고분자 간 작용력 소개
용도
서로 다른 유형의 고분자 체인 간의 상호 작용 또는 같은 고분자 체인 내 체인 세그먼트 간의 상호 작용은 고분자 응집체의 형성, 고분자 재료의 성능 특성 및 고분자 중합체의 유변 성능을 이해하는 데 매우 도움이 되는 데이터입니다.
특성화 방법 및 원리
고분자 사이의 분자간 작용력은 서로 다른 분자사슬 사이뿐만 아니라 분자사슬이 연결된 기단 사이에도 발생한다. 저분자 물질과 마찬가지로 분자간 작용력은 * * * 원자가 화학결합 1~2 량보다 낮은 반더월스와 수소결합력이다. Van Der Waals 의 힘은 서로 다른 분자 사이뿐만 아니라 같은 분자 내의 비결합 원자 사이에도 존재한다. 분자기단 간의 상호 작용 원리에 따라 다르다. Van Der Waals 는 다음과 같이 나뉩니다.
1 정전기력 2 유도력 3 색 분산력
1. 정전기력
정전력은 극성기단의 영구 쌍극자 상호 작용으로 인해 발생한다. 이 힘은 극성기 쌍극자 모멘트의 크기, 방향 정도, 분자 사이의 거리 및 주변 온도에 따라 달라집니다. 쌍극자 모멘트가 μ1 과 μ2 인 경우 거리가 R 인 두 극성 분자, 온도가 T (절대 온도) 인 경우 분자 간의 힘
(k 는 Boltzman 상수입니다. )
정전기의 에너지 범위는 12-20kj/mol 사이입니다. 폴리메틸 아크릴, 폴리비닐 알코올, 폴리지방 등의 극성 고분자 중합체는 정전력이다.
2. 유도력
유도력은 극성분자의 영구 쌍극자가 다른 분자에 유도해 쌍극자를 생성하고 서로 끌어당기는 작용력이다. 쌍극자 모멘트가 μ1 과 μ2 인 경우 분자 극화율은 α1, α2, 거리가 R 인 두 분자, 분자 간 작용력
3. 색산력
색산력은 분자간 비극성 분자의 양수 및 음수 전하 중심이 순간적으로 일치하지 않아 발생하는 순간 쌍극자 상호 작용으로 인한 분자작용력이다. 이 작용력은 모든 극성이나 비극성 분자 사이에 존재한다. 색산력은 상호 작용하는 두 분자의 이온화에너지 I1, I2, 분자극화율 α1, α2, 분자간 거리 R:
에 따라 달라집니다색산력은 Van Der Waals 힘에서 가장 작은 값을 가지며, 에너지 범위는 0.8-8KJ/MOL 사이입니다.
수소 결합력
수소 결합력은 * * * 원자와 다른 원자를 결합한 수소 원자와 다른 전기 음성도가 강한 원자 사이의 강한 정전기 매력이다. 수소 결합은 방향성이 있으며 해당 방향으로 포화될 수 있다. 수소 원자 반경이 작고 내층 전자가 함유되어 있지 않기 때문에 전기 음성도가 강한 원자는 접근하기 쉽다. 수소 결합력의 강약은 짝을 이루는 원자와 끌어당기는 원자의 전기 음성도, 크기와 관련이 있다.