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고등학교 화학 중요한 지식 포인트 1
1. 동위원소는 양성자 수는 같고 중성자 수는 다른 동일한 원소의 서로 다른 원자입니다. 예를 들어 수소에는 H, D, T의 세 가지 동위원소가 있습니다.
2. 동소체(동소체라고도 함)는 서로 다른 특성을 지닌 동일한 원소로 구성된 원소입니다. 다이아몬드와 흑연, C60, 백린과 적린, O2와 O3, 사방정계 등이 있습니다. 황 및 단사정황.
3. 이성질체 분자 구성은 동일하지만 구조가 다른 일련의 화합물을 이성질체라고 합니다. 이성질체의 유형에는 일반적으로 탄소 사슬 이성질체, 위치 이성질체, 교차 이성질체(작용성 이성질체라고도 함)가 포함됩니다. 그룹 이성질체) 및 기하 이성질체(시스-트랜스 이성질체라고도 함)가 있습니다.
※중학교에서 여러 종류의 이성질체를 말할 수 있습니까?
4. 동족체는 구조는 비슷하지만 분자가 다른 하나 또는 여러 개의 CH2 원자 그룹을 가진 일련의 화합물입니다. 서로를 동족체라고 부르세요.
※두 화합물이 서로 동족체라고 부르기 위해 충족해야 하는 가장 기본적인 조건을 요약해 주세요.
5. 동일한 물질은 일반적으로 동일한 분자량을 가진 다른 물질을 의미합니다.
CO2, HCHOH2SO4, H3PO4, NO, C2H6 등이 있습니다.
고등학교 화학 중요 지식 포인트 정리 2
1. 고체는 비정질 물질인 유리, 플라스틱, 고무 등 반드시 모두 결정일 필요는 없습니다. , 등.
2. 동일한 간단한 공식을 갖는 유기 화합물: ①CH: C2H2 및 C6H6 ②CH2: 알켄 및 사이클로알칸 ③CH2O: 포름알데히드, 아세트산, 메틸 포름산염 ④CnH2nO: 포화 모노알데히드(또는 포화 1가 케톤)의 두 배 탄소 원자 수 및 포화 모노카르복실산 또는 에스테르, 예: 아세트알데히드(C2H4O) 및 부티르산과 이들의 이성질체(C4H8O2)
3. 일반 원자의 핵은 양성자와 중성자로 구성되어 있습니다. 그러나 프로튬 원자(1H)에는 중성자가 없습니다.
4. 주기율표의 각 주기는 반드시 금속 원소로 시작하지 않습니다. 예를 들어 첫 번째 주기는 수소 원소로 시작합니다.
5. IIIB에는 가장 다양한 요소가 포함되어 있습니다. 탄소 원소는 가장 다양한 화합물을 형성하며, IVA족 원소로 구성된 결정은 다이아몬드, 결정질 실리콘, 이산화규소, 탄화규소 등과 같은 원자 결정인 경우가 많습니다.
6. 질량수가 같은 원자는 18O와 18F, 40K와 40Ca와 같이 반드시 같은 원소에 속할 필요는 없습니다.
7. IVA~VIA 그룹 중에는 VIIA족 원소만 존재하며, 동소체는 없고 산소와 직접 결합할 수 없습니다.
8. 활성 금속 및 활성 비금속은 일반적으로 이온성 화합물을 형성하지만, AlCl3는 원자가가 높은 화합물(녹는점과 끓는점이 매우 낮고, 승화가 쉽고, 이합체 분자이다) , 모든 원자가 가장 바깥쪽에 도달합니다. 층은 8개의 전자로 구성된 안정적인 구조입니다.
9. 일반적으로 원소의 활성이 높을수록 원소의 특성도 더욱 활발해집니다. 그러나 N과 P는 반대입니다. N2는 삼중 결합을 형성하기 때문입니다.
