절강성 타이저우시 4개 학교에서 2012년 고등학교 1학기 첫 합동 시험지
화학 시험지
참고:
1. 이 시험지는 Paper I(객관식 질문)과 Paper II(비선택 질문)의 두 부분으로 나누어져 있습니다. 답안지를 작성하기 전에 응시자는 답안지에 이름과 시험 번호를 입력해야 합니다.
2. Paper I의 답안은 각 문제의 답을 선택한 후 연필을 사용하여 답안지에 해당 문제의 답안번호를 검게 칠합니다. 이 시험지에 쓴 것은 유효하지 않습니다.
3. Paper II에 답할 때 답안지에 답을 쓰십시오. 이 시험지에 쓴 것은 유효하지 않습니다.
이 책에 사용될 수 있는 상대 원자 질량: H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27
Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
논문 Ⅰ(42점)
1. 객관식 문제(이 문제는 14개 질문으로 구성되며 각 질문은 3점입니다.
각 질문에 주어진 네 가지 선택지 중 하나만이 문제 요구 사항을 충족합니다.)
1. 중학교 화학 교과서에는 많은 양의 데이터가 있습니다. 다음은 학생의 데이터 사용입니다.
A입니다. 엔탈피 변화 데이터 또는 엔트로피 변화 데이터를 사용하여 반응이 자발적으로 진행될 수 있는지 여부를 결정할 수 있습니다
B. 반응열 데이터를 사용하여 다양한 반응의 반응 속도를 결정하세요
C. 일부 액체 혼합물의 분리 가능성을 추측하려면 끓는점 데이터를 사용하세요.
D. 용액의 pH와 7 사이의 관계를 이용하면 pH=6.8인 용액은 산성이어야 한다고 판단됩니다.
2. 다음 관련 물질 특성과 이 특성의 적용이 올바른 것은 무엇입니까
p>
아. 이산화망간은 강한 산화 특성을 갖고 있어 H2O2B 분해를 위한 산화제로 사용될 수 있습니다. K2FeO4는 환원 특성을 갖고 있어 수돗물의 살균 및 소독에 사용할 수 있습니다
C. 이산화황과 염소수 모두 표백 특성을 갖고 있으며, 이를 혼합하여 표백 효과를 높일 수 있습니다
D. Fe3은 산화되며 인쇄 회로 기판의 금속 구리를 용해시킬 수 있습니다.
3. 다음 중 NA를 아보가드로 상수의 값으로 두십시오.
A. 1 molCl2가 반응에 참여할 때 전달되는 전자의 수는 2NA
B여야 합니다. 표준 조건에서 에탄올 분자 2.24L에 포함된 C-H 결합 수는 0.5NA
C입니다. Na2O와 Na2O2 혼합물 1mol에 포함된 음이온과 양이온의 총 개수는 3NA
D입니다. 표준 조건에서 44.8 L NO와 22.4 LO2를 혼합한 후 가스의 총 분자 수는 3NA입니다.
4 다음 중 올바른 설명은 무엇입니까
① 열 안정성: H2Ogt ; HFgt; H2S < /p>
② 녹는점: Algt; K
③ IA 족 원소와 IIA 족 원소의 양이온과 같은 주기의 희가스 원소는 동일한 핵외 전자를 가지고 있습니다. 구성
4주기율표의 IIIB족부터 IIB족까지 10개의 원소는 모두 금속 원소입니다.
⑤다전자 원자에서는 전자가 원자에 가까운 영역으로 이동합니다. 핵은 더 높은 에너지를 갖는다< /p>
⑥2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -571kJ?mol-1인 것으로 알려져 있는데, 그렇다면 수소의 연소열은 -285.5kJ? mol-1
7백린은 상온에서 자연 발화할 수 있고, 방전 시 질소가 산소와 반응해야 하므로 비금속성 : Pgt; ② ④⑥만 나. ①⑤⑥만 C. ② ③ ④ 만 D. 단 ③⑤⑦
5. 분류방법은 화학학문의 발전에 중요한 역할을 한다.
