[특별 알림]
화학 반응 속도를 비교할 때 데이터를 간단하고 직접적으로 비교할 수는 없습니다. 반응 속도의 단위는 일관되어야 하며 물질의 화학양론적 수와 일치해야 합니다. .같거나, 같은 물질의 반응속도로 환산해서 비교해보세요
!!!!!!!!!!!!@@@포화상태에서 용질이 용해되는 과정을 가지고 있습니다. 솔루션이 완전히 중단되었나요? #@@@
아니요! 물에 용해되는 자당을 예로 들면, 자당 분자가 자당 표면을 떠나 물 속으로 확산되는 속도는 물에 용해된 자당 분자가 자당 표면의 결정으로 응집되는 속도와 같습니다. !!!!!!!!!!!!!!!! 즉: 용해 속도 = 결정화 속도
용해의 평형 상태에 도달했습니다. 기호: 각 그룹 반응 혼합물에서
농도가 변하지 않은 상태
!!!!!
4. 화학 평형 상태의 특징
(1 )역: 가역적 반응
(2) 동적: 동적 균형(정반응과 역반응이 여전히 진행 중)
(3) 등: 정반응 속도 = 역반응 속도
(4) 고정: 반응 혼합물의 각 성분의 농도는 변하지 않고
각 성분의 함량은 일정합니다.
(5) 변경: 조건이 변경되고 원래 잔액이 소멸되며 새로운 조건에서 새로운 잔액이 설정됩니다.
@@@@@ ①'역'의 연구대상은 가역반응이다.
② "대기": 가역 반응이 평형에 도달하면 υ긍정적 = υ역전됩니다.
의미 1차 : 동일한 물질을 사용하여 반응속도를 표현하는 경우 물질의 생성속도 = 소비율
의미 2차 : 서로 다를 때 물질은 반응 속도를 표현하는 데 사용됩니다. 반응물의 소비(생성) 속도: 특정 생성물의 소비(생성) 속도 = 화학량론적 수의 비율@@@@
3"결정 ": 평형 혼합물의 각 성분의 함량(% 물질의 함량, 양, 품질, 농도 등은 시간이 지나도 변하지 않습니다.
넷째 "모션": 정반응과 역반응이 동시에 진행되며 동적 균형을 이루고 있습니다.
⑤ "변경": 조건이 변경되면 정반응 속도와 역반응 속도는 더 이상 동일하지 않으며 새로운 평형이 확립될 때까지 평형이 이동합니다.
⑥"동일": 화학 평형의 확립은 반응 경로와 아무런 관련이 없습니다. 동일한 가역반응이라도 조건(온도, 농도, 압력)만 같으면 정반응, 역반응, 정반응과 역반응이 동시에 일어나더라도 동일한 평형상태에 도달할 수 있다.
다섯. 화학 평형 상태를 판단하는 기호
(1) 어떤 상황에서도 기호로 사용할 수 있습니다:
①υ긍정적=υ역(동일 물질)< /p>
② 각 성분의 함량(물질의 백분율, 양, 질량, 농도)은 시간에 따라 변하지 않습니다
3 특정 반응물의 소비(생성)율: 특정 생성물의 소비(생성)율 = 화학양론적 수의 비율
4 반응물의 전환율은 변하지 않는다
(2) 특정 조건에서 기호로 사용할 수 있는 것
p>
① 유색 물질이 참여하거나 생성되는 가역적 반응 시스템의 경우 색상이 더 이상 변하지 않습니다.
② 기체 물질이 참여하거나 생성되는 가역적 반응계의 경우, 반응 전후의 기체 물질 양의 변화가 0이 아닌 경우, 혼합 기체의 평균 상대 분자 질량 M 총 반응 압력 P는 변하지 않고 유지됩니다(일정 온도 Heng Rong).
3 부피가 일정한 단열 시스템의 경우 시스템의 온도는 더 이상 변하지 않습니다.
(3) 판단기준으로 사용할 수 없는 것은
① 각 물질의 양이나 농도변화의 비율 또는 반응속도 = 화학량론적 수의 비율이다. (어떤 상황에도 적용 가능)
② 기체 물질이 참여하거나 생성되는 반응에서 반응 전후의 기체 물질 양의 변화가 0이라면 평균 상대 분자 질량 M은 혼합 가스와 전체 반응 압력 P는 변하지 않습니다(일정 온도 및 일정 부피).
. . . .
화학평형의 움직임...
① 평형계에서 고체와 순수한 액체 물질의 경우 농도는 고체나 순수한 액체 물질의 양을 늘리거나 줄이는 상수로 간주할 수 있습니다. V 양수 및 V 역의 크기에 영향을 주지 않으므로 화학 평형은 움직이지 않습니다.
