1. 산은 산-염기 지시약과 반응할 수 있습니다. 산성 용액은 보라색 리트머스 용액을 빨간색으로 바꿀 수 있습니다.
2. 산은 활성 금속과 반응하여 염과 수소를 생성할 수 있습니다. 2HCl=MgCl2+H2↑;
3. 산은 알칼리성 산화물과 반응하여 염과 물을 형성할 수 있습니다: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
4. 소금과 물을 형성하려면: NaOH+HCl=NaCl+H2O;
5. 산은 특정 염과 반응하여 새로운 염과 새로운 산을 형성할 수 있습니다: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3.
산(Acid): 화학적으로 수용액에서 이온화할 때 생성되는 양이온이 모두 수소이온인 화합물을 말한다. 무기산과 유기산으로 나눌 수 있습니다. 산-염기 양성자 이론에서는 양성자를 방출할 수 있는 물질을 총칭하여 산이라고 합니다. 루이스 산-염기 이론은 친전자체 또는 전자 수용체가 루이스 산이라고 말합니다.
알칼리와 반응하여 염(예: 염산, 황산, 벤조산)을 형성할 수 있는 화합물로, 물에 용해되면 수용액이 신맛이 나고 리트머스 종이가 붉게 변할 수 있습니다. 특정 금속(예: 철, 아연, 주석)과 반응하여 수소를 방출하는 수소 함유 화합물(HX)이 생성되어 하이드로늄 이온(예: H?O)과 음이온이 생성됩니다. 약산(예: 거의 완전하게 이온화된 아세트산이나 벤조산)은 1%에 불과할 수도 있고, 매우 약한 산(시안화수소산이나 붕산 등)의 이온화 정도는 1%에도 훨씬 못 미친다.