순수물질의 원소구성에 따르면 다음과 같은 분류기준이 타당하다. 물질은 원소와 화합물로 나누어진다.
B. 용액의 전도도의 세기에 따라 전해질은 강전해질과 약전해질로 나누어진다
C. 틴달 효과가 있는지 여부에 따라 분산 시스템은 용액, 탁한 액체 및 콜로이드로 구분됩니다.
D. 반응의 에너지 변화에 따라 화학 반응은 "결합, 분해"의 네 가지 범주로 나뉩니다. , 복분해 및 치환'
6. 단기간 원소 W, X, Y 및 Z의 원자 번호는 순서대로 증가합니다. 메탈W는 전자껍질 수의 2배 중 가장 바깥 껍질에 있는 전자 수가 고효율 배터리를 만드는데 중요한 소재다.
다음 중 올바른 설명은 무엇인가요
A. 원소 W와 X의 염화물에 있는 각 원자는 8전자 구조를 충족합니다
B. 원소 X와 수소 사이에 원자 번호 비율이 1:1인 화합물은 두 개뿐입니다
C. 반응은 원소 Y와 Z의 최고 가격 산화물의 상응하는 수화물 사이에서 일어날 수 있습니다
D. 원소 X와 Z로 형성된 화합물은 이온성 화합물입니다
7. 다음 이온 그룹 중 어느 그룹이 특정 용액에 다량으로 존재할 수 있습니까?
A. 다량의 NO-2를 함유한 수용액: Na, Fe2, SO2-4, H
B. pH=12인 용액: ClO-, S2-, Na, K
C. pH 시험지를 파란색으로 바꾸는 용액 NH4 Na SO42- Fe3+
D. 다량의 HCO-3: K, C6H5O-, Cl-, CH3COO-를 포함하는 맑고 투명한 용액에서
8 다음 중 해당 설명과 일치하는 것은 무엇입니까?
그림 a b 그림 c 그림 d
A. 그림 a는 25°C에서 0.1mol?L-1NaOH 용액 20mL를 0.1mol?L-1 염산으로 적정하는 것을 보여줍니다. 용액의 pH는 첨가된 산의 부피에 따라 변합니다.
비. 그림 b의 곡선은 반응 2A(g) B(g) 2C(g) ΔH gt 0을 나타내며 정반응과 역반응의 평형 상수 K는 온도에 따라 변합니다. 그림 c는 가역 반응 2A(g) 2B(g) 3C(g) D(s)에 대한 압력의 영향을 보여줍니다. B의 압력은 A
D의 압력보다 큽니다. 그림 d에 따르면, CuSO4 용액에서 Fe3가 제거되면 pH가 약 4가 될 때까지 적절한 양의 CuO를 용액에 첨가할 수 있습니다.
9. 다음 중 올바른 설명은 무엇인가요?
A. 0.1 mol?L-1 농도의 CH3COOH와 CH3COONa 용액을 같은 부피로 혼합하면 용액은 산성이 됩니다.
그러면 c(CH3COO-) ㄴ. 0.1 mol?L-1 농도의 동일한 부피의 암모니아와 염산 용액에서: c(H )=c(OH-) c(NH3?H2O)
c(Na ) c(H ) = c(CO32-) c(OH -) c(HCO3-)
D. pH=3인 HCl 용액을 사용하여 pH=11인 암모니아 용액 10mL를 적정합니다. 적정의 종말점에 도달하기 위해 제거하는 데 사용되는 염산의 양은 10mL 미만입니다
10. 1 mol A(g)와 2 mol B(g)를 결합하여 2L 밀폐 용기에 넣고 특정 온도: A(g) B(g) C(g) D(g)에서 반응하여 평형에 도달합니다. C의 부피 분율은 아래 그림 I의 곡선 b에 표시된 것처럼 시간에 따라 변합니다. 반응 과정 중 에너지 변화는 다음 중 잘못된 설명입니다.
