아보가드로의 법칙:
(1) 동온동압, V1/V2? =? N1/n2
(2) 같은 온도와 같은 부피일 때 p1/p2? =? N1/n2? =? N1/N2
(3) 동일 온도 등압 질량, V1/V2? =? M2/M1
(4) 같은 온도로 같은 부피를 동압할 때 M1/M2? =? ρ1/ρ2
분자간 평균 거리는 또 외부의 온도와 압력에 따라 결정되며, 온도, 압력이 같을 때 모든 기체 분자 간의 평균 거리는 거의 같다 (기체 분자 간의 작용이 미약하여 무시할 수 있음). 따라서 법칙이 성립된다. 이 법칙은 기체가 참여하는 화학반응, 미지의 기체를 추론하는 분자식 등에 광범위하게 응용된다.
아보가드로의 법칙은 같은 온도에서 같은 부피의 기체에 같은 수의 분자가 함유되어 있다고 생각한다. 1811 년에 이탈리아의 화학자인 아보가드로가 가설을 제기했고, 나중에 과학계에 의해 인정되었다. 이 법칙은 기체 반응의 체적 관계를 밝혀서 기체 분자의 구성을 설명하고 기체 밀도법에 의한 기체 물질의 분자량 측정을 위한 근거를 제공한다. 원자분자설의 건립에도 어느 정도 긍정적인 작용을 했다.
클라브론 방정식
클라브론 방정식은 일반적으로 pV? =? NRT ...... ①
< P > P 는 압력을 나타내고, V 는 기체 부피를 나타내고, N 은 물질의 양을 나타내고, T 는 절대 온도를 나타내고, R 은 기체 상수를 나타냅니다. 모든 가스 r 값은 동일합니다. 압력, 온도 및 부피가 모두 국제 단위 (SI) 인 경우 R = 8.31 PA M3/Mol K 입니다. 압력이 기압이고 볼륨이 상승하면 r = 0.082 pa l/mol k 입니다.n? =? M/M, ρ? =? M/v (n-물질의 양, m-물질의 질량, m-물질의 몰 질량, 수치적으로 물질의 분자량과 같음, ρ-기체 물질의 밀도) 따라서 클라브론 방정식도
pV 의 두 가지 형태로 쓸 수 있다 =? M/mrt ... ② 및 pM? =? ρ rt ... ③
a, b 두 가지 가스로 토론한다.
(1) 같은 t, p, v 에 있을 때:
① 식: nA=nB (즉 아보가드로의 법칙) 에 따라 분자량은 일정한 몰 질량비 = 밀도의 비율이다 MA=mB 인 경우 MA=MB 입니다.
(2) 같은 t p 에 있을 때:
체적 비율 = 무어 질량의 반비례; 두 가스의 물질 비율 = 무어 질량의 반비례
물질의 양 비율 = 기체 밀도의 반비례; 두 가스의 체적 비율 = 기체 밀도의 역비례
(3) 같은 t v 에 있을 때:
몰 질량의 역비율 = 두 가스의 압력비율 = 기체 분자량의 역비례
V1? :? V2? =? N1? :? N2? =? N1? :? N2;
(2)ρ1? :? ρ2? =? M1? :? M2;
(3) 동시 질량 시: V1? :? V2? =? M2? :? M1
2, 동일 온도 동일 볼륨:
(1)p1? :? P2? =? N1? :? N2? =? N1? :? N2;
(2) 동시 질량 시: P1? :? P2? =? M2? :? M1
3, 동일 온도 동압 동일 볼륨: ρ1? :? ρ2? =? M1? :? M2? =? M1? :? M2
정의
같은 온도와 압력에서 같은 볼륨의 모든 가스는 같은 수의 분자를 포함하고 있습니다.
기체의 부피는 포함된 분자가 차지하는 공간을 가리킨다. 일반적으로 기체 분자 사이의 평균 거리는 분자 지름의 약 10 배이기 때문에 기체에 포함된 분자의 수가 결정되면 기체의 부피는 주로 분자 자체의 크기가 아니라 분자 사이의 평균 거리에 의해 결정된다.