과잉 산소:Na+O2=나O2.
부족 산소:4Na+O2=2Na2O?
현상:나트륨이 산소 속에서 연소하면 불꽃이 노란색으로 변하고 황색 고체인 나2O2가 생성됩니다.
나트륨
나트륨은 금속 원소입니다. 주기율표의 세 번째 주기율표와 그룹 IA에 속합니다. 알칼리 금속 원소를 대표합니다. 부드럽고 물과 반응하여 수산화나트륨을 형성하고 수소 가스를 방출하며 화학적 활성을 띠고 있습니다. 나트륨은 육지와 바다에 소금의 형태로 널리 분포되어 있으며, 인간의 근육 조직과 신경 조직의 중요한 구성 요소 중 하나이기도 합니다.
물리적 특성
나트륨은 은백색의 정육면체 구조의 금속으로 칼로 자를 수 있을 정도로 부드럽고 가볍습니다. 밀도는 0.97g/cm3, 녹는점은 97.865438±0°C, 끓는점은 882.9°C이며, 갓 자르면 은백색의 광택이 납니다. 새로 절단한 표면은 은백색 광택을 띠고 공기 중에 산화되어 짙은 회색으로 변하며 부식에 강합니다. 나트륨은 열과 전기를 잘 전달하고 자기 전도성이 좋은 전도성 물질입니다. 칼륨-나트륨 합금(액체)은 원자로의 열 전도체입니다. 나트륨은 또한 연성이 매우 높고 경도가 낮으며 수은과 액체 암모니아에 용해되고 액체 암모니아에 녹아 청색 용액을 형성합니다. 영하 20°C에서 경화됩니다.
화학적 특성
나트륨은 화학에서 매우 활발합니다. 실온에서 산소와 결합하고 가열하면 물과 격렬하게 반응하여 다량으로 폭발합니다. 또한 나트륨은 이산화탄소에서 연소하고 저알코올과 반응하여 수소를 형성하며 약하게 이온화된 액체 암모니아와도 반응합니다.
4Na+O 2= 2Na 2O(실온)
2Na+O 2= Na 2O 2(가열 또는 점화)
2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
2Na+2CO2= Na2CO3+CO
2Na+2ROH=2RONa+H 2↑(ROH는 저알코올)
2Na+2NH 3(L) = 2NaNH 2+H 2↑("2NH 3(L)"은 이 반응에서 액체 암모니아를 의미함).
고등학교 화학에서는 나트륨 염이 모두 물에 녹는다고 가정하지만, 실제로 아연 우라닐 아세테이트 나트륨, 마그네슘 우라닐 아세테이트 나트륨, 니켈 우라닐 아세테이트 나트륨? 비스무트 나트륨, 안티모네이트 나트륨 및 티탄산나트륨은 모두 물에 녹지 않습니다.
이산화 나트륨:
이산화 나트륨은 과산화 나트륨이라고도 하나요?
산소의 원자가는 -1입니다.
물리적 성질:담황색 고체.
화학적 특성: 과산화나트륨은 염기성 산화물은 아니지만 물, 이산화탄소 및 산과 반응하여 반응 중에 산소를 방출할 수 있습니다. 화학식은 다음과 같습니다.
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑?
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2?
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑?
과산화나트륨의 용도: 산소 공급제, 강력한 산화제 및 표백제로 사용할 수 있습니다.