② 농도가 증가하는 한, 반응물 또는 생성물의 농도가 증가하든, 새로운 평형 상태에서의 반응 속도는 농도가 감소할 때 원래 평형 상태보다 커야 합니다. 새로운 평형 상태에서의 반응 속도는 원래 평형 상태보다 낮아야 합니다.
③ 두 가지 이상의 반응물이 있을 때, 한 물질의 농도가 증가하면 해당 물질의 평형 전환율은 감소하고, 다른 물질의 전환율은 증가합니다.
@@@@압력이 증가함에 따라 정방향 및 역반응 속도는 증가하지만 증가 시간은 동일하며 V' 정방향 = V' 역방향이며 평형은 이동하지 않습니다. @@@@
2NO2 N2O4?H =- 57 KJ
온도 영향:
다른 조건이 변하지 않은 경우
< p> As 온도가 증가하면 평형은 흡열 반응 방향으로 이동합니다.온도를 낮추면 평형이 발열 반응의 반대 방향으로 이동합니다.
이유: 흡열 반응이든 발열 반응이든 다른 조건은 변하지 않은 상태에서 온도를 높여야 합니다. 발열 반응은 반응 속도가 모두 증가하지만 흡열 반응의 증가가 발열 반응의 증가보다 크기 때문에 평형은 흡열 반응 방향으로 이동합니다.
촉매 영향:
p>화학 반응 속도를 같은 정도로 변경하면(V 정방향 = V 역) 화학 평형 이동에 영향을 주지 않고 반응이 평형에 도달하는 데 필요한 시간만 변경됩니다.
. . . . . . . . 등가평형,,. . . . .
1. 등가평형의 개념
특정 조건에서 가역반응의 초기 농도가 동일하다면 어떤 경로를 사용하든 화학평형에 도달하면 동일한 물질이 동일한 부피 분율을 갖는 한, 이 평형을 등가 평형이라고 합니다. (부피 분율은 동일합니다. 즉, 평형 혼합물의 각 구성 요소의 함량 백분율은 동일하지만 각 구성 요소의 양과 농도는 다를 수 있습니다.)
((((단일 부피를 전체 부피로 나눈 값 ))))
요약:
2. 구성 조건, 판단 방법 및 등가 평형 결과:
1. 온도와 일정 부피 기체 물질의 반응 전후 분자 수의 변화를 수반하는 가역 반응의 등가 평형을 판단하는 방법은 다음과 같습니다.
한계 변환법을 사용하여 다양한 상황을 동일한 반응물 또는 생성물을 사용하고, 관련된 물질의 양이 같은 양인지 관찰하십시오.
결과는 다음과 같습니다: 각 성분의 백분율과 c는 동일하며 n은 동일한 비율로 변화합니다
1 일정한 온도와 일정한 부피(Δn(g) ≠0)은 동일한 물질로 변환되며, 양은 동일하며, 두 저울에서 각 성분의 백분율, n, c가 동일합니다
2 항온 및 항부피(Δn) (g)=0) 사료를 같은 물질로 변환하면 그 비율은 두 번 동일하다. 평형 상태에서는 각 성분의 비율이 같고, n과 c도 같은 비율로 변한다.
3 항온 항압 공급을 동일한 물질로 변환하면 비율이 동일합니다. 두 평형 시간 동안 각 성분의 백분율과 c는 동일하며 n은 동일한 비율로 변경됩니다.
복습 및 회상
평형운동의 원리(르 샤틀리에의 원리)?
평형에 영향을 미치는 조건(농도, 압력, 온도 등)을 변경하면 평형은 변화를 약화시키는 방향으로 이동합니다.
화학 평형 상수
특정 온도에서 평형에 도달한 반응물의 경우
시스템에서 생성물에 화학양론적 수를 곱합니다. 농도의 곱을 화학량론적 수의 거듭제곱으로 나눈 값은 상수입니다. 이 상수를 반응의 화학 평형 상수라고 합니다.
3. 상수 관계식
1. 반응에 참여하는 고체와 순수한 액체가 있는 경우, 그 농도는 기체 상태의 물질과 액체로만 고정되어 있으므로 평형 관계식으로 표기하면 안 됩니다. 용액 각 용질의 농도. 예:
CaCO3(s)?CaO(s) CO2(g)
K=[CO2]
CO2(g) H2(g) ? CO(g) H2O(l)
K=[CO]/([CO2][H2])
⒈평형 상수의 수치로 정도를 판단할 수 있습니다. 반응 및 추정 반응 가능성. 평형 상태가 반응의 최대 범위이기 때문입니다. 예:
N2(g) O2(g)?2NO(g)
Kc=1×10-30(298K)
이는 298K를 의미합니다. 이 온도에서는 기본적으로 N2와 O2는 반응하지 않습니다. 반대로 NO 분해의 역반응은 이 온도에서 거의 완전히 진행됩니다. 평형 상태에서는 실제로 NO가 N2와 O2로 완전히 분해됩니다. 평형 상수 의 값은 가역 반응의 순방향 반응의 최대 정도를 대략적으로 알려줄 뿐이며 반응이 평형에 도달하는 데 걸리는 시간을 예측할 수는 없습니다. 예를 들면:
2SO2(g) O2===2SO3(g)
K는 298K로 매우 크지만 속도가 너무 느리기 때문에 실내에서는 반응이 거의 일어나지 않습니다. 온도.