A. 반응은 4초 내에 화학 평형 상태에 도달합니다. 0~4초 내에 A로 표시되는 화학 반응 속도는 0.225mol?L-1?s-1입니다. 이 온도에서 반응의 평형 상수 값은 약 7.36
C입니다. 일정한 온도 조건에서 반응 용기의 부피를 줄이면 반응 과정이 그림 I의 곡선 a에 따라 진행될 수 있습니다. 위의 반응계에 촉매를 첨가하면 화학반응 속도는 증가하고, E1과 E2는 모두 감소한다
11. 열수법으로 Fe3O4 나노입자를 제조하는 전체적인 반응은 다음과 같다:
3 Fe2+ 2S2O32- O2 4OH-= Fe3O4 S4O62- 2H2O.
다음 중 올바른 설명은 무엇인가요
A. 반응 중에 황 원소는 산화되고 철 원소는 환원됩니다
B. 환원제는 Fe2+이고, 산화제는 S2O32-와 O2입니다.
C. Fe3O4 1몰이 생성될 때마다 전자 3몰이 이동합니다
D. 1 mol의 전자가 전달되면 56g S2O32-
12, A, B, C 및 D는 각각 2개 또는 3개의 원소를 포함합니다. 각 분자에는 18개의 전자가 포함되어 있습니다. A는 2개로 이온화됩니다. 음이온은 물에서 단계별로 다음과 같은 추론이 합리적입니다.
A. 특정 나트륨염 용액에 포르마잔에 의해 이온화된 음이온이 포함되어 있으면 용액은 알칼리성이 되며 산과만 반응할 수 있습니다
B. B와 산소의 몰 질량은 동일하므로 B는 극성 결합과 비극성 결합을 포함해야 합니다
C. D와 A의 수소 원소의 질량비는 동일하므로 D는 산소를 포함해야 합니다
D. C가 2주기의 IVA족 원소를 포함한다면 C는 메탄의 동족체여야 합니다
13. 전자를 후자에 적하하면, 후자를 전자에 적하하면 가스가 발생하지만 최종적으로 생성되는 가스의 양이 다르기 때문에 적정 염산 농도는 A이다.
2.0mol/L B. 0.15mol/L·씨. 1.8몰/L 라. 0.24mol/L
14. 묽은황산과 묽은질산의 혼합용액 200mL를 2등분하였다. 점차적으로 구리 분말을 한 부분에 추가하면 최대 19.2g까지 용해될 수 있습니다(질산은 NO 가스로만 환원되는 것으로 알려져 있습니다). 철분은 점차적으로 다른 부분으로 첨가되며, 철분의 질량이 증가함에 따라 발생하는 가스의 양은 그림과 같이 변화합니다. 다음 분석이나 결과 중 잘못된 것은 무엇인가요
A. 원래 혼합산의 NO3- 양은 0.4mol
B입니다. 원래 혼합산의 H2SO4 농도는 2.0mol?L-1
C입니다. 두 번째 용액의 최종 용질은 FeSO4
D입니다. OA 단계에서는 NO를 생성하고, AB 단계의 반응은 Fe 2Fe3 =3Fe2이며, BC 단계에서는 수소를 생성합니다.
볼륨 Ⅱ ( 58점)
2. 비선택형 질문 (***5개 주요 질문)
15. (10점) 탄산칼슘은 치약의 연마제로 자주 사용됩니다. 같은 반 친구가 탄산칼슘 제조 계획을 세웠습니다. 흐름도는 다음과 같습니다. (사용된 석회석에는 불순물 SiO2가 포함되어 있습니다.)
다음 질문에 답하십시오.
(1) 110톤의 석회석을 완전히 하소하여 66톤의 고형물을 얻은 다음 탄산칼슘의 질량 분율은 다음과 같습니다. 석회암에는 .
(2) ①단계의 반응이 완전히 진행되었다고 가정하면, ②단계의 반응을 여과한 후 얻은 불용성 여과잔사의 조성은
이다.
