#高一# 소개 고등학교에 입학한 후 많은 신입생들이 자신보다 성적이 좋은 사람은 많지만, 그로 인해 자신의 존재를 알아차리는 사람은 거의 없다. 이것은 정상적인 심리학이지만 가능한 한 빨리 학습 상태에 들어가야 합니다. 열심히 공부하고 있는 여러분을 위해 고교채널에서 "고등화학 필수과목 지식포인트 요약"을 정리하였습니다.
1. 고등학교 화학 1학년에 필요한 지식 포인트 요약
물리적 특성: 무색 액체, 쉽게 휘발되며 끓는점이 낮고 물보다 밀도가 높습니다. .
화학적 성질: 농축된 XX와 희석된 XX는 모두 강한 산화제입니다. 또한 수소 가스를 방출하지 않고 수소 뒤의 금속을 산화시킬 수도 있습니다.
4HNO3(농축)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(얇은)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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반응 조건에 따라 XX의 환원에 의해 생성되는 생성물이 다릅니다: N(+4)O2, HN(+3)O2, N(+2)O, N (+1)2O,N (0)2,N(-3)H3Δ황산 및 XX: 농축 황산 및 농축 XX는 특정 금속(예: 철 및 알루미늄)을 부동태화하여 표면에 치밀한 산화물 보호막을 형성할 수 있습니다. 표면, 내부 금속을 산으로부터 분리하여 추가 반응을 방지합니다. 따라서 철-알루미늄 용기는 차가운 농축 황산과 농축 XX를 담을 수 있습니다.
XX와 황산은 모두 실험실에서 중요한 화학 원료이자 필수 시약입니다.
화학비료, 살충제, 폭발물, 염료, 소금 등을 만드는 데 사용할 수 있습니다. 황산은 석유 정제, 금속 가공 전 산세척, 다양한 휘발성 산 제조에도 사용됩니다.
2. 고등학교 1학년 화학필수과목 지식포인트 요약
1. 물리적 성질 :
무색, 무취의 기체이며 극히 어렵다. 물에 용해되다, 밀도 공기보다 작음, 일반 명칭: 바이오가스, 피트 가스
2. 분자 구조:
CH4: 탄소 원자를 중심으로 하고 4개의 정사면체 꼭지점인 수소원자 (결합각 : 109도 28분)
3. 화학적 성질 :
① 산화반응 : (생성가스 확인방법은?)
< p> 메탄은 KMnO4와 반응하지 않으므로 보라색 KMnO4 용액을 퇴색시킬 수 없다②치환 반응: (클로로포름은 클로로포름이라고도 하고, 테트라클로로메탄은 사염화탄소라고도 하며, 디클로로메탄은 구조가 하나만 있어 메탄이 정사면체 구조)
4. 동족체:
유사한 구조를 가지고 있고 하나 또는 여러 개의 CH2 원자 그룹에 의해 분자 구성이 다른 물질(모든 알칸은 동족체임)
5. 이성질체:
화합물은 분자식은 동일하지만 구조식이 다릅니다(구조가 다르면 특성이 다름)
알칸의 녹는점과 끓는점 비교: 탄소 원자의 수가 다릅니다. 동시에 탄소 원자가 많을수록 녹는점과 끓는점이 높아집니다. 탄소 원자의 수가 같을수록 가지가 많을수록 녹는점과 끓는점이 낮아집니다.
이성체 쓰기: 부탄과 펜탄 이성체 쓰기 가능
3. 고등학교 화학 필수과목 지식 포인트 요약
1. 원자 반경
< p> 동일한 주기(희귀 가스 제외), 왼쪽에서 오른쪽으로 원자 번호가 증가함에 따라 원소의 원자 반경이 감소합니다.동일한 계열에서 위에서 아래로 감소합니다. 원자 번호가 증가하면 원소의 원자 반경이 증가합니다.
2. 주요 원자가
(양의 원자가 및 가장 낮은 음의 원자가)
동일한 주기에서 왼쪽에서 오른쪽으로 원자 번호가 증가함에 따라 요소 첫 번째 기간을 제외하고 두 번째 기간의 O 및 F 요소를 제외하고 양의 원자가가 증가합니다(+1 원자가에서 +7 원자가로).
가장 낮은 음의 원자가가 증가합니다(-4에서). 원자가 ~ -1 원자가) ) 첫 번째 기간을 제외하고 금속 원소는 일반적으로 음의 원자가를 가지지 않으므로 IVA족에서 시작합니다.
3. 원소의 금속성과 비금속성
동일한 주기에서 왼쪽에서 오른쪽으로 원자번호가 증가할수록 원소의 금속성은 감소하고 비금속성은 증가합니다. .
