"강산"의 개념은 덴마크의 화학자 J.N. Bro ted와 영국의 화학자 T.M. 강산이란 주로 과망간산, 염산(염산), 황산, 질산, 과염소산, 셀렌산, 브롬화수소산, 요오드화수소산, 염소산을 말하며, 그 중 과염소산, 요오드화수소산, 브롬화수소산, 염산을 말한다. 산(염산), 황산, 질산을 총칭하여 6대 무기강산이라 하며, 모두 강한 화학적, 부식성을 갖고 있어 인체에 닿으면 심한 화상을 입을 수 있으므로 깨끗이 씻어내는 것이 좋습니다. 물 또는 소다수. 기본 소개 중국명: 강산 외국명: 강산 제안자: T.M.Lowry, J.N.Bro ted 주로: 과망간산, 염산, 황산, 질산 분류: 6대 무기강산 효과: 강한 산화 및 부식 효과 처리 방법 : 물로 헹구거나 탄산수로 헹구십시오. 강산의 소개 및 정의, 일반 강산, 가장 강한 순수산, 강산증, 중독 증상, 응급처치, 가장 강한 초산의 적용, 산도 비교, 소개 및 정의 영국의 화학자들은 "산"을 양성자 기증자(양성자, 실제로는 H의 기증자)로 정의합니다. 그들의 이론에 따르면, 강산은 "완전히 해리되는 산"으로 정의됩니다(즉, 물 속의 1mol HCl이 1mol H와 또 다른 1mol Cl-를 생성하는 것과 같이 독립적으로 완전히 이온화할 수 있는 산). 이 조건을 충족하는 산은 일반적으로 무기산입니다. 용액에서 완전히 이온화된 산은 강산입니다. 강산의 이온화는 HCl=HCl-과 같은 등호를 사용합니다. 오늘날 강산을 판단하는 기준은 수용액에서의 이온화 상수입니다. 일반적으로 pKa(산도 계수, 이온화 상수 로그의 음수)가 1보다 작으면 강산입니다. (참고: pKa=1~4는 중간 강산, 4보다 크면 약산입니다.) pKa 값이 수십 분의 1인 일부 산도 강산으로 간주될 수 있습니다.
일반적인 강산 무기 강산: 황산(H 2 SO 4), 질산(HNO 3), 과염소산(HClO4), 염산(HCl), 브롬화수소산(HBr), 요오드화수소산(HI), 과브롬산( HBrO 4 ), 염소산(HClO 3 ), 브롬산(HBrO 3 ), 불화규산(H 2 SiF 6 ), 염화납산(H 2 PbCl 6 ), 메타인산(HPO 3 ), 오스믹산(OsO4·2H2O) 또는 H2[OsO4(OH)2]), 과망간산(HMnO 4 ), 셀렌산(H 2 SeO 4 ), 철산(H 2 FeO 4 ), 플루오보산(HBF 4 ), 플루오로술폰산( HSO 3 F), 시안산(HOCN), 티오시안산(HSCN), 메타과요오드산(HIO4) 강한 유기산: 2,4,6-트리니트로페놀(picric acid, HC 6 H 2 N 3 O 7 ), 2,4,6 - 트리니트로벤조산(pyropicric acid, HC 7 H 2 N 3 O 8 ), 트리플루오로아세트산(TFA, CF 3 COOH), 트리클로로아세트산(CCl 3 COOH), 메탄술폰산(CH 3 SO 3 H), 벤젠술폰산(C 6 H 5 SO 3 H), KMD 산(사이클로헥산티올 술폰산, C 6 H 10 (SH)SO 3 H, 즉 C 6 H 12 S 2 O 3 ), 2-클로로에탄티올(CH 3 CHClSH, 일반적으로 다음과 같이 간주됨) 강산) 슈퍼산: 플루오르안티본산(HSbF 6 , 양성자산 SbF 5 와 HF의 혼합물), 플루오르안티본산(SbF 6 SO 3 H 일반적으로 매직산으로 알려져 있음), 퍼플루오로술폰산 수지(Nafion-H), 클로로플루오로알루민산 (HAlCl 