10. 비금속 원소는 일반적으로 원자가가 높은 화합물을 형성하지만 NH4Cl 및 NH4NO3와 같은 암모늄 염은 이온 화합물을 형성합니다.
11. 이온성 화합물은 일반적인 조건에서는 단일 분자로 존재하지 않지만, 기체 상태에서는 단일 분자로 존재합니다. NaCl과 같은.
12. 비극성 결합을 포함하는 화합물은 이온성 화합물인 Na2O2, FeS2, CaC2 등과 같이 반드시 원자가 화합물은 아닙니다.
13. 원소 분자는 반드시 비극성 분자일 필요는 없습니다. 예를 들어, O3는 극성 분자입니다.
14. 일반적으로 수소화물의 수소는 +1의 원자가를 갖지만 NaH, CaH2 등과 같이 금속 수소화물의 수소는 -1의 원자가를 갖습니다.
15. 비금속 물질은 일반적으로 전기를 전도하지 않지만 흑연은 전기를 전도할 수 있고, 실리콘은 반도체이다.
16. 비금속 산화물은 일반적으로 산성 산화물이지만 CO, NO 등은 산성 산화물이 아니고 염을 형성하지 않는 산화물이다.
17. 산성 산화물은 SiO2와 같이 반드시 물과 반응하지 않습니다.
18. 금속 산화물은 일반적으로 알칼리성 산화물이지만 일부 고가의 금속 산화물은 산성 산화물입니다. 예: Mn2O7, CrO3 등은 산성 산화물, 2KOH+Mn2O7==2KMnO4 +H2O입니다.
19. 비금속 원소의 양의 원자가와 음의 원자가의 절대값의 합은 8이지만, 불소는 양의 원자가가 없고 산소는 +2의 원자가를 갖는다. OF2.
20. 양이온을 함유한 결정에는 반드시 음이온이 포함되어 있지는 않습니다. 예를 들어, 금속 결정에는 금속 양이온이 포함되어 있지만 음이온은 포함되어 있지 않습니다.
21. 이온 결정은 반드시 이온 결합만 포함하는 것은 아닙니다. 예를 들어 NaOH, Na2O2, NH4Cl, CH3COONa 등도 원자가 결합을 포함합니다.
22. 희유가스 원자의 전자껍질 구조는 안정된 구조이어야 하며, 다른 원자의 전자껍질 구조는 안정한 구조가 아니어야 한다.
23. 이온의 전자껍질 구조는 안정된 구조이어야 한다.
24. 양이온의 반지름은 해당 원자의 반지름보다 작아야 하며, 음이온의 반지름은 해당 원자의 반지름보다 커야 합니다.
25. 원자에 의해 형성된 고가 양이온의 반경은 저가 양이온의 반경보다 작아야 합니다. Fe3+와 같은
26. 같은 종류의 원자 사이의 ***가 결합은 비극성 결합이어야 하고, 다른 원자 사이의 ***가 결합은 극성 결합이어야 합니다.
27. 분자 내에 이온 결합이 없어야 합니다. 질문에 "분자"라는 단어가 있는 경우 해당 물질은 분자 결정이어야 합니다.
28 원소 분자는 극성 결합을 포함해서는 안 됩니다.
29가 화합물은 이온 결합을 포함해서는 안 됩니다.
30 이온 결합을 포함하는 화합물은 이온 화합물이어야 하며, 형성된 결정은 이온 결정이어야 합니다.
31. 분자가 포함된 결정은 분자결정이어야 하며, 그 외의 결정은 분자가 없어야 합니다.
32. 원소 결정은 확실히 이온 결정이 아닐 것입니다.
33. 화합물에 의해 형성된 결정은 금속 결정이 아니어야 합니다.
34. 분자결정에는 분자간 힘이 담겨 있어야 하며, 다른 결정(흑연 제외)에는 분자간 힘이 없어야 한다.
