1 차 전지 반응에 관한 고등학교 화학 방정식 소개

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고등학교 학생회에서 많은 방정식을 배웠는데, 제가 여러분께 가져온 원전지에 대한 화학방정식에 대한 소개입니다. 여러분들에게 도움이 되길 바랍니다.

고등학교 화학 원전지 반응에 대한 방정식 < /p>

원전지 반응 X? Y (전해질 용액) 또는 X// 전해질 용액 //Y

(1) 비가역 배터리 < /p>

소다 배터리: Zn? Cu(H2SO4)

Zn 극 (-) Zn? 2e-==Zn2+ (산화 반응) < /p>

Cu 극 (+) 2H++2e-==H2? (반응 복원) < /p>

이온 방정식 Zn+2H+==H2? +Zn2+

화학 방정식 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? < /p>

철탄소 배터리: Fe? C(H2CO3)

Fe 극 (-) Fe? 2e-==Fe2+ (산화 반응) < /p>

C 극 (+) 2H++2e-==H2? (반응 복원) < /p>

이온 방정식 Fe+2H+==H2? +Fe2+ (수소 부식 분석) < /p>

철 탄소 배터리: Fe? C(H2O, O2)

Fe 극 (-) 2Fe? 4e-==2Fe2+ (산화 반응) < /p>

C 극 (+) O2+2H2O+4e-==4 (복원 반응) < /p>

NH2O+(3-n)H2O (녹 생성 과정) < /p>

알루미늄 니켈 배터리: Al? Ni(NaCl 용액, O2)

Al 극 (-) 4Al? 12e-==4Al3+ (산화 반응) < /p>

Ni 극 (+)3O2+6H2O+12e-==12 (복원 반응)

< MnO2(NH4Cl 페이스트) NH4Cl+H2O==NH3? H2O+HCl

Zn 극 (-) Zn? 2e-==Zn2+ (산화 반응) < /p>

Cu 극 (+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (복원 반응)

(2) 가역 배터리 < /p>

납 배터리: Pb? PbO2 (진한 황산) 방전 < /p>

Pb 극 (-) Pb+H2SO4? 2e-==PbSO4+2H+ (산화 반응) < /p>

PbO2 극 (+) PbO2+H2SO4+2h++2e-= = pbso4+2e PbO2 (진한 황산) 충전 < /p>

Pb 극 (-) PbSO4+2H+? 2e-== Pb+H2SO4 (복원 반응) < /p>

PbO2 극 (+) pbso4+2h2o+2e-= = PbO2+H2SO4+2h LiMnO2 (솔리드 미디어) < /p>

(-) Li?

E-==Li+ (산화 반응) < /p>

(+) MnO2+Li++e-= = Li+MnO+H2O (복원 반응)

2==LiMnO2

은아연 배터리: Zn? Ag2O(NaOH)

Zn 극 (-) Zn+2OH? 2e-==ZnO+H2O (산화 반응) < /p>

Cu 극 (+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (복원 반응)

Pt 극 (-) 2H2+4? 4e-==4H2O (산화 반응) < /p>

Pt 극 (+) O2+2H2O+4e-==4 (복원 반응) < /p>

O2(NaOH)

Pt 극 (-) CH4+10? 8e-== +7H2O (산화 반응) < /p>

Pt 극 (+) 2O2+4H2O+8e-==8 (복원 반응) < /p>

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2? +Cl2? < /p>

(-)2H2O+2e-==H2? +2OH- 또는 2H++2e-==H2?

(+) 2cl-2e-= = Cl2? < /p>

2Cl-+2H2O 2OH-+H2? +Cl2? < /p>

CuCl2 Cu+Cl2? < /p>

(-)Cu2++2e-==Cu?

(+) 2cl-2e-= = Cl2? < /p>

Cu2++2Cl- Cu? +Cl2? < /p>

2CuSO4+2H2O 2Cu? +O2? +2h2so4

(-) 2cu2++4e-= = 2cu? < /p>

(+)2H2O-4e-==O2? +4H+ 또는: 4OH- -4e-==O2? +2h2o 4h2o 4h++4oh-

2c U2++2h2o 2cu? +O2? +4H+

2H2O 2H2? +O2? < /p>

(-) 4H++4e-==2H2?

(+) 4oh-4e-= = O2? +2H2O

중성 전해 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2? +O2? < /p>

산성 가수 분해: < /p>

(-) 4H++4e-==2H2? < /p>

(+)2H2O-4e-==O2? +4H+ 4OH- -4e-==O2? +2H2O

2H2O H2? +O2? < /p>

알칼리성 가수 분해: < /p>

(-) 4H2O+4e-==2H2? +4OH- 또는: 4H++4e-==2H2?

(+) 4oh-4e-= = O2? +2H2O

> < p> 2H2O H2? +O2? < /p>

2, 도금: 음극, 양극, 전해질 용액 < /p>

구리 도금: CuSO4 도금 용액 < /p>

도금 < /p>

순수 구리 (+) Cu? 2e-==Cu2+

아연 도금: ZnSO4 도금 용액 < /p>

도금 (-) Zn2++2e-==Zn? < /p>

순수 아연 (+) Zn? 2e-==Zn2+

은 도금: AgNO3 도금 용액 < /p>

도금 (-) Ag++e-==Ag? < /p>

순은 (+) Ag? E-==Ag+

니켈 도금: NiSO4 도금 용액 < /p>

도금 (-) Ni2++2e-==Ni? < /p>

순수 니켈 (+) Ni? 2e-==Ni2+

3, 용융 상태의 전기 분해: < /p>

2NaCl (용융) 2Na+Cl2?

(-) 2 na++2e-= = 2na

(+) 2cl-4e-= = Cl2? < /p>

2Na++2Cl- (용융) 2Na+Cl2? < /p>

2Al2O3 (용융) 4Al+2O2? < /p>

(-)4Al3++12e? ==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2? < /p>

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2? < /p>

NaHF2 (용융) H2? +F2? < /p>

(-)2H++2e? ==H2? < /p>

(+)2F- -2e-==F2? < /p >