3 F, 착이온 AlCl 3 F- 함유), 카르보란산(H[CHB 11 Cl 11]), 테리 불린 휘발성 산(HBr·HI·H 2 Te·13H2O, 또는 H 4 Ph로 표기), ZXQ 산(CF 3 OH·2CrO 2 Cl 2 ), 고체 초산(예: FeCl 3 ·HClO 4 ·SiO 2 ·nH2O) 가장 강한 순수산, 카르보란 초강산: 2004년 캘리포니아 대학교 Chrisher Reed 연구 그룹 , 리버사이드에서 합성한 가장 강한 순수산인 카르보란산(화학식:CHB11Cl11), 카르보란 구조가 매우 안정하고 부피가 크다. 1가의 음전하가 카르보란 음이온 표면에 분산되어 있어 수소와의 상호작용이 일어난다. 양이온은 매우 약하고 수소 이온을 방출하는 놀라운 능력을 가지고 있습니다. 카르보란의 산도는 불화황산의 1000배, 순수황산의 100만배이나, 카르보란의 구조가 안정되어 있어 수소이온을 방출한 후에도 변화가 어렵기 때문에 부식성이 매우 강하다. 가장 약한 강산으로 알려져 있습니다. 왕수에 불용성인 고급 알칸 양초를 용해시킬 수 있습니다. 카르보란산은 광범위한 용도를 가지고 있으며 "산성화된" 유기 분자를 생성하는 데 사용될 수 있습니다. 자연에 잠시 존재하는 이러한 유기 분자를 연구하는 것은 과학자들이 물질 변화의 뿌리 깊은 메커니즘을 이해하는 데 도움이 될 수 있으며 과학자들은 카르보란산을 사용하기를 희망합니다. 불활성 가스 크세논을 산성화하여 가스가 얼마나 불활성인지 결정합니다. (Hammett 산도 함수 = -18.0) 강한 산증 강한 산증은 대부분 생산 중 접촉이나 호흡기 흡입 또는 우발적인 섭취에 의해 발생합니다. 약물이 국소 부위에 접촉하면 국소 충혈, 부종, 괴사 및 궤양을 유발할 수 있으며 나중에 약물이 흡입됨에 따라 내강 기관에 천공이 발생할 수 있습니다. 혈액 순환이 잘 안 되면 내부 장기, 특히 간과 신장이 손상될 수 있습니다. 중독의 증상 1. 산증이 심한 사람은 실수로 독을 입으로 흡입하면 즉시 입, 인두, 갈비뼈, 복부에 심한 작열통을 느끼고 피부와 점막에 화상, 괴사 또는 궤양이 나타날 수 있습니다. 메스꺼움, 구토 또는 갈색 또는 피가 섞인 구토 증상으로 점막이 썩는 증상입니다. 또한 설사, 갈증, 삼키기 어려움, 침을 뱉기 어려움, 후두 부종이나 경련, 심지어 질식까지 있습니다.
경구 중독은 또한 심각한 위장 화상, 심한 통증, 핍뇨, 무뇨증, 위장 천공, 산증, 간 및 신장 기능 손상을 유발할 수 있습니다. 2. 접촉 중독의 경우 접촉 부위마다 받는 피해가 다릅니다. 강산으로 인해 눈이 손상되고 부식된 후에는 각막 혼탁 및 천공, 시력 상실, 심지어 실명까지 발생할 수 있습니다. 구강 점막은 다양한 산성 부식제에 노출되어 다양한 색상의 딱지를 생성할 수 있습니다. 예를 들어 질산은 노란색 딱지를 생성하고 염산은 회색 딱지를 생성합니다. 3. 산성미스트 흡입중독은 기침, 거품 또는 피가 섞인 가래, 후두부종, 경련, 기관지연축, 호흡곤란, 청색증, 질식, 폐렴, 폐부종 등을 일으킬 수 있다. 고농도의 강산성 연기를 흡입하면 호흡 중추의 반사 억제로 인해 "감전과 같은" 사망에 이를 수 있습니다. 4. 피부에 접촉한 경우 3도 화상같은 병변, 국소응고괴사, 궤양, 딱지가 나타날 수 있습니다. 응급처치 1. 피부에 화상을 입었을 경우 즉시 옷을 벗고 물, 석회수, 소다수로 헹구고, 생리식염수로 헹구지 마십시오. 2. 