고등학교 화학 필수과목 지식 포인트 2 요약
1장: 물질 구조의 원소주기법칙
1.
양성자(Z)
핵에 대한 참고사항:
중성자(N) 질량수(A) = 양성자 수(Z) + 중성자 수(N)< /p>
1. 원자 번호(A 원소, 1~20번 원소의 핵 외부 전자 배열에 익숙함:
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si PS Cl Ar K Ca
2. 핵 외부의 전자 배열 배열 규칙: ① 전자는 항상 에너지가 가장 낮은 전자층에 먼저 배열됩니다. ② 각 전자층이 수용할 수 있는 최대 전자 수는 2n2개입니다. ③ 최외각층의 전자수는 8개 이하(K층은 최외층으로 8·2이하), 두 번째 외층은 18개 이하, 끝에서 두 번째 층의 전자수는 이하 32.
전자 껍질: 1(최저 에너지) 234567
해당 기호: K L M N O P Q
3 원소, 핵종, 동위원소
p>
원소: 동일한 핵전하를 갖는 동일한 유형의 원자에 대한 일반적인 용어입니다.
핵종: 일정 수의 양성자와 일정 수의 중성자를 가진 원자입니다.
동위원소: 같은 원소라도 양성자 수는 같지만 중성자 수가 다른 서로 다른 원자를 동위원소라고 합니다. (원자의 경우)
2. 원소 주기율표
1. 배열 원리:
①원자 번호가 증가하는 순서로 왼쪽에서 오른쪽으로 배열< /p >
② 같은 수의 전자껍질을 가진 원소들을 왼쪽에서 오른쪽으로 가로줄로 배열하세요. (주기수 = 원자의 전자껍질 수)
③ 전자껍질 수가 많은 순서대로 가장 바깥 껍질에 전자 수가 같은 원소를 위에서 아래로 세로줄로 배열한다.
주족 수 = 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수
2. 구조적 특성:
핵 외부의 전자 껍질의 수 원소의 종류
제1기 1 2소
단기 제2기 2 8소
주기 제3기 3 8소
위안(가로 7요소) 행 ) 4주기 4, 18요소
소(7주기) 5주기 5, 18요소
주변 주기 6주기 6, 32요소
< p>7주기 7주기의 기간은 채워지지 않음(26개 요소 있음)표 주가족: ⅠA~ⅦA***7주 가족
가족 하위 가족: ⅢB ~ⅦB, ⅠB ~IIB, ***7 하위 계열
(18개 열) 그룹 VIII: 3개 열, ⅦB와 ⅠB 사이에 위치
(16개 그룹) 그룹 0: 희가스
p>3. 원소 주기 법칙: 원소의 성질(핵 외부의 전자 배열, 원자 반경, 주 원자가, 금속성, 비금속성)은 핵이 변함에 따라 주기적으로 변합니다. 요금이 증가합니다.
원소 특성의 주기적인 변화는 본질적으로 원소의 원자핵 외부에 있는 전자 구성의 주기적인 변화로 인한 불가피한 결과입니다.
2. 같은 주기 원소의 기울기 특성
제3주기 원소 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1) 전자배치 전자층 숫자는 동일하며 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수가 순차적으로 증가합니다.
(2) 원자 반경 원자 반경은 순차적으로 감소합니다
—
( 3) 주요 원자가 +1 +2 +3 +4
-4 +5
-3 +6
-2 +7
< p>-1 —(4 ) 금속성과 비금속성은 약화되고 비금속성은 증가합니다.
—
(5) 원소 물질을 물이나 산으로 대체합니다.
격렬함 뜨거운 물은
산과 빠르게 반응하고 산과 천천히 반응합니다.
