# 코스웨어 # 각 과제 또는 각 수업에 대한 교육 내용, 교육 단계의 배치, 교육 방법의 선택, 판서 디자인, 교구 또는 현대화 교육 수단의 적용, 각 교육 단계의 시간 할당 등 정리된 고등학교 고 1 화학 코스웨어: 산화 복원 반응, 독서와 참고 문헌 환영.
기사 1
첫째, 교수 분석
(a), 교재 분석
산화환원반응' 은 고등학교 화학필수 1 제 2 장' 화학물질과 그 변화' 중 3 절에 배정돼 중요한 의미를 지닌다. "산화 복원 반응" 은 중학교 단계의 기본 개념, 기본 이론 지식에서 매우 중요한 위치를 차지하며 중학교 화학 교재를 관통하는 시종일관 중학교 화학 교육의 중점이자 난점 중 하나이기 때문이다. 중학교 화학에서 많은 중요한 원소와 그 화합물에 대한 지식을 배워야 하는데, 원소의 원자가 변화와 관련된 모든 반응은 산소 복원 반응이다. 그리고 금속의 부식 및 전기 화학 부분은 산화 복원의 중요한 응용이다. 학생들이 산화 환원 반응의 기본 개념을 습득해야 이러한 반응의 본질을 이해할 수 있다. 학생들이 본 교재에 대해 익히는 좋고 나쁨은 앞으로의 화학 학습에 직접적인 영향을 미친다. 이 교과서는 여기에 승전개후 중학교의 기본 반응 유형 및 산화반응, 복원반응에 대한 중요한 지식을 복습하고 이를 깔아 산화 복원반응에 대한 심층적인 학습을 전개할 수 있도록 마련한 것이다. 앞으로 원소화합물 지식에 연락하는 중요한 유대가 될 것이다. 산화와 복원은 한 쌍의 전형적인 모순이다. 그것들은 반대이면서도 의존적이다. 진지한 안내를 통해 학생들이 점차 시스템 법칙에 대한 자연현상에서의 구현을 이해하게 하고, 학생들이 정확한 관점과 방법으로 화학지식을 배우도록 돕는다.
이 섹션의 내용은 두 부분으로 나뉘어 있는데, 첫 번째는 산화 복원 반응의 개념을 소개하는 것이고, 두 번째는 일반적인 산화제와 복원제 및 산화 복원 반응의 응용을 이해하는 것이다.
(b), 학생 분석
⑴ 학생들은 중학교 화학학습에서 이미 많은 반응을 접했고 반응물과 생성물의 종류와 반응 전후 물질의 종류에 따라 화학반응을 네 가지 기본 반응으로 나누었다. 구체적인 반응에서 산화반응과 복원반응을 이해하지만 산화복원반응의 본질적 특징은 인식하지 못한다. 화합가를 배워서 화합가의 변화를 이해했다. 그러나 화합가 변화의 실질과 화합가의 변화와 득실 전자의 관계는 이해하지 못했다.
(2) 학생들은 중학교 화학 1 년 학습에서 화학 지식에 대한 초보적인 이해만을 가지고 있으며, 정보를 수집하고 처리할 수 있는 능력, 새로운 지식을 얻을 수 있는 능력, 문제를 분석하고 해결할 수 있는 능력, 교류와 협력을 할 수 있는 능력을 갖추고 있지만 여전히 향상되어야 한다.
둘째, 교육 목표
(a), 지식과 기술:
1. 화합가의 변화에 따라 산화환원반응의 개념을 인식하고 확립할 수 있다.
2. 전형적인 화학반응에 대한 분석을 통해 산화환원반응의 본질을 이해하는 것은 전자전이다.
(b), 프로세스 및 방법:
1. 산화환원반응에 대한 학습을 통해 특수에서 일반법, 일반법에서 특수인식문제에 이르는 과학적 방법을 배운다.
2. 산화제와 환원제라는 모순체에 대한 학습을 통해 대립통일된 관점으로 문제를 분석할 수 있다는 의식을 가지고 있다.
3, "사고와 교류", "문제 탐구" 등의 활동을 통해 학생 분석, 연상, 비유, 마이그레이션 및 개괄적인 능력을 향상시킵니다.
