화학) 새로운 커리큘럼 표준 교육 필수 2 고 1 화학 지식 포인트 요약 1 장 물질 구조 요소 주기율 1, Li 및 O2 반응 (점화) P6 Na 및 O2 반응 (점화) P6 Na 및 H2O 반응: P6 K 및 H2O 반응: P6 2, 할로겐 원소 F2, Cl2, Br2 할로겐 단질간 교체반응: (1) 염소수와 포화브롬나트륨, 염소수와 포화요오드화나트륨 용액반응: ① ① P9 (2) 브롬수와 요오드화나트륨 용액반응: P9 4, Mg 와 H2O 반응: P14 5, Na 와 Cl2, 반응 (점화) 염화나트륨의 형성 과정을 전자식으로 표시: P20 은 염소 분자의 형성 과정을 전자식으로 표시: P20 은 염화수소의 형성 과정을 전자식으로 표시: P20 은 H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 제 2 장 화학반응과 에너지 1, Ba(OH)28H2O 와 NH4Cl 의 반응 P30 2, 원전지 원리의 전형적인 원전지 (Zn-Cu 원전지) 음극 (아연): (산화반응) 양극 (구리): (복원반응) 전자흐름 방향: 아연이 외부 회로를 통해 구리로 흐릅니다. 총 반응 이온 방정식: P36 3, H2O2 촉매제 아래 열 분해: P42 4, Na2SO4 및 CaCl2 반응: P45 5, 용광로 제철: P45 제 3 장 유기화합물 1, 메탄의 주요 화학적 성질 (1) 산화 반응 (O2 와의 반응); 4 가지 대체물 생성): P54 ② ② ③ ④ 2, 에틸렌의 주요 화학적 성질 산화반응 (O2 와의 반응): P60 가산반응 (Br2 와의 반응): P60 (3) 에틸렌은 수소, 염화수소, 물 등과도 가산반응을 일으킬 수 있다: P60 ② ① (염화 비닐제 폴리 염화 비닐) ② 3, 벤젠의 주요 화학적 성질: P62 (1) 산화반응 (O2 와의 반응): (2) 대체반응 ① Br2 와의 반응: ② 벤젠과 질산 (HONO2 로 표시) 이 대체반응을 일으켜 무색, 아니 반응 방정식: (3) 첨가 반응은 니켈을 촉매로 사용하고, 벤젠과 수소 가산반응: 4, 에탄올의 중요한 화학성질 (1) 에탄올과 금속나트륨의 반응: P67 (2) 에탄올의 산화반응 ① 에탄올의 연소 P67 ② 에탄올의 촉매산화반응 P68 ③ 에탄올의 상온에서의 산화반응 CH3CH2OH CH3COOH 5, 아세트산의 중요한 화학적 성질인 아세트산의 산성 931아세트산은 보라색 석술 시험액을 붉은 ② 아세트산과 탄산염으로 반응시켜 이산화탄소가스를 만들어 아세트산의 산성을 이용하여 물때를 제거할 수 있다 (주성분은 CaCO3)： P68 아세트산은 탄산나트륨과 반응할 수도 있고 이산화탄소가스를 생성할 수도 있다. P68 이 두 반응 모두 탄산보다 산성이 더 강하다는 것을 증명할 수 있다. 아세트산의 에스테르화 반응 ① 반응 원리 (에탄올과의 반응): P69 아세트산과 에탄올이 반응하는 주요 산물인 에틸에스테르는 무색, 향, 밀도가 물보다 작고 물에 녹지 않는 유상액체이다.
6, ① 사탕수수당 수해반응: P73 ② 전분 (섬유소) 수해반응: P73 ③ 기름의 중요한 화학적 성질-수해반응 P73 a) 지방은 산성 조건 하에서 수해유 +H2O 글리세린+b) 지방의 알칼리성 조건에서의 수해물 (반응이라고도 함) 오일 +H2O 글리세린 2HgO 열 분해: P80-P81AG2O 열 분해: 2, CO 복원 Fe2O3 ①C 복원 ZnO ②C 복원 MgO ③O2 복원 Cu2S ④Al 복원 Fe2O3 (알루미늄 열 반응) ⑤Fe 복원 CUSO4: 3, 전기 분해 NACL: ① 1 전기 분해 NAOH 석유의 촉매 분해, 예: C4H10 크래킹은 에틸렌과 에탄을 얻는다: P87 참조답 제 1 장 물질구조원소 주기율 1, 4LI+O2 2LI 2 O 2NA+O2 NA2O2 2NA+2H2O = = = 2 NAOH+H2 ↑ 2K+2H2O 할로겐 원소 및 수소 반응 F2+H2 = = = 2hf Cl2+H2 = = = 2 HCl br2+H2 = = = = 2br I2+H2 = = = 2hi3, 할로겐 원소 간 변위 반응: (1)Cl2 브롬화물 (또는 요오드화물) 에서 Br2 (또는 I2) 를 교체할 수 있음: ① Cl2+2 nabr = br2+2 NaCl ② Cl2+2ki = I2+2kcl 2 →+H2 ↑ 2al+6 HCl = = = 2 ALC L3+3 H2 ↑ mg+2 HCl = = = MGC L2+H2 ↑ 5, 염화나트륨 형성 과정: 약간; 28h2o+2nh4 cl = = bacl 2+2nh3 ↑+10h2onaoh+HCl = = Zn-Cu+H2O2, 기본 배터리 원리 (1) 개념: 기본 배터리는 화학 에너지를 전기로 변환하는 장치 ( 총 반응 이온 방정식: Zn+2H+=Zn2++H2↑ 3, 2H2O2= 2H2O+O2↑ 4, na2so 4+CaCl2 = caso 4 ↓+Na2CO3