반응 — —
(6) 수소화물의 화학식 — SiH4 PH3 H2S HCl —
p>(7) H2와의 결합 어려움 - 어려움에서 쉬움
—
(8) 수소화물의 안정성 - 향상된 안정성
p>
—
(9) 최고 원자가 산화물의 화학식 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —
가장 높은 원자가 산화물의 해당 수화물 (10) 화학식 NaOH Mg (OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11) 산성 및 알칼리성 강함 염기 중간 및 강염기 양쪽성 수소
산화물 약산 중간 및 강함
산, 강산, 매우 강함
산 —
(12) 변화 패턴: 알칼리도가 약해지고 산도가 증가합니다
—
IA족의 알칼리 금속 원소: Li Na K Rb Cs Fr(Fr은 가장 금속성이 높은 원소로, 주기율표 왼쪽 아래)
VIIA족의 할로겐 원소: F Cl Br I At (F 가장 비금속 원소이며 주기율표의 오른쪽 위에 위치)
★원소의 금속성, 비금속성의 강도를 판단하는 방법:
(1) 강한 금속성(약함) )——① 물이나 산과 반응하기 쉽다(어렵다) ② 수산화물은 강알칼리성(약), ③ 상호치환반응(강제약) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(2) 강한(약한) 비금속 성질 - ① 원소가 수소와 반응하기 쉽다(어렵다). ② 생성된 수소화물은 안정하다(불안정하다). 원자가 산화물(산소산 포함) 강산성(약함), ④ 상호치환반응(강제약함) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2.
(Ⅰ) 같은 기간과의 비교:
금속성: Na>Mg>Al
산이나 물과의 반응: 쉬운 것부터 어려운 것까지
>알칼리성: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
비금속성: Si 원소물질과 수소의 반응 : 어려움→쉬움 수소화물 안정성: SiH4 산성(옥시산): H2SiO3 (II ) 동일 주족과의 비교: 금속성: Li 산이나 물과의 반응: 어려움부터 쉬움 기본: LiOH 원소 물질과 수소의 반응: 쉬움 → 어려움 < /p> 수소화물 안정성: HF>HCl>HBr>HI (III) 금속성: Li 환원성(전자를 잃는 능력): Li 산화성(전자를 얻는 능력): Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ 비금속성: F >Cl >Br>I 산화성: F2>Cl2>Br2>I2 환원성: F- 산성(혐기성) 산): HF 입자(원자와 이온 포함)의 반경을 비교하는 방법: (1) 먼저 전자층의 수를 비교합니다. 더 큰 반경. (2) 전자층의 개수가 같고 핵전하를 비교하면 핵전하가 많을수록 반경이 작아집니다. 4. 화학적 결합 화학적 결합은 두 개 이상의 인접한 원자 사이의 강한 상호 작용입니다. 1. 이온 결합과 ***가 결합의 비교 결합 유형 이온 결합 ***가 결합 개념 음이온과 양이온의 정전기력 결합하여 화합물을 형성하는 것을 원자 사이의 상호 작용을 이온 결합이라고 합니다. 전자쌍을 사용하여 원자 사이의 상호 작용을 원자가 결합이라고 합니다. 결합 방법은 전자를 얻고 잃음으로써 안정적인 구조를 얻습니다. , 사용 전자쌍을 형성하여 안정적인 구조를 이룬다. 입자 결합 음이온, 양이온 원자 활성 금속과 활성 비금속 원소 사이의 결합(특수: NH4Cl) , NH4NO3 및 기타 암모늄염은 비금속 원소로만 구성되어 있지만 비금속 원소 사이에 이온 결합을 포함하고 있습니다. 이온성 화합물: 이온 결합으로 구성된 화합물을 이온성 화합물이라고 합니다. (이온 결합이 있어야 하며, *가 결합이 있을 수 있음) ***가 화합물: 원자 사이의 전자쌍을 사용하여 분자를 형성하는 화합물을 *가 화합물이라고 합니다. (*** 원자가 결합만 해당) 극성 *** 원자가 결합(극성 결합이라고도 함): H-Cl과 같은 A-B 유형의 다양한 원자로 형성됩니다. *** 원자가 결합 비극성 *** 원자가 결합(비극성 결합이라고도 함): 같은 종류의 원자로 형성됨, A-A 유형, 예: Cl- Cl. 2. 