(c) 정서적 태도 가치: 산화 환원 반응 개념의 진화를 통해 학생들이 발전의 안목, 과학적 태도, 탐구할 수 있는 품질 학습 화학을 배양한다. 문제 시나리오를 만들어 느슨하고 조화로운 학습 분위기를 조성하고
유도학생들의 적극적인 사유는 학생들의 학습 흥미와 지식욕구를 불러일으킨다. 산화 복원 반응 관련 개념의 학습을 통해 초보적으로 대립통일의 변증 유물주의의 관점을 형성하였다. 학생들이 용감하게 혁신하는 습관을 형성하고 혁신 능력을 기르게 하다.
셋째, 무거운 교육, 어려움
교육 중점: 화합가 상승과 전자 이전의 관점으로 산화 복원 반응을 이해하다.
교육의 어려움: 전자 이전의 관점에서 산화 환원 반응 분석
넷째, 교수 전략 및 방법
중점, 난점을 돌파하기 위해 학생들의 사고를 동원하고, 그들이 적극적으로 교학 과정에 참여하게 하기 위해서, 나는' 탐구식' 의 교학 방법을 채택하여, 구동성, 고리형 문제를 설계함으로써, 학생들이 사고, 토론, 귀납을 하고, 멀티미디어 교학 수단을 보완하여 미시 과정을 나타내고, 추상화를 이미지로 삼고, 문제를 해결할 수 있게 하였다
다섯째, 교수 흐름도
사고와 교류
그룹 토론
생각하고 토론하다
토론, 요약
연습, 요약, 요약
여섯째, 교육 과정: 첫 번째 수업
교수 과정 교사 활동 학생 활동 설계 의도
신규
수업
인용
입력
복습 소개: 사고 1: 중학교 단계에서 우리가 배운 네 가지 기본 반응 유형은 무엇입니까? 각각 하나의 반응 예를 들다.
사고 2: 이 네 가지 기본 반응 유형 분류의 근거는 무엇입니까?
사고 3: FE2O3+3CO = = 2FE+3 CO2 ↑ 는 어떤 기본 반응 유형에 속합니까? 독립적으로 생각하고 배운 지식을 회상하다. 직접 방정식 쓰기
중학교 화학반응의 분류 방법을 복습하고, 예를 들어 중학교 분류 방법의 한계를 설명하고, 새로운 분류 방법의 필요성을 끌어낸다.
사고와 교류 1: 산화반응과 복원반응의 몇 가지 예를 들어 이런 화학반응의 분류 기준이 무엇인지 지적해 주세요.
그룹 토론: 산화반응과 복원반응은 각각 독립적으로 진행됩니까? 왜요 배운 지식을 회상하다. 직접 방정식 쓰기
H2 의 산화동 복원 실험 현상을 생각하고 돌이켜 중학교 산화반응과 복원반응에 대한 지식을 복습하다.
학생들이 산화반응과 복원반응에 대해 모순된 * * * 동체에 대한 종합적인 인식을 가지고 산화복원반응을 이끌어 낸다.
화합가의 관점에서 산화 환원 반응 이해
질문 탐구 1: 한 반응이 산화 복원 반응인지 어떻게 판단합니까?
공통 요소의 화합 가격 검토
생각
입찰합가, 화합가격 구단
을 생각하다학생들의 호기심을 불러일으키다
화합 지식을 복습하여 산화 복원 반응 학습을 위한 토대를 마련하다
사고와 교류 2
다음 세 가지 산화 복원 반응 중 각종 원소의 화합가가 반응 전후에 변화가 있는지 분석해 산화 복원 반응과 원소화 가격의 상승과 어떤 관계가 있는지 논의해 주세요.
2CuO+C==2Cu+CO2↑
H2O+C==H2+CO
CuO+H2==Cu+H2O
화합가를 표기하고 산화환원반응과 화합가의 관계를 생각하다
화합가 상승에서 산화 환원 반응 분석
연습과 사고
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2na+Cl2 = 2 NaCl
H2+Cl2 = 2 HCl
산화 환원 반응인가, 왜?
연습, 사고, 교류
학생들은 분석, 비교를 통해 화합가 상승이 산화 복원 반응의 외부 특징과 판단의 근거로 학생의 관찰, 사고력, 규칙성 지식을 형성하는 인지능력을 배양했다고 귀납했다.