(3) 일반적으로 ③단계의 반응에서 CO2가 도입되지 않는 가장 큰 이유는 해당 이온반응식이 이기 때문이다.
(4) CaCO3는 25°C에서 KSP=2.8×10-9로 난분해성 물질입니다. 이제 동일한 부피의 CaCl2 용액과 Na2CO3 용액을 혼합합니다. Na2CO3 용액의 농도가 2.0×10-4mol/L인 경우 침전을 위한 CaCl2 용액을 생성하는 데 필요한 물질의 최소 농도는 입니다.
(5) 어떤 회사는 석회석을 원료로 사용하여 탄산칼슘을 제조하기 위한 또 다른 실험 계획을 설계했습니다. 흐름도는 이전 계획과 비교하면 다음과 같습니다. 이다.
16. (10점) 4개의 단주기 주족원소 X, Y, Z, W가 원자번호의 오름차순으로 배열되어 있는데, 두 원자 Z와 W의 핵 밖의 전자 수의 합은 두 원자 X와 Y의 핵 밖에 있는 전자는 그 합이 3배이고, Y와 Z는 서로 인접하고, Z와 W는 같은 주족에 속한다.
(1) Y 요소는 (요소 이름을 입력하세요)입니다.
(2) X, Y, Z의 세 가지 원소로 구성된 염에 존재하는 화학 결합은 입니다.
(3) WZ2 수용액이 산성인 이유를 설명하십시오(식으로 표현).
(4) 어떤 물질은 Na, Y, Z의 세 가지 원소로 구성되어 있습니다. 이 물질의 용액에 AgNO3 용액을 한 방울씩 첨가하면 흰색 침전물이 형성됩니다. 이어서 묽은 HNO3를 한 방울씩 첨가합니다. , 흰색 침전물이 용해됩니다. 이 물질의 분자식은 다음과 같습니다.
(5) X, Y, Z, W의 네 가지 원소로 구성된 화합물 A와 B는 서로 1:1 비율로 반응할 수 있습니다. 용액 A와 B 사이의 반응에 대한 이온 방정식을 쓰십시오.
(6) Y2X4는 가연성 액체이며 연소 생성물 중 하나가 대기 중 주요 구성 요소입니다. 1.60g의 Y2X4가 산소 속에서 완전 연소될 때 31.2 kJ(25℃)의 열을 방출합니다. Y2X4의 완전 연소에 대한 열화학 반응식을 쓰십시오.
17 (9점) 다음 A~K는 중학교 화학에서 흔히 사용되는 물질이며, 그 중 D, E, K는 단순물질이고 나머지 물질은 화합물이다. 이들 물질은 다음과 같은 변환관계를 갖는다(물과 일부 반응물 및 생성물은 생략함). ②의 반응을 제외한 다른 반응은 수용액에서 진행된다. 그 중 D는 산업계에서 가장 일반적으로 사용되는 금속이다. 답:
(1) A와 H는 각각 , (화학식을 채우세요)
(2) 반응 ②의 화학반응식을 쓰세요.
(3) 2.7g의 E와 나는 완전히 반응하여 G를 형성합니다. G가 J와 반응하여 3.9g의 불용성 H를 형성한다면 J를 소비하는 물질의 양은 다음과 같습니다.
(4) 상압 하에서 다양한 온도에서 실험적으로 측정된 무수 H의 밀도가 다음과 같다면:
T(℃) 200 600 800
ρ(g /L) 6.881 2.650 1.517
가스 몰 부피(L/mol) 38.8 71.6 88.0
600℃에서 무수 H 형태의 분자식은 다음과 같습니다.
18(10점) 에너지 부족은 인류 사회가 직면한 주요 문제입니다. 메탄올은 광범위한 개발 및 응용 가능성을 지닌 재생 에너지원입니다.
(1) 산업계에서 메탄올을 합성하는 데 일반적으로 다음 두 가지 반응이 사용됩니다.