전자 공식: 이온 결합으로 형성된 물질의 구조를 전자 공식으로 표현하는 것과 ***가 결합으로 형성된 물질의 구조를 표현하는 것의 차이 : (1) 전하 : 이온결합으로 형성된 물질의 구조를 전자식으로 표현하려면 양이온과 음이온의 전하를 표시해야 하며, 원자결합으로 형성된 물질의 구조를 표현하려면 전하를 표시할 수 없다. 표시됩니다. (2) [ ](대괄호): 이온 결합으로 형성된 물질의 음이온은 대괄호로 묶어야 하며, 원자가 결합으로 형성된 물질에는 대괄호를 사용할 수 없습니다. 제2장 화학 반응 및 에너지 섹션 1 화학 에너지 및 열에너지 1. 모든 화학 반응에는 항상 에너지 변화가 있습니다. 이유: 물질이 화학 반응을 겪을 때, 반응물 내의 화학 결합이 끊어지면 에너지가 흡수되고, 생성물 내의 화학 결합이 형성되면 에너지가 방출됩니다. 화학 결합의 파괴와 형성은 화학 반응에서 에너지 변화의 주요 원인입니다. 특정 화학 반응이 발생하는 동안 에너지를 흡수하거나 방출하는지 여부는 반응물의 전체 에너지와 생성물의 전체 에너지의 상대적인 크기에 따라 달라집니다. E 반응물의 총 에너지 > E 생성물의 총 에너지는 발열 반응입니다. E 반응물의 총 에너지 < E 생성물의 총 에너지는 흡열 반응입니다. 2. 일반적인 발열 반응과 흡열 반응 일반적인 발열 반응: ① 전체 연소 및 느린 산화. ②산-염기 중화반응. ③금속은 산과 반응하여 수소를 생성한다. 4대부분의 화학반응(특이: C+CO2 2CO는 흡열반응). 일반적인 흡열 반응: ① C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)와 같이 C, H2 및 CO를 환원제로 사용하는 산화환원 반응. ②Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 등 암모늄염과 알칼리의 반응 ③KClO3, KMnO4 분해 등 대부분의 분해반응 , CaCO3 등 3. 에너지 분류: 형성 조건 이용 이력 특성 1차 에너지 재생 가능 자원 수력 에너지, 풍력 에너지 , 바이오매스 에너지 재생 불가능한 자원 석탄, 석유, 천연 가스 및 기타 화석 에너지 신 에너지 재생 자원 태양 에너지, 풍력 에너지, 지열 에너지, 조력 에너지, 수소 에너지, 바이오가스 p> 재생 불가능한 자원 원자력 2차 에너지(1차 에너지를 처리하고 변환하여 얻은 에너지를 2차 에너지라고 함) 전기 에너지(수력, 화력, 원자력), 증기, 산업 폐열, 알코올, 휘발유, 코크스 등 [생각] 일반적으로 대부분의 화학 반응은 발열 반응이고, 대부분의 분해 반응은 흡열입니다. 가열반응, 발열반응은 모두 가열이 필요한데, 맞나요? 예를 들어보세요. 디안바: 이 말은 틀렸습니다. 예를 들어, C+O2=CO2의 반응은 발열 반응이지만 가열이 필요하지만 반응이 시작된 후에는 더 이상 가열이 필요하지 않습니다. Ba(OH)2·8H2O와 NH4Cl의 반응은 흡열 반응이지만 반응에는 가열이 필요하지 않습니다. 섹션 2 화학 에너지와 전기 에너지 1. 화학 에너지가 전기 에너지로 변환되는 방식: 전기 에너지 ( 전기) 화력(화력발전) 화학에너지 → 열에너지 → 기계에너지 → 전기에너지 단점: 환경오염, 비효율 1차전지는 화학에너지를 직접 전기에너지로 변환 장점: 깨끗하고 효율적 2. 배터리 원리 (1) 개념: 화학 에너지를 전기 에너지로 직접 변환하는 장치를 1차 배터리라고 합니다. (2) 1차 전지의 작동 원리: 산화환원 반응(전자 전달)을 통해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환합니다. (3) 1차 배터리를 형성하기 위한 조건: (1) 전극은 도체이며 서로 다른 활동을 합니다. (2) 두 전극이 접촉되어 있습니다(와이어 연결 또는 직접 접촉). 