같은 족에서는 위에서 아래로 원자번호가 높아질수록 금속성은 증가하고 비금속성은 감소합니다.
4. 원소의 산화; 물질과 단순이온의 성질과 환원성
같은 주기에서 왼쪽에서 오른쪽으로 원자번호가 증가함에 따라 원소의 산화성은 증가하고 해당 단순이온의 환원성은 약화된다. 음이온은 약해지고, 단순 양이온의 환원성은 산화를 증가시킵니다.
동일 계열에서는 위에서 아래로 원자 번호가 증가함에 따라 원소의 산화 특성이 약해지고 환원 특성이 증가하며 해당 단순 음이온은 환원 특성이 강화되고 단순 양이온은 약해집니다. 산화 특성.
원소의 환원성이 강할수록 금속성이 강해지고, 산화성이 강할수록 비금속성이 강해집니다.
5. 원자가 산화물에 해당하는 수화물의 산도와 알칼리도
같은 주기에서 원소의 원자가 산화물에 해당하는 수화물의 산도가 증가합니다(알칼리도
동일한 그룹에서 원소 산화물에 해당하는 수화물은 더 알칼리성입니다(산성이 약해짐).
6. 단순물질과 수소 결합의 어려움
같은 주기에서 왼쪽에서 오른쪽으로 원자번호가 높아질수록 단순물질과 수소 결합이 더 쉬워진다.
같은 계열에서는 위에서 아래로 원자번호가 높아질수록 수소와 원소를 결합하는 것이 더 어려워집니다.
7. 기체 수소화물의 안정성
동일한 주기에서 왼쪽에서 오른쪽으로 원자 번호가 증가함에 따라 같은 족의 기체 수소화물의 안정성이 증가합니다. , 위에서 아래로 원자 번호가 증가함에 따라 원소의 기체 수소화물의 안정성이 약해집니다. 또한, 원소의 금속성과 비금속성을 판단하는 몇 가지 근거가 있는데, 이는 원소의 주기 법칙을 보충하여 사용할 수 있습니다. 원자가 궤도가 왼쪽에서 오른쪽으로 점차 비어 있는 상태에서 가득 찬 상태로 바뀌면서 원소도 주로 금속성에서 주로 비금속성 특성으로 점차 변화합니다.
동일한 원소군에서는 주기가 높을수록 원자가 전자의 에너지가 높아지고 전자를 잃기 쉽기 때문에 일반적으로 아래 순위의 원소가 위의 원소보다 더 금속성이 높습니다. 원소의 원자가 수산화물의 염기성이 강할수록 원소의 금속성은 강해지고, 원자가 수산화물의 산성도가 강할수록 원소의 비금속성은 강해집니다.
원소의 기체 수소화물이 안정적일수록 비금속 특성이 더 강해집니다. 같은 그룹에 속한 요소는 비슷한 속성을 갖습니다. 동일한 원자가 전자 구성을 가진 원자는 이론적으로 전자를 얻거나 잃는 경향이 동일하므로 동일한 그룹의 원소가 유사한 특성을 갖습니다. 위의 규칙은 희가스에는 적용되지 않습니다. 또한 원소의 주기율 법칙에 기초하여 도출된 몇 가지 결론도 있습니다. 즉, 원소의 금속성이 강할수록 첫 번째 이온화 에너지가 작아지고, 비금속성이 강할수록 첫 번째 전자 친화력 에너지는 커집니다. 같은 주기의 원소 중에서 궤도가 '비어 있을'수록 전자를 잃기 쉽고, 궤도가 '가득'할수록 전자를 얻기가 더 쉽습니다. 주기율표의 왼쪽에 있는 원소는 종종 금속 특성을 나타내며 위에서 아래로 증가하고 왼쪽에서 오른쪽으로 감소합니다. 주기율표의 오른쪽에 있는 원소들은 비금속 성질을 나타내는 경우가 많으며, 위에서 아래로 갈수록 감소하고 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다.
4. 고등학교 화학 필수과목 지식점수 요약
1. 화학반응 속도
⑴개념 : 화학반응 속도는 일반적으로 단위 시간당 반응물로 표현됩니다. 농도 감소 또는 생성물 농도 증가로 표현됩니다(둘 다 양수 값임). 계산식: υ=ΔC/Δt
①단위: mol/(L·s) 또는 mol/(L·min)
②B는 용액 또는 기체입니다. 고체나 순수 액체에 대해서는 요금이 계산되지 않습니다.
③중요 규칙: mA+nBpC+qD의 경우 A와 B 농도의 감소 또는 C와 B 농도의 증가로 표시되는 화학 반응 속도 사이에는 다음과 같은 관계가 있어야 합니다. D:
VA: VB: VC: VD=m: n: c: d.
