아연-망간 건전지는 산성 아연-망간 건전지, 알칼리성 아연-망간 건전지
1. 산성 아연 망간 건전지
산성 아연-망간 건전지는 아연 실린더를 음극으로 사용하고 수은 균질화를 통해 표면 성질을 균일하게 하여 아연의 부식을 줄이고 배터리의 저장 성능을 향상시킵니다. 양극 재료는 이산화망간 분말, 염화암모늄 및 카본 블랙으로 구성된 혼합 페이스트입니다. 음극 재료 중간에 탄소봉을 삽입하여 전류를 유도하는 도체로서 양극과 음극 사이에 향상된 격리지가 있습니다 금속 아연의 윗부분은 밀봉되어 있다. 이 배터리는 1960 년대 프랑스의 럭클랜시 (Leclanche) 가 발명한 것으로, 럭클랜시 배터리 또는 숯아연 건전지라고도 불리며 (-) Zn | NH4cl (20) ZNCL2 | MNO2 로 표현될 수 있다.
이 배터리는 오랜 역사를 가지고 있지만, 전기 화학 과정은 아직 완전히 이해되지 않았으며, 일반적으로 방전할 때 배터리의 반응은' 극음극',' 망간은 4 가에서 3 가
로 복원된다.2mno2+2h2o+2e → 2mno (oh)+2oh ˉ2oh
음극은 양극이고, 아연산화는 2 가 아연 이온이다:
Zn+2nh4cl → Zn (NH3) 2cl2+2h \ 6511+ 2e
총 배터리 응답은 다음과 같습니다.
2mno2+Zn+2nh4cl → 2mno (oh)+Zn (NH3) 2cl2
실천 경험에 따르면 이 배터리의 전류-전압 특성은 이산화망간의 출처와 관련이 있으며, 망간의 산화 가격 상태, 결정립 크기, 수화 정도 등에 직접 의존하고 있다. 현재 모두 NH4Cl 대신 ZnCl2 전해질을 사용하고 있으며, NH4 가 존재하지 않고 ZNCl4 와 CL 이 [ZnCl4] 에 맞춰져 있다는 것을 충분히 설명하고 있다. 방전 전 pH =
이 배터리의 특징: (1) 개방 전압은 1.55v ~ 1.70v; (2) 원자재가 풍부하고 가격이 저렴하다. (3) 모델 다양성 1 ~ 5 호; (4) 휴대가 편리하며 간헐적 방전 상황에 적용된다. 단점은 사용 중 전압이 계속 떨어지고 안정된 전압을 제공할 수 없고 방전 전력이 낮으며 에너지보다 작고 저온 성능이 좋지 않아-20 C 에서 작동하지 않는다는 것이다. 고산 지역에서는 알칼리성 아연-망간 건전지만 사용할 수 있다. < /p
알칼리성 아연 망간 건전지
알칼리성 아연-망간 배터리는 1882 년에 성공적으로 개발되었으며 1912 년에 개발되어 1949 년까지 생산되지 않았습니다. 사람들은 KOH 전해질 용액으로 NH4Cl 을 대신하여 전해질을 할 때 전해질과 구조에 큰 변화가 있으며 배터리의 비 에너지 및 방전 전류가 크게 향상 될 수 있음을 발견했습니다. 배터리 표현식은 다음과 같습니다
(-) Zn \ 6500koh, k2 [Zn (oh) 4] 6500mno2, C(+)
그것의 전극 반응은 다음과 같다:
양의 음극 반응:
Mno2+H2O+e → MnO (oh)+oh \ oh
MnO(OH) 는 알칼리성 용액에 어느 정도의 용해도가 있다
Mno (oh)+H2O+oh → Mn (oh) 4
Mn(OH)4+e→Mn(OH)4
음극은 양극 반응이다:
Zn+2oh → Zn (oh) 2+2e
Zn (oh) 2+2oh → Zn (oh) 42 ㎝
총 배터리 응답은 다음과 같습니다.
Zn+MnO 2+2h2o+4oh → Mn (oh) 42+Zn (oh) 42 ˉ