35. 이원자 분자의 경우 결합에 극성이 있으면 분자는 극성(극성 분자)이어야 하며, 결합에 극성이 없으면 분자는 비극성(비극성 분자)이어야 합니다.
36. 수소 결합도 분자 사이의 상호 작용입니다. 분자 결정의 녹는점과 끓는점에만 영향을 미칠 뿐 분자의 안정성에는 영향을 주지 않습니다.
37. 입자는 반드시 원자를 의미하는 것은 아닙니다. 분자, 음이온, 양이온 및 그룹(예: 수산기, 니트로 등)일 수도 있습니다. 예를 들어, 10e-를 갖는 입자: O2-, F-, Na+, Mg2+, Al3+, CH4, NH3, H2O, HF.
38. 탄소, 희가스 등 전자를 잃기 어려운 원자가 반드시 전자를 얻는 능력이 강한 것은 아닙니다.
39. 원자의 가장 바깥쪽 전자 껍질에 2개의 전자를 가진 원소는 He, 하위족 원소 등과 같이 반드시 IIA족 원소일 필요는 없습니다.
40. 원자의 가장 바깥쪽 전자껍질에 전자가 1개 있는 원소는 반드시 Cr, IB족 원소 등과 같은 IA족 원소일 필요는 없습니다.
41. IA족 원소는 반드시 알칼리 금속 원소일 필요는 없지만, 수소 원소이기도 합니다.
42. 장주기 요소와 단기 요소로 구성된 그룹이 반드시 메인 그룹은 아니며, 그룹 0도 있습니다.
43. 분자 내에 반드시 화학 결합이 있는 것은 아닙니다. 예를 들어, 희귀 가스는 화학 결합이 없는 단일 원자 분자입니다.
44. 원자가 화합물은 과산화수소, 아세틸렌 등과 같은 비극성 결합을 포함할 수 있습니다.
45. 비극성 결합을 포함하는 화합물은 반드시 원자가 화합물은 아닙니다. 예를 들어 과산화나트륨, 이황화제1철, 아세트산나트륨, CaC2 등은 이온성 화합물입니다.
46. 다원자 분자의 경우 결합은 극성이지만 분자가 반드시 극성일 필요는 없습니다. 예를 들어 이산화탄소, 메탄 등은 비극성 분자입니다.
47. 양이온을 함유한 결정은 금속 결정과 같이 반드시 이온 결정일 필요는 없습니다.
48. 이온성 화합물은 반드시 염은 아니다. 예를 들어 Mg3N2, 금속탄화물(CaC2) 등은 이온성 화합물이지만 염은 아니다.
49. 염은 반드시 이온성 화합물은 아닙니다. 예를 들어 염화알루미늄, 브롬화알루미늄 등은 원자가 화합물입니다.
고등학교 화학의 중요한 지식 포인트에 대한 노트 편집 3
1. 아보가드로 상수에 대한 6가지 일반적인 실수
1. 조건: 시험 조건이 자주 발생합니다 가스를 사용할 때 주어진 조건은 상온, 압력 등 비표준 조건입니다.
2. 물질 상태: 가스의 몰 부피를 테스트할 때 H2O, SO3, 헥산, 옥탄, CHCl3 등과 같은 표준 조건에서 비기체 물질을 사용하여 후보 물질을 혼동하는 경우가 많습니다.
3. 물질 구조: 일정량의 물질에 얼마나 많은 입자(분자, 원자, 전자, 양성자, 중성자 등)가 포함되어 있는지 조사하는 것은 종종 불활성 기체인 He와 같은 단일 원자 분자를 포함하는 경우가 많습니다. , Cl2 분자뿐만 아니라 O3, P4 등과 같은 이원자 분자도 포함됩니다.
4. 이온화 및 가수분해: 전해질 용액 내 입자의 수나 농도를 조사할 때 약한 전해질의 이온화, 염의 가수분해 등의 트랩이 설정되는 경우가 많습니다.