전자 전송에서 산화 환원 반응 이해
질문 탐구 2: 산화 복원 반응에서 원소화 가격 변화의 본질적인 원인은 무엇입니까? (교재 36 면 읽기)
교사 판서: 산화 환원 반응
1, 특징: 원소화 가격 상승 (산화 복원 반응의 판단 근거로 사용 가능)
2. 본질: 전자이전 (전자의 득실 또는 전자쌍의 오프셋) 은 NaCl, HCl 을 예로 들어 미시적 관점에서 분석한다.
학생이 생각하고 필기를 하다
미시적 관점에서 산화 환원 반응의 본질 이해
학생들의 귀납적 정리 능력 개발
산화 환원 반응과 네 가지 기본 반응 유형 간의 관계
질문 탐구 3: 산화 복원 반응과 네 가지 기본 반응 유형의 관계?
"연습" 은 다음 중 산화 환원 반응이 무엇인지 판단합니다.
Cu+Cl2===CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
Caco3 = = = = Cao+CO2 ↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O 사고, 요약, 정리
4 대 기본 반응 유형과 산화 복원 반응 사이의 상호 관계를 요약하여 화학반응의 다양한 분류 방법을 익히고 논리적 사고 능력을 배양하는 연습을 한다.
계층형 교육
1, 필수 질문
1. 다음은 산화 환원 반응에 속하는 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2, 다음 네 가지 기본 유형의 반응 중 반드시 산화환원반응이 a. 화합반응 B. 분해반응
C. 변위 반응 D. 재분해 반응
3, 다음 서술이 정확하다는 것은 ()
A, 산화 복원 반응에서 전자를 잃는 물질, 원소화 가격 인하 B, 원소화 가격 상승이 있는 화학반응은 모두 산화 복원 반응
C, 산화 환원 반응에서 일정한 모든 원소화 가격이 변한다
D, 산화 환원 반응의 본질은 전자의 전이 (이익과 손실 또는 오프셋)
2, 문제 선택
1. 어떤 원소가 화학반응에서 화합상태 (화합물) 에서 자유상태 (원소) 로 바뀌면 그 원소 () a. 반드시 산화된다 B. 반드시 복원될 수 있다 C. 산화될 수도 있고 복원될 수도 있다
D. 위 중 어느 것도
가 아닙니다2. 다음 변화는 산화반응에 속하는 것은
입니다A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2
C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3
배운 지식을 회상하고, 독립적으로 문제를 생각하고, 답을 찾다.
질문에 답하고 그룹 간 교류를 진행하다. 기타 학생 보충, 평가
연습을 통해 배운 내용에 대한 이해를 깊게합니다.
계층 교육을 통해 다양한 수준의 학생들을 모두 향상
요약 및 작업 일정
이 장의 요약:
1, 산화 환원 반응의 특성과 본질
2, 산화 환원 반응 판단
3, 산화 환원 반응과 네 가지 기본 유형의 반응 사이의 관계
과제: 1, 교재 P38, 1, 5, 6
2, 과외 동기화 연습 1
3, 산화제 및 환원제 지식의 일부를 예습한다
실천 활동: 신문, 잡지, 서적, 인터넷 등을 통해 산화 복원 반응이 일상생활, 공업 생산, 과학기술에 적용되는 몇 가지 구체적인 사례를 살펴보고 산화 복원 반응에 대한 인식을 논의하고 교류한다.
기록 지식 포인트 정리
법칙: 높음, 손실, 산소; 드롭, 획득, 반환
레코드
생각
학생들의 귀납정리 능력을 배양하여 앞의 학습 목표에 호응하다
순순히 기억하는 것이 더 좋다
공본당 내용
다음 수업 학습을 위한 기초
수업이 끝날 때 산화 복원 반응의 응용을 위해 복선
7, 보드 디자인: 산화 환원 반응 (첫 번째 세션)
1, 특징: 원소화 가격 상승 (산화 복원 반응의 판단 근거로 사용 가능)
2, 본질: 전자이전 (전자의 득실 또는 전자쌍의 오프셋)
3, 산화 환원 반응과 네 가지 기본 반응 유형 사이의 관계
기사 2
교육 목표
지식과 기술: 화합가의 변화에 따라 산화 복원 반응을 분석하고 판단하는 방법을 초보적으로 파악한다.
