이러한 추측은 철이 구리보다 이동성이 크다는 사실에 근거한 것입니다. 추측 2와 3을 보면 망간은 철이나 구리보다 금속성이 더 크다는 것을 알 수 있습니다.
설계 실험 ② 추측 2로부터 금속성 철 > 구리 > 망간을 검증하려면 황산구리 용액을 선택하면 망간 조각을 황산구리 용액에 넣으면 붉은색 물질이 생성된다는 것을 알 수 있다. 그러면 망간은 구리보다 더 활동적입니다. 두 번째 추측은 틀렸기 때문에 답은 황산구리 용액입니다.
첫 번째 그룹의 학생들의 추측을 설명하고 실험 현상에 대해 추측해 보겠습니다. , 망간 시트의 반응은 철 시트의 반응보다 더 격렬합니다. 이 방법은 철과 묽은 염산의 반응인 Fe 2HCl=FeCl2 H2↑와 망간과 묽은 반응의 화학 반응식과 유사합니다. 염산은 다음과 같이 추론됩니다: Mn 2HCl=MnCl2 H2↑ 두 번째 학생 그룹의 추측을 바탕으로 그들은 실험 현상에 대해 추측했습니다. 비유를 사용하여 철과 황산구리 용액 사이의 반응을 비교합니다. : Fe CuSO4=FeSO4 Cu, 그리고 반응의 화학 반응식을 추측해 보십시오: Mn CuSO4=MnSO4 Cu.
응용 확장 추측 3을 테스트하려면 다음과 같이 실험을 설계할 수 있습니다. 황산제1철 용액에 망간 조각을 넣고, 황산망간 용액에 구리 조각을 넣은 후 현상을 관찰하거나 철 조각을 넣고 구리를 넣는다. 조각을 황산 망간 용액에 넣고 현상을 관찰하거나 철 조각을 황산 망간 용액에 넣고 망간 조각을 황산 구리 용액에 넣고 현상을 관찰하십시오.
그래서 대답은: 이론적 근거는 산성 용액과 소금 용액입니다.
망간>철>구리 또는 Mn>Fe>Cu라고 추측해 보세요;
설계 실험 ② 황산구리 용액;
기포가 생성되는 것을 설명하고, 망간 플레이크 반응은 철 조각의 반응보다 더 격렬합니다. Mn 2HCl=MnCl2 H2↑ Mn CuSO4=MnSO4 Cu;
응용 범위를 확대하려면 황산제1철 용액에 망간 조각을, 황산망간 용액에 구리 조각을 넣고 현상을 관찰하거나, 아니면 철 조각과 구리 조각을 넣어서 관찰해보세요. 따로 철편을 황산망간 용액에 넣어 현상을 관찰하거나
또는 철편을 황산망간 용액에 넣고 망간편을 황산구리 용액에 넣어 현상을 관찰한다.