반응 I: CO (g) 2H2 (g) CH3OH (g) H1
반응 II: CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH (g) H2O (g) H2
①위 반응 중 '원자 경제' 원리에 부합하는 반응은 무엇입니까('I'를 입력하세요) 또는 "II")
②아래 표에 나열된 데이터는 다양한 온도에서 반응 I의 화학 평형 상수(K)입니다.
온도 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
표의 데이터에서 H1 0을 판단합니다("gt;" "= 입력) " 또는 " lt; ");
③ 특정 온도에서 2molCO와 6molH2를 2L 밀폐 용기에 담습니다. 반응이 평형에 도달한 후 c(CO)=0.2mol?L-1은
(2) 합성 가스는 압축 및 가열된 후 10m3 메탄올 합성탑으로 들어가고 촉매의 작용에 따라 반응 I을 통해 메탄올이 합성됩니다. T4°C에서 이 반응의 상수는 160 입니다. 이 온도에서 밀폐된 용기에 CO와 H2를 넣고 반응의 특정 지점에서 측정한 각 성분의 농도는 다음과 같습니다.
물질 H2 CO CH3OH
농도 /(mol?L -1) 0.2 0.1 0.4
① 이때 정반응 속도와 역반응 속도를 비교합니다. v 정방향 v 역방향("gt;", "lt;" 또는 "="를 입력하세요) ).
② CO와 H2를 첨가한 후 T5℃에서 10분간 반응이 평형에 도달하면 c(H2)=0.4 mol?L-1이면 이 시간 동안의 반응속도 v(CH3OH) = mol?(L?min)-1.
(3) 생산 과정에서 합성가스는 다음 목적으로 순환되어야 합니다.
19 (8점) I. 이산화염소(ClO2)는 수처리 및 기타 측면에서 널리 사용되는 효율적이고 안전한 소독제입니다. Cl보다 낫습니다.
⑴ ClO2 제조 방법에는 다음과 같은 두 가지 제조 방법이 있습니다.
방법 1: 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
방법 2: 2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
주된 이유는 방법 2로 제조한 ClO2가 식수 소독에 더 적합하기 때문입니다.
⑵ ClO2를 처리한 음용수(pH 5.5~6.5)에는 인체에 유해한 아염소산 이온(ClO2-)이 일정량 함유되어 있는 경우가 많습니다.
식수의 ClO2 및 ClO2 함량은 연속 요오드 측정 방법으로 측정할 수 있습니다. I-에 의해 ClO2가 ClO2- 및 Cl-로 환원되는 것과 용액의 pH 사이의 관계는 아래 그림에 나와 있습니다. pH가 2.0 이하일 때 ClO2-는 I-에 의해 Cl-로 완전히 환원될 수도 있습니다. 반응에 의해 생성된 I2는 표준 Na2S2O3 용액으로 적정됩니다. 2Na2S2O3 I2= Na2S4O6 2NaI
① pH ≤ 2.0일 때 ClO2-와 I- 사이의 반응에 대한 이온 반응식을 쓰십시오.
②해당 실험 단계를 완료하세요.
1단계: 물 샘플 V mL를 정확하게 측정하고 삼각 플라스크에 추가합니다.
2단계: 물 샘플의 pH를 7.0~8.0으로 조정합니다.
3단계: 충분한 KI 결정을 추가합니다.
4단계: 소량의 전분 용액을 첨가하고 c mol?L-1Na2S2O3
용액으로 종말점까지 적정하여 Na2S2O3 용액 V1mL를 소비합니다.
5단계: .
6단계: c mol?L-1Na2S2O3 용액으로 종말점까지 적정하여 Na2S2O3 용액 V2mL를 소모합니다.
③ 위의 분석자료를 바탕으로 먹는물 중의 ClO2- 농도는 mol·L-1(문자를 포함한 대수식으로 표현)로 측정되었다.
II. (11점) 철산칼륨(K2FeO4)은 2차 오염을 일으키지 않는 새롭고 효율적인 다기능 수처리제입니다. 철산염은 열안정성이 떨어지는 것으로 알려져 있으며, 산업계에서 습식법으로 철산칼륨을 제조하는 기본 공정은 다음과 같다.