⑵ 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인:
내부 요인: 반응에 참여하는 물질의 구조 및 특성(주요 요인)에 따라 결정됩니다.
외부 요인: 외부 조건은 화학 반응 속도에 일정한 영향을 미칩니다.
①온도: 온도가 증가하면 속도가 증가합니다.
②촉매: 일반적으로 속도가 빨라집니다. 반응 속도(양성 촉매).
3농도: 반응물의 농도를 높여 속도를 높입니다(용액이나 기체에만 농도가 있습니다).
4압력: 압력을 높이고 속도를 높입니다(기체와 관련된 반응에 적용 가능).
⑤ 기타 요인: 빛(광선), 고체의 표면적(입자 크기), 반응물 상태(용매), 1차 전지 등도 화학 반응 속도를 변경합니다.
2. 화학반응의 한계
⑴화학평형상태: 어떤 조건에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같은 지점까지 가역반응이 진행되면, 반응물과 생성물의 농도는 더 이상 변하지 않고 겉보기에 정적인 "평형 상태"에 도달합니다. 이것이 이 반응이 도달할 수 있는 한계, 즉 화학적 평형 상태입니다.
화학반응의 한계: 어떤 조건에서 화학평형 상태에 도달했을 때 화학반응이 진행되는 정도를 화학반응의 한계라고 합니다.
⑵화학 평형 상태의 특성: 역전, 동적, 고정 및 변경 가능.
① 역전: 화학평형 연구의 목적은 가역반응이다.
②동적(Dynamic): 동적 평형 상태. 평형 상태에 도달하면 순방향 반응 속도와 역방향 반응 속도가 동일하며 반응이 멈추지 않습니다.
③ 고정 : 평형에 도달하면 각 성분의 농도는 변하지 않고 각 성분의 함량은 일정하게 유지됩니다.
4변경: 조건이 바뀌면 화학반응의 정도도 달라지고, 반응한계도 달라집니다.
⑶외부 조건이 반응 한계에 미치는 영향
①외부 조건이 변하면 V 양성 > V 역방향, 화학 반응 한계는 정반응 정도가 증가하는 방향으로 변하고, 반응물의 반응속도 증가 전환율
② 외부 조건 변화, V 역 > V 양, 화학 반응 한계는 역반응 정도가 증가하는 방향으로 변화하여 반응물의 전환율을 감소시킵니다. .
3. 반응 조건 제어
⑴ 반응 속도 제어의 관점에서 보면, 유리한 반응은 반응 속도를 높이고, 불리한 반응은 반응 속도를 늦춥니다. < p> ⑵ 반응의 진행을 조절하는 관점에서 보면 유리한 화학반응을 촉진하고 불리한 화학반응을 억제하는 것입니다.
5. 고등학교 화학 필수과목 지식점 요약
화학에너지와 열에너지
1. 화학에너지의 변환형태와 이유 열 에너지로
물질이 화학 반응을 겪을 때, 반응물에서 화학 결합이 끊어질 때 에너지가 흡수되고, 생성물에서 화학 결합이 형성될 때 에너지가 방출됩니다. 화학 결합의 파괴와 형성은 화학 반응에서 에너지 변화의 주요 원인입니다.
특정 화학 반응이 발생하는 동안 에너지를 흡수하거나 방출하는 여부는 반응물의 전체 에너지와 생성물의 전체 에너지의 상대적인 크기에 따라 결정됩니다.
(1) E(반응물의 총에너지) > E(생성물의 총에너지)는 발열반응으로 화학에너지가 열에너지로 변환된다. 이는 인간이 화학 에너지를 활용하는 가장 중요한 형태입니다.
(2) E 반응물의 총 에너지
2. 일반적인 발열 반응과 흡열 반응
(1) 일반적인 발열 반응: < /p>
①모든 연소 및 느린 산화
②산-염기 중화 반응
3금속과 산 또는 물의 반응
④대부분의 화학 반응; CO2=2CO는 흡열 반응입니다.
(2) 일반적인 흡열 반응:
① C, H2 및 CO를 환원제로 사용하는 산화환원 반응, 예: C(s)+H2O(g)CO( g )+H2(g);
②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 등의 암모늄염과 알칼리의 반응
3대부분의 분해반응; KClO3, KMnO4, CaCO3 등의 분해와 같은
3. 기본 개념
⑴ 에너지 보존의 법칙: 한 형태의 에너지는 다른 형태의 에너지로 변환됩니다. 변환 경로와 에너지 형태는 다를 수 있지만 에너지는 다릅니다. 시스템에 포함된 총 에너지는 일정합니다.
⑵중화열 : 강산과 강염기의 묽은 용액이 1몰의 물을 생성하는 중화반응을 중화열이라 한다.