1. 용액의 정의 분산액의 입자 직경이 <1nm(10-9m)인 분산 시스템입니다. 분산은 투명하고 균일하며 안정적인 거시적 특성을 지닌 분자 또는 이온입니다. 다양한 응집 상태에 따라 분류됩니다. 기체 용액: 기체(예: 공기)라고 불리는 기체 혼합물. 액체 용액: 액체 또는 액체-액체 혼화성에서 기체나 고체가 용해되는 현상으로 용액(예: 소금물)이라고 합니다. 고용체: 분자적으로 서로 분산되어 있는 고체의 혼합물을 고용체(예: 합금)라고 합니다. 발음: 일반적으로 "어떤 (용매) 용액"으로 읽습니다. 예를 들어 알코올은 "에탄올 수용액"으로 읽을 수 있습니다. 참고: 용매가 물인 경우. 예를 들어, "에탄올 수용액"은 "에탄올 수용액"이라고 할 수 있습니다. 에탄올 용액에 두 액체가 섞이고 물이 있으면 물이 용매로 사용됩니다. , 더 큰 질량이 용매로 사용됩니다. 2. 용액의 구성 1. 용질: 용해될 물질 2. 용매: 다른 물질을 용해할 수 있는 물질 3. 두 용액이 서로 용해될 때, 일반적으로 양이 많은 것을 용매라고 하고, 양이 적은 것을 용질이라고 합니다[1]. 4. 두 용액이 섞일 때 그 중 하나가 물이면 일반적으로 물을 용매라고 합니다. 5. 고체나 기체가 액체에 녹을 때, 그 액체를 보통 용매라고 부른다. 그 중 물(H2O)은 가장 일반적으로 사용되는 용매로 많은 물질을 용해시킬 수 있다. 휘발유, 알코올, 클로로포름, 바나나 물도 일반적으로 사용되는 용매입니다. 예를 들어 휘발유는 그리스를 녹일 수 있고, 알코올은 요오드를 녹일 수 있습니다. 용질은 고체, 액체, 기체일 수 있으며, 두 액체가 서로 용해되면 일반적으로 양이 많은 것을 용매라고 하고, 양이 적은 것을 용질이라고 합니다. 이 단락 편집 3. 용액의 특성 1. 균질성: 용액의 밀도, 구성 및 특성은 어디에서나 정확히 동일합니다. 2. 안정성: 온도가 변하지 않고 용매의 양이 변하지 않으면 용질과 용매는 변하지 않습니다. 3. 혼합물 : 용액은 혼합물이어야 한다. 이 단락 편집 4. 용액의 분류 포화 용액: 특정 온도 및 일정량의 용매에 용질이 계속 녹을 수 없는 용액입니다. 불포화 용액: 특정 온도에서 일정량의 용매에 용질이 계속 용해될 수 있는 용액. 포화 용액과 불포화 용액의 상호 변환: 불포화 용액은 용질을 높이거나(모든 용액에 적용 가능) 온도를 낮추어 변환할 수 있습니다(온도가 증가함에 따라 용해도가 증가하는 대부분의 용질에 적용 가능, 그렇지 않으면 석회수와 같이 온도를 높여야 함). , 용매를 증발시키면(용매가 액체인 경우) 포화 용액으로 전환될 수 있습니다. 포화 용액은 용매를 높이거나(모든 용액에 적용 가능) 온도를 높이면(석회수와 같이 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가하는 대부분의 용질에 적용 가능) 불포화 용액으로 변환될 수 있습니다. 정규해: 1929년 J.H. Hildebrand는 정규해 모델을 제안하고 정규해를 다음과 같이 정의했습니다. 생성열(혼합)은 0이 아니며 혼합 엔트로피는 이상적인 용액의 혼합 엔트로피, 즉 △H^ M≠0 △S^M=ΔS 이상혼합=-R∑xi lnxi. 정규해는 실제해에 더 가까운 해이다. 그 형성은 혼합 엔트로피가 0이 아니라는 점을 제외하면 이상적인 솔루션과 일치합니다. 일반 용액에서 파생된 열역학적 법칙은 비전해질 용액, 특히 많은 합금 용액에 널리 사용됩니다. 따라서 정규 용액 이론은 야금 및 금속 재료 과학에 매우 중요합니다. 이 단락 편집 5. 관련 개념, 계산 및 솔루션 준비 관련 개념 용해도: 특정 온도에서 고체 물질의 질량은 용매 100g에서 포화 상태에 도달할 때 용해됩니다. 용매가 지정되지 않은 경우 용해도는 일반적으로 물에 대한 물질의 용해도를 나타냅니다. 기체 용해도는 압력 101kPa, 특정 온도에서 물 1부피에 용해되어 포화 상태에 도달하는 기체의 부피를 말합니다.
용액 질량 계산 = 용질 질량, 용매 질량, 그러나 용액 부피 lt; 용질 부피, 용매 부피, 용질 질량 분율 = 용질 질량/용질 질량 × 100, 용질 질량 = 용액 질량 × 용질의 질량 분율, 용액 질량 = 반응물의 합 질량 - 생성된 기체 질량 - 생성된 침전물의 질량 또는 용질의 질량/용질의 질량 분율 준비 실험실에서 용액을 준비하는 일반적인 단계는 다음과 같습니다. 1. 용질의 질량 분율에 따라: 계산, 무게 측정, 측정, 용해, 병입 및 라벨링. 2. 물질의 양과 농도에 따라 계산, 칭량, 용해, (냉각), 피펫팅, 세척, 희석, 진탕 등을 실시한다.