소금물의 화학식은 NaCl이며, 소금의 주성분은 염화나트륨(NaCl)이므로 소금물은 주로 염화나트륨 용액으로 구성되어 있습니다. 염화나트륨의 특성: 염화나트륨은 흰색의 무취 결정성 분말입니다. 녹는점은 801°C이고 끓는점은 1465°C입니다. 에탄올, 프로판올, 부탄과 섞인 후 플라즈마가 되며 물에 쉽게 용해됩니다. (실온).
NaCl은 알코올에 분산되면 콜로이드를 형성할 수 있으며 염화수소의 존재로 인해 물에 대한 용해도가 감소하고 진한 염산에는 거의 녹지 않습니다. 냄새가 없고 짠맛이 나며 조해되기 쉽습니다. 물에 쉽게 용해되고 글리세린에 용해되며 에테르에는 거의 용해되지 않습니다.
소금물의 화학적 제조
포화 소금물을 방출하여 염소 가스를 수집합니다. 염소 가스가 물에 용해되면 부분적으로 염산을 형성하여 염화물 이온을 형성합니다(가역적). 염화나트륨은 염화물 이온을 이온화할 수 있기 때문에 가역적인 반응이 역방향으로 진행되어 염화수소가 염소 가스로 변환됩니다. 배수 방법을 사용하면 염소 가스가 물에 용해됩니다.
효소에 소금물을 첨가하면 효소에 촉매 효과가 나타납니다. 산업적으로 포화 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨, 수소 및 염소를 생성합니다. 반응의 화학 반응식은 2NaCl 2H?O===전기분해===2NaOH H?↑＋Cl?↑입니다.
위 내용 참고 : 바이두백과사전-식염수