전극은 전해질 용액에 삽입되어 폐쇄 회로를 형성합니다. (4) 전극명 및 반응 : 음극 : 음극에는 활성이 더 높은 금속을 사용하고, 음극에서는 산화반응이 일어난다 전극 반응식: 활성 금속-ne-=금속 양이온 음극 현상: 음극이 용해되어 음극의 질량이 감소합니다. 양극: 양극에는 활성이 낮은 금속이나 흑연을 사용하고, 양극에서는 환원 반응이 일어난다. 전극 반응식: 용액 내 양이온 + ne- = 원소 물질 양극 현상: 일반적으로 가스가 방출되거나 음극의 질량이 증가합니다. (5) 기본 배터리의 양극과 음극을 판단하는 방법: ①기본 배터리의 두 극의 재료에 따라: 활성이 더 높은 금속은 음극으로 사용됩니다(K, Ca 및 Na는 활성이 너무 높아 전극으로 사용할 수 없음). 활성이 덜한 금속 또는 전도성 비금속(흑연), 산화물(MnO2) 등이 양극으로 사용됩니다. ②전류 방향 또는 전자 흐름에 따라: 전류(외부 회로)는 양극에서 음극으로 흐르고 전자는 외부를 통해 음극에서 양극으로 흐릅니다. 회로. 3내부 회로의 이온 이동 방향에 따라 양이온은 원래 배터리의 양극으로 흐르고, 음이온은 원래 배터리의 음극으로 흐릅니다. IV원래 배터리의 반응 유형에 따라: 양극: 전자가 손실되고 산화 반응이 발생하는 현상은 일반적으로 전극 자체가 소모되어 질량이 감소하는 것입니다. 양극: 전자를 얻고 환원 반응을 거치는데, 이는 종종 금속의 침전이나 H2의 방출을 동반합니다. (6) 1차 전지의 전극 반응을 쓰는 방법: (i) 1차 전지 반응이 의존하는 화학 반응 원리는 산화환원 반응, 즉 음극 반응은 산화반응이고, 양극반응은 환원반응이다. 따라서 전극반응을 작성하는 방법은 다음과 같이 정리된다. ①전체 반응식을 작성한다. ② 전체 반응을 전자의 획득과 손실에 따라 산화반응과 환원반응으로 나눈다. ③산화반응은 음극에서 일어나고, 환원반응은 양극에서 일어나며, 반응물과 생성물이 반응에 참여한다는 점에 유의하세요. (ii) 1차 전지의 전체 반응식은 일반적으로 양극과 음극의 반응식을 합하여 구한다. (7) 1차 전지의 응용: ① 화학 반응 속도를 가속화합니다. 예를 들어, 조아연에서 수소를 생성하는 속도는 순수 아연에서 생성되는 속도보다 빠릅니다. ② 금속의 활성을 비교해 보세요. ③1차 전지를 설계한다. ④ 금속 부식. 2. 기본 유형의 화학 전원: ①건전지: 활성 금속을 음극으로 사용하며 부식되거나 소모됩니다. 예: Cu-Zn 1차 배터리, 아연-망간 배터리. ② 충전용 배터리: 양극이 반응에 참여하여 충전 및 재활용이 가능한 1차 배터리입니다. 납산 배터리, 리튬 배터리, 은-아연 배터리 등이 있습니다. ③연료전지: 두 전극 물질 모두 불활성 전극이다. 전극 자체는 반응하지 않지만, 두 극에 도입된 물질은 반응한다. 예를 들어 H2와 CH4 연료전지에서는 전해질 용액이 알칼리성인 경우가 많다. .성적 시약(KOH 등). 섹션 3 화학 반응 속도 및 한계 1. 화학 반응 속도 (1) 개념: 화학 반응 속도는 일반적으로 다음과 같이 표현됩니다. 단위 시간당 반응량 물질 농도의 감소 또는 생성물 농도의 증가로 표현됩니다(둘 다 양의 값임). 계산식: v(B)= = ①단위: mol/(L?s) 또는 mol/(L?min) ②B는 용액 또는 기체입니다(B가 속도인 경우). 고체나 순수한 액체에 대해서는 계산되지 않습니다. ③위는 순간 속도가 아닌 평균 속도를 나타냅니다. IV중요 규칙: (i) 속도 비율 = 방정식 계수의 비율 (ii) 변화율 = 방정식 계수의 비율 (2) 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요소:< /p > 내부 요인: 반응에 참여하는 물질의 구조와 특성(주요 요인)에 따라 결정됩니다. 