과정과 방법: 표와 내부, 그리고 논리적으로 추리하는 추상적인 사고 방법을 배운다.
감정, 태도, 가치: 산화로부터 이 전형적인 갈등을 복원하고 대립통일의 변증 유물주의 관점을 깨달는다.
2 학습 분석
1. 학생들은 이 단원의 기초를 배운다: 학생들은 이미 중학교의 산화복원반응의 기본 개념을 배웠고, 이미 산화복원반응에 관한 특수한 예를 익혔고, 중학교 개념의 점진적인 분석을 통해 중학교의 특수한 예시에서 고등학교 확대의 개념으로 옮겨갈 수 있는 학습의 본질을 익혔다. 이론적으로나 다른 개념의 발전에 대한 비유에서 분석할 수 있다면, 그 실체에 대한 이해를 배우는 것은 여전히 완전히 받아들일 수 있다.
2. 학생이 본 수업의 내용을 배울 수 있는 능력: 이번 수업의 내용에 대한 깊은 이해를 통해 산화 복원 반응에 대한 깊은 인식을 갖게 될 것이며, 많은 반응의 실질을 이해하게 될 것이며, 전기화학 지식도 어느 정도 이해할 수 있을 것이다. (윌리엄 셰익스피어, 전기화학, 전기화학, 전기화학, 전기화학, 전기화학, 전기화학, 전기화학) 지식에 대한 이해는 반드시 학생의 능력을 향상시키고, 학생이 화학을 배우는 이론 수준을 크게 향상시키고, 학생의 향후 원소화합물 성격의 학습에 상당한 도움이 될 것이다. 3. 학생이 본 수업의 내용을 배우는 심리: 신입생은 아직 심리적으로는 중학교 심리, 사고방식에서 완전히 바뀌지 않고 이해능력은 아직 강하지 않지만, 고등학교 이후에는 호기심, 경쟁심, 그리고 어느 정도 진취적인 마음이 있다. 특히 중고에 입학한 학생은 더욱 그렇다. 따라서 정확한 지도, 점차적 배양이 가능하다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 공부명언) (윌리엄 셰익스피어, 윈스턴, 공부명언) 3 주요 어려움
이 수업의 교학은 중학교 산화복원반응 (특례) 개념을 이해하는 데 중점을 두고 고등학교 산화복원반응의 본질과 특징을 이해하는 것이다.
4 교육 과정 4.1 1 1 차 시간 리뷰 (0) 교육 목표
지식과 기술: 화합가의 변화에 따라 산화 복원 반응을 분석하고 판단하는 방법을 초보적으로 파악한다.
과정과 방법: 표와 내부, 그리고 논리적으로 추리하는 추상적인 사고 방법을 배운다.
감정, 태도, 가치: 산화로부터 이 전형적인 갈등을 복원하고 대립통일의 변증 유물주의 관점을 깨달는다.
리뷰 (0) 강의 중점 사항
이 수업의 교학은 중학교 산화복원반응 (특례) 개념을 이해하는 데 중점을 두고 고등학교 산화복원반응의 본질과 특징을 이해하는 것이다.
리뷰 (0) 학교 어려움
산화 복원의 개념과 특성
교육 활동 1 가져오기 분류에서 산화 복원 반응 도입
학생 여러분, 오늘 우리는 산화복원반응판서산화복원반응을 배우겠습니다. 산화복원반응이라는 이 몇 글자들이 마치 제비가 돌아오는 것 같은 느낌이 드는지 모르겠습니다. 반응에 대해 말하자면, 우선 중학교에서 우리가 배운 기본 반응 유형이 어떤 것인지, 그들의 분류 근거는 무엇입니까?
활동 2 는 득실 산소의 관점에서 산화 환원 반응 이해
를 강의한다전환은 수소가 산화구리를 환원하는 것을 예로 들자면, 중학교 단계에서 우리는 그것이 복원반응이라고 생각한다. 우리는 곰곰이 생각해 보았는데, 반응에서 단지 복원반응이 발생했는가? 계속 보면 수소가 산소를 얻어 물로 변하는 것을 발견할 수 있다. 우리는 이렇게 생각할 수 있다. 물질은 사라지지 않을 것이다. 산화철이 산소를 잃으면, 반드시 또 다른 물질이 산소를 얻어야만 균형을 이룰 수 있다. 상인처럼, 물건을 팔려면, 누군가 사러 와야 하는 거 아닌가요? 매매와 판매는 동시에 진행된다. 마찬가지로, 득실산소도 동시에 진행된다. 즉, 산화와 복원반응이 동시에 진행되며, 우리는 산화복원반응이라는 이름을 붙였다.
