 사이의 반응 2Fe 6H ==2Fe3 3H2
3 다음 반응식 중 올바른 것은 ( )입니다.
A. 수산화바륨 용액과 묽은 황산 Ba2 OH-H SO42-=BaSO4? 2H2O
B. 염화제이철 용액에 철분말 2Fe3 Fe = 3Fe2 첨가
C. 과잉 CO2를 NaOH 용액에 넣습니다. CO2 2OH- = CO32- H2O
D. 소량의 CO2를 NaOH 용액에 붓습니다. CO2 OH- = HCO3- H2O
4. 산성 용액에서 다량으로 생존할 수 있으며 용액은 무독성이다. 투명한 색을 띠는 이온군은 ( )
A. NH4, Fe3, SO42-, NO3- B. K, Na, HCO3-, NO3-
C. K, NH4, MnO4-, SO42- D. Na, K, NO3-, SO42-
5. pH=1의 무색 투명한 용액에 다량으로 존재할 수 있는 것은 ()
A.Al3, Ag, NO3-, Cl- B.Mg2, NH4, NO3-, Cl-
p>C.Ba2, K, S2-, Cl-D.Cu2, Na, NO3 -, SO42-
6. A.K, MnO4-, Na, Cl- B.K는 다음 위치에 저장될 수 있습니다. 알칼리 용액에 다량 함유되어 있으며 그 용액은 무색투명하다. ( )
, Na , NO3-, CO32-
C.Na , H , NO3-, SO42- D.Fe3 , Na , Cl-, SO42-
7. 다음 그룹 용액 내 두 물질의 반응은 동일한 이온 방정식으로 표현될 수 있습니다: ( )
A. 수산화나트륨 및 염산, 수산화나트륨 및 탄산
B. BaCl2 용액 및 Na2SO4 용액; Ba(OH)2 용액 및 H2SO4 용액
C. Na2CO3 용액 및 CaCO3 용액; 및 질산용액
D. 석회석과 질산의 반응, 석회석과 염산
8. 다음 중 이온반응식을 바르게 쓴 것은? ( )
A. 탄산칼슘과 염산의 반응: CO32- 2H ===CO2? H2O
B. 황산과 염화바륨 용액의 반응: Ba2 SO42-===BaSO4 ?
다.
구리 조각을 질산은 용액에 삽입합니다: Cu Ag ===Ag Cu2
D. 철 못을 황산구리 용액에 삽입합니다: Fe 3Cu2 ===2Fe3 3Cu
< p> 9. 특정 용액에는 HCO3-, Cl-, SO42-, NO3-, CO32- 등과 같은 음이온이 포함될 수 있습니다.(1) 용액에 H가 다량 존재하는 경우, 위의 음이온이 용액에 다량으로 존재할 수 없습니다.
(2) 용액에 Ba2의 양이 많으면 위의 음이온이 용액에 많이 존재할 수 없습니다.
10. 용액에는 Cl-, OH-, S2-, CO32-, SO32-, SO42- 중 하나 이상의 음이온이 있을 수 있습니다.
(1) 용액에 H의 양이 많으면 존재가 불가능하다:
(2) 용액에 Ba2의 양이 많으면, 존재하는 것은 불가능하다: < /p>
(3) 용액에 양이온과 양이온의 수가 많으면 위의 양이온이 모두 존재할 가능성이 없습니다.
11. 무색 투명한 용액에는 Ag, Mg2, Cu2에 여러 이온이 다량 존재할 수 있습니다.
(1) 아무런 실험을 하지 않고도 원래 용액에 존재하지 않는 이온이 _________임을 확인할 수 있습니다.
(2) 원액을 소량 취하여 과량의 묽은염산을 가하면 흰색 침전이 생기고 과량의 묽은질산을 넣으면 흰색 침전이 사라지지 않음을 알 수 있다. 원래 용액에는 ___________ 이온이 있어야 하며 관련 이온이 있어야 합니다. 반응식은 _________________입니다.
(3) (2)의 여액을 취하고 여분의 NaOH 용액을 첨가하면 흰색 침전물이 나타나며 이는 원래 용액에 확실히 존재하는 이온이 ______________임을 나타냅니다.
(4) 원액에 대량으로 존재할 수 있는 음이온은 다음 A~D 중 (일련번호를 기입하세요) _________ 입니다.
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
칠판 쓰기
섹션 2 이온 반응
플래시 데모: NaCl의 용해 및 이온화
1. 수용액에서 산, 염기 및 염의 이온화
1. 이온화
산, 염기 및 염의 전도 전기 조건 : 수용액 또는 용융상태
2. 전해질 : 산, 알칼리, 염 등 수용액이나 용융상태에서 전기를 전도할 수 있는 화합물.
비전해질: 자당, 알코올 등 수용액이나 용융상태에서 전기를 전도하지 않는 화합물.
3. 이온화 방정식:
KCl = K Cl― Na2SO4 = 2 Na SO42―
AgNO3 = Ag NO3― BaCl2 = Ba2 2Cl―
NaHSO4 == Na H SO42― NaHCO3 = Na HCO3―