외부 요인: ①온도: 온도를 높이고 속도를 높입니다. II촉매: 일반적으로 반응 속도를 높입니다(양성 촉매) ③농도: C를 높입니다. 반응 물질의 농도는 속도를 증가시킨다(용액이나 기체만이 농도를 가질 수 있다) 4압력: 압력을 높이고 속도를 증가시킨다(기체와 관련된 반응에 적용 가능) ⑤ 기타 빛(광선), 고체의 표면적(입자 크기), 반응물 상태(용매), 1차 배터리 등과 같은 요인도 화학 반응 속도를 변경합니다. 2. 화학반응의 한계 - 화학평형 (1) 특정 조건에서 정반응 속도와 역반응 속도가 다음과 같은 지점까지 가역반응이 진행되는 경우 동일, 반응 물질과 생성물의 농도는 더 이상 변하지 않고 겉보기에 정적인 "평형 상태"에 도달합니다. 이것이 이 반응이 도달할 수 있는 한계, 즉 화학적 평형 상태입니다. 화학평형의 움직임은 온도, 반응물 농도, 압력 등의 요인에 영향을 받습니다. 촉매는 화학반응의 속도만을 변화시킬 뿐 화학평형에는 영향을 미치지 않습니다. 동일한 조건에서 정방향과 역방향이 동시에 진행되는 반응을 가역반응이라고 합니다. 반응물에서 생성물로의 반응을 일반적으로 정반응이라고 합니다. 생성물에서 반응물로의 반응을 역반응이라고 합니다. 모든 가역적 반응에서는 양성 반응이 일어나는 동시에 역반응도 일어나야 합니다. 가역반응은 끝까지 진행될 수 없다. 즉, 가역반응이 아무리 진행되더라도 어떤 물질(반응물과 생성물)의 양은 0이 될 수 없다는 뜻이다. (2) 화학 평형 상태의 특성: 역, 동적, 동일, 고정 및 가변. ①역전: 화학평형 연구의 목적은 가역반응이다. ②동적(Dynamic): 균형 잡힌 상태에 도달해도 정방향 및 역방향 반응이 계속 진행됩니다. ③기타: 평형 상태에 도달하면 양성 반응 속도와 역 반응 속도는 같지만 0이 아닙니다. 즉, v 양수 = v 역 ≠ 0입니다. 4 고정: 평형에 도달하면 각 성분의 농도는 변하지 않고 각 성분의 함량은 일정하게 유지됩니다. ⑤변경: 조건이 변경되면 기존 잔액은 소멸되며, 새로운 조건에서 새로운 잔액이 다시 설정됩니다. (3) 화학평형상태를 판단하는 기호 : ① VA(정방향) = VA(역방향) 또는 nA(소비) = nA(발전)(동일) 다른 방향으로) 물질의 비교) ②각 성분의 농도가 변하지 않거나 함유율이 변하지 않는 경우 3색이 변하지 않은 것으로 판단(한 가지 물질이 유색) IV전체 물질의 양이나 전체 부피 또는 전체 압력이나 평균 상대 분자 질량은 변하지 않습니다. (전제: 반응은 반응 전후의 기체 전체량이 동일하지 않은 반응에 적용됩니다. xA＋yB zC, x＋y≠z)< /p> 3장 유기 화합물 대부분의 탄소 함유 화합물을 유기 화합물, 줄여서 유기 화합물이라고 합니다. CO, CO2, 탄산, 탄산염과 같은 몇몇 화합물은 그 구성과 특성이 무기 화합물과 유사하기 때문에 항상 무기 화합물로 간주되어 왔습니다. 1. 탄화수소 1. 탄화수소의 정의: 탄소와 수소라는 두 가지 원소만 함유한 유기 물질을 탄화수소라고도 합니다. 2. 탄화수소 분류: 포화 탄화수소→알칸(예: 메탄) 지방족 탄화수소(사슬) 불포화탄화수소 탄화수소 → 알켄(예: 에틸렌) 방향족 탄화수소(벤젠 고리 포함)(예: 벤젠) 3. 메탄, 에틸렌 및 벤젠의 특성 비교: 유기 물질 알칸 알켄 벤젠 및 그 동족체 일반식 CnH2n+2 CnH2n—— 대표자 메탄(CH4) 에틸렌(C2H4) 벤젠(C6H6) 간단한 구조식 CH4 CH2=CH2 또는 (관능기) 구조적 특징 C-C 단일 결합, 사슬, 포화 탄화수소 C=C 이중 결합, 사슬, 불포화 탄화수소, 단일 결합과 이중 결합 사이의 독특한 결합, 고리 공간 구조, 정사면체 6 원자 *** 평면 평면 정육각형 물리적 성질 무색, 무취의 기체, 공기보다 가벼우며 물에 녹기 어려움 무색, 미취의 기체, 공기보다 약간 가벼우며 물에 녹기 어려움 없음 특별한 색과 냄새를 지닌 액체로서 물보다 가볍고 물에 녹기 어려움 물에 용해 용도: 우수연료, 화학원료, 석유화학산업 원료, 식물생장조절제, 숙성제, 용제, 화학원료 유기물의 주요 화학적 성질 알칸: 메탄 ①산화 반응(연소) CH4+2O2—→CO2+2H2O(연한 파란색 불꽃, 검은 연기 없음) ②치환반응(빛이 반응의 주요 원인이라는 점에 유의하세요. 