결론적으로 득실산소가 있는 반응을 산화 환원 반응이라고 한다. 활동 3 은 화합가의 관점에서 산화 복원 반응 이해
를 강의한다다음 반응에 대해 생각하고 토론하는 것은 모두 산화 복원 반응인데, 그것들의 * * * 동점을 찾을 수 있습니까?
학생 활동 반응에는 모두 화합가 변화
가 있다학생 활동은 비교 관찰, 사고, 귀납, 교류를 통해 이런 산화 복원 반응에는 모두 일부 원소화 합가의 상승과 하락이 있다는 결론을 내렸고, 이에 따라 화합가의 변화가 있는 모든 반응은 산화 복원 반응에 속한다는 결론을 내렸다.
원소화 가격 상승이 정의된 화학반응을 산화 복원 반응이라고 한다.
활동 4 는 전자 전송 관점에서 산화 환원 반응 분석
을 강의한다사고와 토론은 산화 복원 반응에서 왜 화합가의 변화가 있는가? 학생들에게 다음 링크를 탐구하도록 안내하십시오:
링크 1: 금속나트륨과 염소반응을 예로 들어 교재와 함께 읽어 학생들이 나트륨 원자와 염소 원자의 원자 구조 특징을 분석하도록 유도한다. 교사는 교재에서 염화나트륨 형성 과정의 도식도를 결합해 이 반응에서 전자득실과 화합가 변화 사이의 연계된 표현을 보완한다.
학생 활동 독서 교재 36-37 면
링크 2: 수소 원자와 염소 원자의 원자 구조 특성 분석 및 염화수소 형성 다이어그램
3. 전자 전송 관점에서 산화 환원 반응 분석
결론적으로 NaCl 과 HCl 의 형성에서 화합가 상승의 근본 원인은 전자의 득실이나 오프셋이다. 즉 산화 복원 반응의 본질은 전자의 이전 (득실 또는 오프셋) 이 있다는 것이다.
활동 5 는 산화 환원 방지 분석을 가르칩니다
이중선교법:
(1) 반응 중 화합가가 변하는 원소의 화합가를 표시하여 상승세를 판단한다.
(2) 반응물 중 화합가가 변하는 원소에서 생성물 중 같은 원소를 가리키는 화살표를 그립니다.
(3) 다리에 화합가 상승, 강하, 전자득, 손실, 산화, 복원, 동시에 a×be- 형식으로 표현, 전자수 손실을 표시한다.
A-획득, 손실 된 원자의 총 수
B-원자당 득실 전자의 수 (a, b 가 1 일 때 생략 가능)
팁: 산소 손실, 반환
산화 환원 반응 분석을위한 이중 교량 방법 연습
활동 6 강의 요약
산화 환원 반응
1. 특징, 판단 기준: 원자가 상승
본질: 전자의 이익과 손실 및 오프셋
2 선 브리지 공식 표시: 산소 손실, 감소
활동 7 숙제 수업 후 숙제
학안 연습 문제를 완성하다.
섹션 iii 산화 환원 반응
세션 디자인 강의실 실록
섹션 iii 산화 환원 반응
1 제 1 학시 교육 목표
지식과 기술: 화합가의 변화에 따라 산화 복원 반응을 분석하고 판단하는 방법을 초보적으로 파악한다.
과정과 방법: 표와 내부, 그리고 논리적으로 추리하는 추상적인 사고 방법을 배운다.
감정, 태도, 가치: 산화로부터 이 전형적인 갈등을 복원하고 대립통일의 변증 유물주의 관점을 깨달는다.
교육 중점 사항
이 수업의 교학은 중학교 산화복원반응 (특례) 개념을 이해하는 데 중점을 두고 고등학교 산화복원반응의 본질과 특징을 이해하는 것이다.