눈에 화상을 입었을 경우 즉시 물로 씻어내십시오. 헹굼 방법은 물을 담은 대야를 사용하여 물에 얼굴을 담그고 눈을 크게 뜨고 물 속에서 머리를 좌우로 흔드는 과정을 여러 번 반복한 후 물로 씻어내는 것입니다. 3 중탄산나트륨 용액을 넣은 다음 0.01 황산 토민 물약을 넣습니다. (개요 사진) 최강 초산의 적용 액체 초산은 100황산보다 약 10^12배 강한 부식성이 강하고 공공에 심각한 위험을 초래합니다. 고체 초강산: 황산 처리된 산화물 TiO2·H2SO4; 루이스산 처리된 TiO2·SiO2 등 퍼플루오로술폰산 수지(Nafion-H)는 오늘날 알려진 가장 강한 고체 초강산으로 우수한 내열성, 화학적 안정성 및 높은 기계적 강도를 갖고 있습니다. 일반적으로 술폰산기를 갖는 퍼플루오로비닐에테르 단량체를 테트라플루오로에틸렌과 중합시켜 퍼플루오로술폰산 수지를 얻는다. Nafion-H 분자에 전기음성도가 가장 높은 불소 원자를 도입함으로써 강한 전계 효과와 유도 효과가 발생하여 산도가 크게 증가합니다. 액체 슈퍼산에 비해 촉매로 사용 시 분리가 용이하고 반복 사용이 가능합니다. 부식성이 적고 오염이 적으며 선택성이 좋으며 산업 생산에 쉽게 적용할 수 있습니다. 최근에는 황산, 염산, 질산보다 산성도가 수백만 배, 심지어 수십억 배 더 강한 슈퍼산이 세계적으로 개발·개발되고 있다. 이 초산은 극도로 산성입니다. HF~SbF5를 예로 들면, 불화수소산과 오불화안티몬을 물질 함량 1:0.3으로 혼합하면 산의 세기가 무수황산의 세기(100)보다 약 1억배 더 높습니다. HF와 SbF5의 비율이 1:1일 때 산도는 무수황산의 10만조 배에 달하는 것으로 추정됩니다. 이 초강산은 마치 오불화안티몬과 불산을 1:1의 부피비로 섞어 만든 혼합산인 마법산과도 같다. 산도가 무수황산의 100배에 불과하다. 현재 세계 시장에는 제품이 판매되고 있습니다. 슈퍼산은 화학 및 화학 산업에서 응용 가치가 매우 높습니다. 이는 무기 및 유기 양성자화 시약일 뿐만 아니라 활성이 매우 뛰어난 촉매이기도 합니다. 과거에는 일반적인 환경에서 달성하기가 극도로 어렵거나 불가능했던 많은 화학반응이 초산성 환경에서 매우 원활하게 완료될 수 있었습니다.
초강산의 사용: a. 비전해질은 매우 약한 염기(탄소양이온)를 양성자화할 수 있는 전해질이 됩니다. b. 초강산에서는 폴리할로겐 양이온(I2), (I3), (Br2), (Cl2)이 해리됩니다. c. 좋은 촉매 산도 비교 다음 정보는 Hammett 산도 함수를 기반으로 합니다. 산도는 큰 음의 H2O 값으로 표시됩니다(음수의 절대값이 클수록 산도가 강함). 순수 황산의 Hammett 산도 함수 산 공식은 -11.93): Fluorantibonic acid 1:1 (1990) (pKa 값 = -28) Magic acid 1:1 (1974) (pKa 값 = -25) Carborane acid (1969) (pKa 값 = -18.0 ) Fluorosulfonic 산성(1944)(pKa 값 = -15.6) 트리플루오로메탄술폰산(1940)(pKa 값 = -14.6) 고체 초강산 SbF 5 -SiO 2 -Al 2 O 3 , SbF 5 -TiO 2 -SiO 2 (pKa 값 = - 13.75 ~ -14.52) 과염소산(pKa 값 = -13) 순수 황산(pKa 값 = -11.93)