생성물은 5가지가 있습니다) CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2 +HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 메탄은 또한 가벼운 조건에서 브롬 증기와 치환 반응을 겪을 수 있지만, 메탄은 그럴 수 없습니다. 산성 KMnO4 용액, 브롬수 또는 브롬 사염화탄소 용액을 변색시킵니다. 올레핀: 에틸렌 ① 산화 반응 (i) 연소 C2H4+3O2--→2CO2+2H2O(밝은 불꽃, 검은 연기) p> (ⅱ)는 산성 KMnO4 용액에 의해 산화되어 산성 KMnO4 용액을 퇴색시킬 수 있습니다. 2첨가 반응 CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br (브롬수나 브롬 사염화탄소 용액을 변색시킬 수 있음) 특정 수준에서 특정 수준 미만 조건에 따라 에틸렌은 H2, Cl2, HCl, H2O 등과의 첨가 반응을 겪을 수도 있습니다. CH2=CH2＋H2――→CH3CH3 CH2=CH2＋HCl―→CH3CH2Cl(염화에틸) CH2=CH2＋H2O―――→CH3CH2OH(에탄올 만들기) ③부가 중합 반응 nCH2=CH2―――→-CH2-CH2-n(폴리에틸렌) 에틸렌은 산성 KMnO4 용액, 브롬수 또는 브롬 사염화탄소 용액을 변색시킬 수 있습니다. 이 반응은 종종 메탄 및 에틸렌과 같은 알칸 및 알켄을 식별하는 데 사용됩니다. 벤젠 ①산화 반응(연소) 2C6H6+15O2—→12CO2+6H2O(밝은 불꽃, 짙은 연기) ②치환 반응 벤젠 고리의 수소 원자는 브롬 원자와 니트로 그룹으로 대체됩니다. +Br2――→ +HBr +HNO3――→ +H2O ③부가 반응 +3H2――→< /p> 벤젠은 산성 KMnO4 용액, 브롬수 또는 브롬 사염화탄소 용액을 변색시킬 수 없습니다. 4. 동족체, 이성체, 동소체, 동위원소의 비교. 개념 동족체 이성체 동소체 동위원소 정의 구조는 비슷하지만 분자식은 동일하지만 구조식이 다른 하나 또는 여러 개의 CH2 원자 그룹으로 인해 분자 구성이 다른 물질 화합물의 상호 이름 . 동일한 원소로 구성된 서로 다른 원소의 상호 이름입니다. 양성자 수는 같지만 중성자 수가 다릅니다. 같은 원소는 서로 다릅니다. 기호는 동일하지만 분자식은 다를 수 있습니다. —— 구조 유사 다름 다름 —— 연구 대상 화합물 화합물 원소 원자 6. 알칸의 명명: (1) 일반적인 명명법: 알칸은 일반적으로 "특정 알칸"이라고 하며, 특정 알칸은 알칸에 있는 탄소 원자의 수를 나타냅니다. 1-10은 11부터 시작하여 A, B, C, D, Wu, Ji, Geng, Xin, Ren 및 Gui로 표시되며 중국어 숫자로 표시됩니다. 이성질체를 구별하려면 "normal", "iso" 및 "new"를 사용하십시오. N-부탄, 이소부탄, n-펜탄, 이소펜탄, 네오펜탄. (2) 시스템 명명법: ① 명명 단계: (1) 주 사슬 찾기 - 가장 긴 탄소 사슬(모체 이름 결정) (2) 번호 - 가까운 탄소 사슬; 가지 사슬의 한쪽 끝(작고 많음); (3) 이름을 쓰십시오 - 먼저 단순하고 그다음 전통적이며 동일한 베이스를 결합하십시오. ② 이름 구성: 치환기 위치 - 치환기명 모명 ③아라비아숫자는 치환기의 위치를 나타내고, 한자는 동일한 치환기의 수를 나타낸다 CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH -CH-CH3 2-메틸부탄 2,3-디메틸부탄 7. 