아레니우스 방정식은 k=Ae-Ea/RT 입니다.
알레니우스 공식 (Arrhenius equation) 은 스웨덴의 알레니우스가 만든 화학반응률 상수가 온도에 따라 변하는 경험적 공식이다.
공식 쓰기 k=Ae-Ea/RT (지수). K 는 속도 상수, R 은 무어 가스 상수, T 는 열역학 온도, Ea 는 표관 활성화 에너지, A 는 전방 계수 (주파수 계수라고도 함) 입니다.
이 법칙은 모든 기본 반응에 적용될 뿐만 아니라, 대량의 복잡한 반응에도 적용된다.
적용 가능성
화학반응의 유형은 비교적 많고, 온도가 반응율에 미치는 영향도 상당히 복잡하며, 모든 화학반응이 Arrhenius 경험 공식을 따르는 것은 아니다. 하지만 가장 흔한 간단한 반응의 경우, 화학 반응 속도는 일반적으로 온도가 높아지면서 빨라지며 지수 관계로 Arrhenius 공식을 사용하여 정량적으로 설명할 수 있습니다.
이 공식은 처음에는 기상반응에서 요약되었지만 액상반응과 복상촉매반응에도 동일하게 적용된다.
또한 이 공식은 프리미티브 반응뿐만 아니라 복잡한 반응 중 임의의 프리미티브 반응에도 적용됩니다.