3. 평형 상수 값이 매우 작은 반응은 다음과 같은 조건에서 순방향 반응이 진행되지 않음을 나타냅니다.
N2 O2?2NO
Kc= 10-30 (298K) 따라서 이 반응을 사용하여 실온에서 질소를 고정하는 것은 불가능합니다. 따라서 인력과 물적 자원의 낭비를 피하기 위해 이러한 조건에서 실험을 수행할 필요가 없습니다. 아니면 새로운 조건에서 반응이 진행되도록 조건을 바꾸는 것이 더 나을 것이다.
5. 평형 전환율
평형 전환율은 전환 전 반응물의 양에 대한 평형 상태에서 전환된 반응물의 양의 비율을 말합니다.
자발적 과정: 외부 힘의 도움 없이 특정 조건에서 자동으로 진행될 수 있는 과정
에너지가 가장 낮은 경향이 있음(산수)
2. 반응 엔탈피 변화 및 반응 방향
Δ일상생활에서 장기간 축적된 경험을 통해 경험적 법칙을 정리 → 에너지 기준:
계는 높은 수준에서 변화하는 경향이 있음 -에너지 상태를 낮은 에너지 상태로(이때 시스템은 작업을 수행하거나 외부로 열을 방출합니다 ~ △H<0).
자발적으로 진행될 수 있는 대부분의 화학반응은 발열반응이다.
예를 들어 상온, 상압에서 수산화철이 수산화철로 산화되는 반응은 자발적이지만, 많은 경우 흡열 반응은 자발적으로 진행될 수도 있습니다.
3. 반응 엔트로피 변화와 반응 방향
이러한 과정의 자발성은 에너지 상태의 수준과 관련이 없습니다. , 자연에는 시스템 변화를 촉진할 수 있는 또 다른 요인이 있다고 제안했습니다. →
1. 닫힌 조건에서 시스템이 자발적으로 질서에서 무질서로 변하는 경향을 엔트로피라고 합니다.
많은 수의 입자로 구성된 계에서 엔트로피는 계의 혼돈 정도를 나타내는 데 사용됩니다.
2 기호는 S로 표시됩니다.
3. 엔트로피 값이 클수록 시스템의 무질서도가 커집니다. 동일한 물질에 대해 S(g)﹥S(l)﹥S(s). 많은 엔트로피 증가 반응은 실온 및 압력에서 자발적으로 진행될 수 있습니다. 일부는 실온에서는 자발적으로 진행될 수 없지만 더 높은 온도에서는 자발적으로 진행될 수 있습니다.
특정 조건에서 화학반응이 자발적으로 진행될 수 있는지 여부는 반응 엔탈피 변화(ΔH) 또는 반응 엔트로피 변화(ΔS)와 관련이 있을 수 있습니다.
특정 온도와 압력 조건에서 화학 반응의 방향을 결정하려면 △H와 △S***의 동시 영향 결과를 고려해야 합니다.
엔탈피 기준과 엔트로피 기준의 적용
1. 엔탈피 기준에서: 발열 과정(ΔH﹤0)은 종종 자발적으로 진행되기 쉽습니다.
2. 엔트로피 기준을 보면 여러 번의 엔트로피 증가 과정(ΔS﹥0)이 자발적인 것으로 알려져 있는데,
3. 기준 중 하나만을 사용하여 판단하는 경우가 많다. 동일하다 하나의 반응은 반대의 판단 결과를 초래할 수 있으므로 두 가지 기준을 모두 고려해야 합니다. 에너지 기준(엔탈피 변화 기반)과 엔트로피 기준으로 구성된 복합 기준 없는 에너지는 모든 반응 과정에 더 적합할 것입니다.
◎소금의 가수분해 법칙:
※약한 사람은 가수분해되고, ※강한 사람은 본성을 드러내며, ※둘 다 강해서 가수분해되지 않습니다.
염류의 가수분해는 일반적으로 상대적으로 약하여 대개 가역적 기호로 표현되며 침전이나 가스 발생이 없습니다.
다염기성 약산의 산 라디칼 이온의 가수분해는 단계적으로 수행됩니다. 따라서 Na2CO3 및 NaHCO3 용액의 경우 첫 번째 단계의 가수분해 정도가 더 큽니다. 동일한 물질 농도에서 Na2CO3 용액은 NaHCO3보다 더 알칼리성입니다.
이중 가수분해를 하는 염의 경우 가수분해가 완료되어 침전과 가스가 동시에 발생하므로 "==="를 사용합니다.