비슷한 탄화수소의 끓는점을 비교해보세요: ①보기: 탄소의 수 원자는 끓는점이 더 높습니다. ②탄소 원자의 수는 동일합니다. 두 번째 관찰은 가지가 많고 끓는점이 낮다는 것입니다. 상온에서 탄소수 1~4개의 탄화수소는 기체입니다. II. 탄화수소의 유도체 1. 에탄올과 아세트산의 특성 비교 유기물 포화 모노알데히드 포화 모노카르복실산 일반식 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH 대표자: 에탄올, 아세트알데히드, 아세트산 간단한 구조식 CH3CH2OH 또는 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 작용기: 수산기: -OH 알데히드기: -CHO 카르복실기: -COOH 물리적 특성 무색 일반적으로 알코올이라고 알려진 특별한 향이 나는 액체, 물과 섞이고 쉽게 휘발성(비전해질) - 강한 매운 냄새가 나는 무색 액체, 일반적으로 아세트산으로 알려져 있으며 물과 에탄올에 쉽게 용해되며 무수 아세트산이라고도 합니다. 빙초산. 용도: 의료 소독에 사용되는 연료, 음료, 화학 원료로 사용되며 에탄올 용액의 질량 분율은 75%입니다. 유기 화학 원료는 아세테이트 섬유, 합성 섬유를 생산하는 데 사용할 수 있습니다. , 향신료, 연료 등 식초의 주요 성분 유기물 주요 화학적 성질 에탄올 ①Na와의 반응 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 두 번째 차이점: 나트륨과 물의 반응보다 느립니다 p> 결론: 에탄올 분자의 수산기 그룹에 있는 수소 원자는 알칸 분자에 있는 수소 원자보다 더 활성이지만 물 분자에 있는 수소 원자만큼 활성이 아닙니다. ② 산화 반응 (ⅰ) 연소 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O (ⅱ) 구리 또는 은 촉매 조건에서: O2 산화 가능 아세트알데히드(CH3CHO)로 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③제거 반응 CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O 아세트알데히드 산화 반응: 알데히드기(-CHO)의 특성 - 새로 제조된 은암모니아 용액과의 반응, 새로 제조된 Cu(OH)2 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O +2Ag ↓＋3NH3 ↑ (은 암모니아 용액) CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O (벽돌 빨간색) 알데히드 그룹 검사: 방법 1: 수조에 은암모니아 용액을 넣고 가열하여 은거울을 생성합니다. 방법 2: 갓 준비한 Cu(OH)2 알칼리성 현탁액을 넣고 끓을 때까지 가열하면 벽돌색 침전이 나타날 때까지 아세트산 ① 산성 특성이 있음: CH3COOH≒CH3COO- ＋H+ 보라색 리트머스 시험 용액을 빨간색으로 만듭니다. 활성 금속, 염기, CaCO3, Na2CO3와 같은 약산성 염과 반응합니다. 산성 비교: CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(약한 강제력) ②에스테르화 반응 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 산 제거 하이드록시 알코올 탈수소화 3. 기본 영양소 식품의 영양소에는 설탕, 기름, 단백질, 비타민, 무기염 및 물이 포함됩니다. 사람들은 설탕, 기름, 단백질을 동식물 식품의 기본 영양소라고 부르는 데 익숙합니다. 