⑴ 농업생산에서는 여과액 1을 로 사용할 수 있다.
⑵ 이 과정에서 철산칼륨이 생성되는 이온반응식은 이며, 반응온도를 30°C 이하로 조절하는 이유는 다음과 같다.
(3) 결정화 과정에서 농축된 KOH 용액을 첨가하는 효과는 다음과 같습니다.
⑷ 특정 온도에서 KOH 용액에 Cl2를 통과시키면 KCl, KClO, KClO3의 혼합 용액이 생성됩니다. 2:3으로 결정되면 Cl2가 수산화칼륨과 반응할 때 환원염소원소와 산화염소원소의 비율은 다음과 같다.
⑸실험적으로 측정된 철염 용액의 질량 분율, 반응 시간 및 K2FeO4 수율에 대한 실험 데이터는 각각 그림 1과 그림 2에 나와 있습니다. 더 많은 철산칼륨을 얻기 위해서는 철염의 질량분율을 로 조절하고 반응시간을 로 조절해야 한다.
화학 참고 답변:
1. 객관식 문제: (각 3점, ***42점)
1C 2D 3C 4A 5 A 6C 7D 8D 9B 10A 11D 12C 13C 14B
15(10점). (1) 90.9(2점) (2) CaSiO3(1점)
(3) 도입되는 CO2의 양을 조절하기 어려워 과도한 CO2 조건에서는 생성된 탄산칼슘이 용해된다. (기타 합리적인 답변에는 모두 점수가 부여됩니다.) (2점) CaCO3 CO2 H2O==Ca2+ 2HCO3- (1점, 화학 반응식에는 점수가 부여되지 않습니다)
(4) 5.6×10- 5mol?L-1 ( 2점, 단위가 없으면 점수가 부여되지 않음)
(5) 가열이 필요하지 않으며 작동이 쉽고 연료로 인한 오염이 줄어듭니다.
(2점, 불완전하게 작성하면 1점)
16(10점). (1) 질소(1점, 그 외는 점 없음)
(2) 이온 결합 및 원자가 결합(또는 이온 결합, 극성 결합, 배위 결합)(2점)
(3) SO2 H2O=H2SO3 (가역 기호도 정확함), H2SO3 H HSO3- (2점, 불완전하면 점수가 부여되지 않음)
(4) NaNO2 (1점)
(5) H HSO3- ==H2O SO2↑ (2점, 화학 반응식은 1점)
(6) N2H4(l) O2(g)==N2(g) 2H2O (l) △H=-624kJ? mol-1(2점, 오류 시 점수 없음)
17(9점), (1) FeCl3(1점), Al(OH) 3 또는 A1C13 (2점, 각 1점)
(2) 3FeO 2Al 3Fe Al2O3 (2점, 1점 무조건 차감)
(3) 0.05mol or 0.25mol ( 2점, 각 1점)
(4) A12C16, A1C13 (2점, 미완성 시 부여하지 않음)
18(10점), ⑴ ① Ⅰ(1 포인트) ② lt ; (1 포인트) ③ 80 (2 포인트)
(2) ①gt (2 포인트) ②0.03 mol?L-1?min-1. (2점)
(3) 원자재 활용도를 개선합니다(또는 생산량과 수율을 높입니다). (2점)
19 (19점) I ⑴방법 2에 의해 제조된 ClO2에는 Cl2가 포함되어 있지 않습니다 (2점)
⑵①ClO2- 4H 4I-=Cl- 2I2 2H2O ( 2점)
②용액의 pH를 2.0 이하로 조정한다(2점)
③(2점)
II. ⑴복합비료(또는 화학비료)(1점)
⑵2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl- 5H2O(2점)
부패방지 생성된 K2FeO4의 양(2점)
⑶K+ 농도를 높이고 K2FeO4 결정의 석출을 촉진(2점)
⑷17∶5(2점)
⑸30(1포인트) 60분(1분)