분석: 1. 소량의 Ba(OH)2, n(Ba2+)n(OH-)=1:2,. 그러므로 진술 1은 틀렸다. 올바른 이온 방정식은 다음과 같습니다. 2Al3+=3SO42-+3Ba2+=6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
2. Fe2+는 Br-보다 환원성이 높으며 소량의 Cl2가 우선적으로 산화됩니다. Fe2+이므로 진술 2는 틀렸습니다. 올바른 이온 방정식은 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3입니다. 왜냐하면 n(KOH):n(HCO3-)=1:2이기 때문입니다. 따라서 진술 3은 틀렸습니다. 올바른 이온 방정식은 다음과 같습니다.
OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
4. HI가 과도하기 때문에 NO3-와 Fe3+는 모두 산성 조건에서 HI를 산화시킬 수 있습니다. . 따라서 진술 4는 틀렸습니다. 올바른 이온 방정식은 다음과 같습니다.
2Fe3++6NO3-+12H++14I-=7I2+6NO↑+2Fe2++6H2O
5-는 환원되고 산화됩니다. 생성물 NO3-와 MnO4-는 산성 조건에서 강한 산화 특성을 가지며, 환원 생성물은 Mn2+이다. 이온 방정식의 양쪽에서 전자의 획득과 손실이 보존되고 전하도 보존되므로 설명 5는 정확합니다. .
6. 이온 방정식의 양쪽에서 전자의 이득과 손실은 보존될 수 없고 전하도 보존되지 않으므로 진술 6은 틀립니다. 올바른 이온 방정식은 다음과 같습니다.
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
7 왜냐하면 Ca(HCO3)2와 Ca(OH)의 반응 방정식이기 때문입니다. 2는 Ca (HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O이고 이온 방정식은 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O이므로 진술 7은 틀렸습니다.