순도는 질소의 중요한 기술 매개변수이며, 국가 표준 질소의 순도에 따라 공업용 질소, 순질소, 고순질소 3 급으로 나뉜다. 이들의 순도는 각각 99.5% (O2 ≤ 0.5%), 99.99% (O2 ≤ 0.01%), 99.999% 였다.
질소는 대기총량의 78.08 (부피 점수) 을 차지하며 공기의 주요 성분 중 하나이다. 표준 기압에서 질소가-195.8 C 로 냉각되면 무색의 액체가 되고-209.8 C 로 냉각되면 액체 질소가 눈 모양의 고체가 된다.
질소의 화학적 성질은 활발하지 않아 상온에서 다른 물질과 반응하기 어려워 방부제를 만드는 데 자주 쓰인다. 그러나 고온, 고에너지 조건 하에서 특정 물질과 화학변화를 일으켜 인간에게 유용한 새로운 물질을 만드는 데 사용할 수 있다.
확장 데이터:
질소 정제 방법
1, 수소화 탈산법
촉매제의 작용으로 질소에 남아 있는 산소와 첨가된 수소는 화학반응을 일으켜 물을 생성하는데, 그 반응식: 2H2+O2=2H2O, 후급 건조를 통해 수분을 제거하고 다음과 같은 주요 성분의 고순질소를 얻는다. N2≥99.999, O2 ≤ 5 × 10- 질소 제조 비용은 0.5 위안 /m3 정도입니다.
2, 수소화 탈 기기, 수소 제거 방법
이 방법은 3 급, 1 급 수소화 탈산소, 2 급 탈수소, 3 급 제수, 다음과 같은 구성의 고순질소를 얻는다. N2≥99.999, O2≤5×10-6, H2≤5×10-6 질소 제조 비용은 0.6 위안 /m3 정도이다.
3, 탄소 탈산 소화 방법
탄소적재형 촉매제 작용 (일정 온도에서) 에서 질소의 잔산소와 촉매 자체가 제공하는 탄소가 반응하여 CO2 를 생성한다. 반응식: C+O2=CO2. 다음 레벨 CO2 및 H2O 를 제외 하 고 다음과 같은 고순도 질소를 얻을 수 있습니다: N2≥99.999, O2≤5×10-6, CO2≤5×10-6, H2O ≤ 10.7 × 10-; 질소 제조 비용은 0.6 위안 /m3 정도이다.
바이두 백과-질소