산성 산화물은 이산화탄소, 이산화황, 삼산화황, 실리카, 오산화인, 오산화질소 등이다.
알칼리성 산화물은 산화칼륨, 산화 칼슘, 산화나, 산화바륨, 산화마그네슘, 삼산화철, 산화구리, 산화수은, 산화은 등이다.
흔히 볼 수 있는 산성 산화물로는 이산화탄소 이산화탄소 CO2, 오산화 질소 N2O5, 삼산화황 SO3, 이산화황 SO2, 칠산화염소 Cl2O7, 이산화 실리콘 SiO2 등이 있으며, 전환족 원소의 고가 산화물은 일반적으로 산성산화물이다. 코, 노 등은 산성 산화물도 알칼리성 산화물도 아니고 염산화물도 아니고 물은 특수한 산화물이다.
기타
1. 산성산화물은 대부분 물과 직접 화합하여 산소산을 만들 수 있다.
CO2+H2O= (가역) H2CO3.
SO3+H2O=H2SO4 입니다.
SO2+H2O= (가역) H2SO3 (아황산).
2, 산소 함유 산은 또한 열 분해에 의해 산성 산화물을 생성 할 수있다. 예를 들어 아황산을 가열하면 이산화황과 물을 얻을 수 있다:
H2SO3=SO2+H2O 입니다.
여기서 이산화황은 아황산 탈수 후의 생성물로 볼 수 있다.
SiO2, N2O5 도 산성 산화물이지만, 이산화 실리콘은 물에 용해되지 않아 물과 직접 화합하여 실리콘산을 만들 수 없다.
3. 산성산화물을 판정하는 가장 중요한 근거는 화학반응 전후 각 원소의 화합가가 변하지 않는 것이다.
4, 두 가지 원소로 구성되어 있는데, 그 중 하나는 산소원소이다.