학창 난점
산화 복원의 개념과 특성
교육 활동 1 가져오기 분류에서 산화 복원 반응 도입
학생 여러분, 오늘 우리는 산화복원반응판서산화복원반응을 배우겠습니다. 산화복원반응이라는 이 몇 글자들이 마치 제비가 돌아오는 것 같은 느낌이 드는지 모르겠습니다. 반응에 대해 말하자면, 우선 중학교에서 우리가 배운 기본 반응 유형이 어떤 것인지, 그들의 분류 근거는 무엇입니까?
활동 2 는 득실 산소의 관점에서 산화 환원 반응 이해
를 강의한다전환은 수소가 산화구리를 환원하는 것을 예로 들자면, 중학교 단계에서 우리는 그것이 복원반응이라고 생각한다. 우리는 곰곰이 생각해 보았는데, 반응에서 단지 복원반응이 발생했는가? 계속 보면 수소가 산소를 얻어 물로 변하는 것을 발견할 수 있다. 우리는 이렇게 생각할 수 있다. 물질은 사라지지 않을 것이다. 산화철이 산소를 잃으면, 반드시 또 다른 물질이 산소를 얻어야만 균형을 이룰 수 있다. 상인처럼, 물건을 팔려면, 누군가 사러 와야 하는 거 아닌가요? 매매와 판매는 동시에 진행된다. 마찬가지로, 득실산소도 동시에 진행된다. 즉, 산화와 복원반응이 동시에 진행되며, 우리는 산화복원반응이라는 이름을 붙였다.
결론적으로 득실산소가 있는 반응을 산화 환원 반응이라고 한다. 활동 3 은 화합가의 관점에서 산화 복원 반응 이해
를 강의한다다음 반응에 대해 생각하고 토론하는 것은 모두 산화 복원 반응인데, 그것들의 * * * 동점을 찾을 수 있습니까?
학생 활동 반응에는 모두 화합가 변화
가 있다학생 활동은 비교 관찰, 사고, 귀납, 교류를 통해 이런 산화 복원 반응에는 모두 일부 원소화 합가의 상승과 하락이 있다는 결론을 내렸고, 이에 따라 화합가의 변화가 있는 모든 반응은 산화 복원 반응에 속한다는 결론을 내렸다.
원소화 가격 상승이 정의된 화학반응을 산화 복원 반응이라고 한다.
활동 4 는 전자 전송 관점에서 산화 환원 반응 분석
을 강의한다사고와 토론은 산화 복원 반응에서 왜 화합가의 변화가 있는가? 학생들에게 다음 링크를 탐구하도록 안내하십시오:
링크 1: 금속나트륨과 염소반응을 예로 들어 교재와 함께 읽어 학생들이 나트륨 원자와 염소 원자의 원자 구조 특징을 분석하도록 유도한다. 교사는 교재에서 염화나트륨 형성 과정의 도식도를 결합해 이 반응에서 전자득실과 화합가 변화 사이의 연계된 표현을 보완한다.
학생 활동 독서 교재 36-37 면
링크 2: 수소 원자와 염소 원자의 원자 구조 특성 분석 및 염화수소 형성 다이어그램
3. 전자 전송 관점에서 산화 환원 반응 분석
결론적으로 NaCl 과 HCl 의 형성에서 화합가 상승의 근본 원인은 전자의 득실이나 오프셋이다. 즉 산화 복원 반응의 본질은 전자의 이전 (득실 또는 오프셋) 이 있다는 것이다.
활동 5 는 산화 환원 방지 분석을 가르칩니다
이중선교법:
(1) 반응 중 화합가가 변하는 원소의 화합가를 표시하여 상승세를 판단한다.
(2) 반응물 중 화합가가 변하는 원소에서 생성물 중 같은 원소를 가리키는 화살표를 그립니다.
(3) 다리에 화합가 상승, 강하, 전자득, 손실, 산화, 복원, 동시에 a×be- 형식으로 표현, 전자수 손실을 표시한다.
A-획득, 손실 된 원자의 총 수
B-원자당 득실 전자의 수 (a, b 가 1 일 때 생략 가능)
팁: 산소 손실, 반환
산화 환원 반응 분석을위한 이중 교량 방법 연습
활동 6 강의 요약
산화 환원 반응
1. 특징, 판단 기준: 원자가 상승
본질: 전자의 이익과 손실 및 오프셋
2 선 브리지 공식 표시: 산소 손실, 감소
활동 7 숙제 수업 후 숙제
학안 연습 문제를 완성하다.