5. SiO2, Si, CH4, P4 등과 같은 일부 물질의 화학 결합 수.
6. 몰질량 : D2O 등 특수물질
2. 이온을 보관할 때 주의해야 할 5가지 일반적인 실수 "대량으로 존재할 수 있습니다", "산성 및 알칼리성 물질이 대량으로 존재할 수 있습니다" 및 기타 적격 질문.
2. 유색 이온은 무색 투명한 용액에 포함될 수 없습니다. "투명하다"는 것이 "무색"을 의미하지는 않습니다.
3. 산화 환원 반응으로 인해 생존할 수 없거나, 복분해로 인해 생존할 수 없습니다.
4. 기존 이온 몇 개를 제한하고 다른 이온이 생존할 수 있는지 확인합니다.
5. 산도와 알칼리도를 제한하는 등 용액의 산도와 알칼리도에 주의를 기울이세요. 산-염기 지시약 또는 pH를 통해 용액의 이온화에 대한 지식을 통해 용액의 산도와 알칼리도를 제한하거나 특정 물질과 반응하여 용액의 산도와 알칼리도를 제한합니다.
3. 산화환원 반응에서 흔히 저지르는 다섯 가지 실수
< p> 1. 원자가가 높은 원소를 함유한 화합물이 반드시 강한 산화 특성을 갖는 것은 아닙니다. 예를 들어, 묽은 황산은 비산화성 산입니다. p> 2. 산화환원반응에서 한 원소가 산화되면 다른 원소가 반드시 강한 산화성을 갖는 것은 아니다.3. 얻기 어려운 원소. 탄소 원소, 희가스 등 전자가 반드시 전자를 쉽게 잃는 것은 아닙니다.
4. 원소가 결합한다고 해서 반드시 산화되는 것은 아니지만 환원될 수 있습니다.
5. 질산염 이온은 산성 조건에서만 산화되는 반면, 차아염소산염 이온은 산성 또는 알칼리성 조건에서만 산화됩니다.
4. 원소 주기율표에 대한 6가지 일반적인 실수
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1. 주기율표의 18번째 열은 ⅧA족이 아닌 0족이며, 9와 10은 VIIIB족이 아닌 VIII족입니다.
2. IA족 원소는 동일하지 않습니다.
3. 일반적으로 원소의 활성이 높을수록 원소 특성도 더 활성이지만 N과 P의 경우에는 그 반대입니다. < /p>
4. 전자층이 많은 입자의 반경은 반드시 클 필요는 없으며, Li의 원자 반경은 Cl의 원자 반경보다 큽니다.
5. 모든 주족 원소가 양수를 갖는 것은 아닙니다. 예를 들어, F에는 양의 원자가가 없습니다.
6. 활성 금속 원소와 활성 비금속 원소 간에는 차이가 없습니다. , 예를 들어 AlCl3는 원자가가 높은 화합물입니다.
5. 화학 반응과 에너지에 관한 두 가지 일반적인 실수
1. 반응열을 비교할 때 주의하세요.
2. 반응열의 단위 kJ/mol의 /mol은 화학 반응의 전체 시스템을 나타냅니다(즉, "몰당 화학 반응"). , 어떤 물질의 반응이 아닙니다.
고등학교 화학의 중요한 지식 포인트에 대한 노트 편집:
★ 고등학교 화학의 지식 포인트 요약
★ 대학 입학 시험 화학 복습 노트
★ 고등학생 화학 학습 방법 안내 및 요약
★ 고등학생 학습 방법 안내 및 요약
★ 복습 고등학교 화학을 위한 방법
★ 고등학생을 위한 화학 공부 기술
★ 고등학교 3학년 때 화학 수업 노트를 잘 작성하는 방법
★ 고등학교 3학년 화학 복습 분류 방법 안내
★ 고등학교 3학년 화학 복습 방법