유형 요소 대표 대표 분자 당류 단당류 C H O 포도당 C6H12O6 포도당과 과당은 서로 이성체이다 단당류는 가수분해될 수 없다 반응 과당 이당류 C H O 수크로스 C12H22O11 수크로스와 맥아당은 서로 이성질체입니다 가수분해 반응이 일어날 수 있음 말토스 다당류 C H O 전분 (C6H10O5)n 전분과 셀룰로오스는 n값이 다르기 때문에 분자식이 달라 서로 이성질체라고 할 수 없다 가수분해 반응이 일어날 수 있다 셀룰로오스 가수분해 반응 가능 가수분해 반응 가능 단백질 C H O N SP 등 효소, 근육, 머리카락 및 기타 고분자 연결 아미노산은 가수분해 반응을 겪을 수 있습니다 주요 화학적 특성 포도당 간단한 구조식: CH2OH-CHOH -CHOH-CHOH-CHOH-CHO 또는 CH2OH(CHOH)4CHO(수산기와 알데히드기 함유) 알데하이드기: ① 새로 만든 Cu(OH)2를 벽돌로 만들어 붉은 침전물을 생성 - 당뇨병 환자의 상태 판별 ②은 암모니아 용액과 반응하여 은거울 생성 - 산업용 거울 제작 및 유리병 라이너 수산기: 카르복실산과 에스테르화 반응하여 에스테르 생성 자당 가수분해 반응: 포도당과 과당 생성 전분 셀룰로오스 전분과 셀룰로오스의 가수분해 반응: 포도당 생성 전분 특성: 전분은 요오드에 노출되면 파란색으로 변합니다< /p> 그리스 가수분해 반응: 고급 지방산(또는 고급 지방산 염)과 글리세롤 생성 단백질 가수분해 반응: 최종 생성물은 아미노산 단백질을 태우면 깃털 타는 냄새가 납니다(단백질 확인) 4장 화학 및 지속가능성 개발 제1절 금속광물 및 해수자원의 개발 및 이용 1. 금속광물의 개발 및 이용 1. 금속 이외에 금, 백금 등을 제외한다. 일부 금속의 경우 대부분의 금속은 자연에서 화합물의 형태로 존재합니다. 2. 금속 제련의 의미: 간단히 말하면, 금속 제련은 광석에서 금속을 추출하는 것입니다. 금속제련의 본질은 금속원소를 결합상태에서 자유상태, 즉 M(+n)(결합상태) M(0)(자유상태)로 환원시키는 것이다. 3. 금속 제련의 일반 단계: (1) 광석 농축: 불순물을 제거하고 광석의 유용한 성분 함량을 높입니다. (2) 제련: 산화 환원 반응의 원리를 이용하여 특정 조건에서 환원제를 사용하여 광석에서 금속을 환원시켜 원소 금속(원유)을 얻습니다. (3) 정제: 특정 방법을 사용하여 순수한 금속을 정제합니다. 4. 금속 제련 방법 (1) 전기분해 방법: 일부 매우 활동적인 금속에 적합합니다. 2NaCl(용해) 2Na+Cl2↑ MgCl2(용해) Mg+Cl2↑ 2Al2O3(용해) 4Al+3O2↑ (2) 열 환원 방법: 보다 활성이 높은 금속에 적합 . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ WO3+3H2 W+3H2O ZnO+C Zn+CO↑ 일반적으로 사용되는 환원제: 코크스, CO, H2 등 Al, Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(알루미노열 반응) Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3(알루미노열 반응) ( 3) 열분해 방법: 일부 불활성 금속에 적합합니다. 2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑ 5. (1) 금속 재활용의 중요성: 광물 자원 절약, 에너지 절약, 환경 오염 감소. (2) 고철을 처리하는 가장 좋은 방법은 재활용입니다. (3) 금속 재활용의 예: 고철은 제강에 사용되며, 고철 파일링은 철염 제조에 사용되며, 영화 산업, 사진 산업, 과학 연구 기관 및 병원 X선에서 회수된 고정액에서 금속은을 추출할 수 있습니다. 방. 금속 활성의 순서는 K, Ca, Na, Mg, Al Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu Hg , Ag Pt, Au 금속 원자가 전자를 잃는 능력은 강하고 약하다 금속 이온이 전자를 얻는 능력은 약하고 강하다 주요 제련법 전기분해법 열환원법 열분해법 농축법 환원제 또는 특별조치 강력한 전류 전자 H2, CO, C,< 공급 /p> Al 등 가열 가열 물리적 방법 또는 화학적 방법