아연 망간 건전지 반응성

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알칼리성 아연-망간 건전지의 반응 (산성 아연-망간 건전지 반응 후). < /p>

양의 음극 반응:

MnO 2+H2O+e → MnO (oh)+oh-

MnO (

MnO (oh)+H2O+oh-→ Mn (oh) 4-

Mn (oh) 4-+e → P >

Zn+MnO 2+2h2o+4oh-→ Mn (oh) 42-+Zn (oh) 42-< /p>

산성 아연 망간 건전지 반응

2mno2+2h2o+2e → 2mno (oh)+2oh-

음극은 양극입니다. 아연산화는 2 가 아연 이온이다:

Zn+2n H4 cl → Zn (NH3) 2c L2+2h++2e

총 배터리 반응은

(1) 배터리의 총 반응식은 Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O, 전극 반응을 다음과 같이 적는다. 음극 전해 반응: Pb-2e-+so42- , 양극 전극 반응: PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O, 전기 분해 반응 및 배터리 원리 분석에 따라 판단. < /p>

(2) 장치는 전기 분해 장치이며, 연결 B 를 양극으로 연결하는 것은 전자를 잃는 산화 반응이고, A 는 음극으로 전자발생 복원반응을 얻는 것이므로 납축전지의 충전 과정이며, 두 개의 매우 전해 황산납의 반응은 전기 분해 원리에 따라 분석된다. < /p >