1. 산업생산염소: 2NaCl+2H2O= (전원) = 2 NaOH+Cl2 ↑ H2 ↑
산업 생산 염소: MnO2+4HCl (농도) = (△) = MNC L2+Cl2 ↑ 2h2o
3. 철은 염소에서 연소할 때 갈색의 연기를 발생시켜 수용액에 용해되어 갈색이 되고 방정식은 2Fe+3Cl2= (점화) =2FeCl3
구리가 염소에서 연소할 때 갈색 연기를 만들어 물에 녹아 파란색 용액을 형성한다. 반응 방정식: Cu+Cl2= (점화) =CuCl2
나트륨은 염소에서 연소할 때 하얀 연기를 만들어 물에 녹아 무색용액을 형성한다. 반응 방정식: 2Na+Cl2= (점화) =2NaCl
인과 염소반응, 현상: 염소가 부족할 때 흰 안개를 생성하고, 염소가 충분할 때 흰 연기를 생성하며, 반응 방정식: 2P+3Cl2 (부족) = (점화) =2PCl3, 2P+5Cl2 (충분) = (점화)
4. 순수한 수소가 염소에서 연소할 때 창백한 화염을 일으킨다. 반응방정식: H2+Cl2= (점화) =2HCl
수소와 염소의 혼합가스는 조명 조건에서 격렬하게 반응하여 폭발한다. 반응 방정식: H2+Cl2= (빛) =2HCl
5, 염소는 물에 용해되어 염소수 (색상: 황록색), 화학반응방정식: Cl2+H2O=HCl+HClO, 이온반응방정식: Cl2+H2O = h++cl-+hclo <
새로 만든 염소 물방울을 질산은 용액에 넣는다. 현상: 흰색 침전 생성,
화학 반응 방정식: Cl2+H2O=HCl+HClO, AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3, 이온 반응 방정식: Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
탄산나트륨 용액에 새로운 염소 물방울을 첨가하는 현상: 고체 용해, 무색가스 생성, 화학반응 방정식: Cl2+H2O=HCl+HClO, na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+CO2 ↑ H2O, H2O
새로 만든 염소 물방울을 색천 스트립에 더하면, 현상: 천의 색이 바래진다. (윌리엄 셰익스피어, 염소, 염소, 염소, 염소, 염소, 염소)
새로 만든 염소 물방울을 염화 제 1 철 용액에 첨가하는 현상: 용액이 갈색으로 변하고 화학반응 방정식: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3, 이온 반응 방정식: 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
SO2 가스를 신제 염소수에 통과시키는 현상: 용액이 황록색에서 무색으로, 화학반응방정식: SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl, 이온반응방정식:
So2+Cl2+2h2o = 4h++(SO4) 2-+2cl-
새로 만든 염소 물방울을 리트머스 용액에 첨가하면 용액이 먼저 붉은색으로 변한 다음 무색으로 변해 염소수의 산성과 산화성
마그네슘 분말을 새로 만든 염소수에 첨가하면 고체 용해, 무색가스 생성, 이온 반응 방정식: Mg+2H+ = Mg2++H2↑
6. 실험실용 NaOH 용액은 염소 배기가스를 흡수한다. 화학반응방정식: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O, 이온반응방정식: 2OH-+CL2 = CL-+CLO-+H2O
7, 산업적으로 염소와 석회유로 표백제를 만든다, 화학반응방정식: 2c L2+2ca (oh) 2 = ca (clo) 2+CaCl 2+2h2o
표백제의 주요 성분: CaCl2 와 Ca(ClO)2, 유효 성분: Ca(ClO)2, 공기 중 표백작용, 반응 방정식: CA (CLO) 2+CO2+H2O = CACO3
8. 영구공기 중의 표백가루는 무효가 된다. 반응 원리: ca (clo) 2+CO2+H2O = CaCO3 ↓ 2 hclo, 2HClO= (빛) = 2 HCl+O2 Ⅺ
9, 염소는 산화성이 있어 복원성 물질과 반응할 수 있다
염소를 SO2 수용액으로 관통하고 화학반응 방정식 (부피비 1: 1 로 혼합한 후 표백성이 없음) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
염소를 수소황산으로 통한다. 화학반응 방정식: Cl2+H2S = s ↓ 2 HCl
염소를 FeCl2 용액으로 통과시키면 화학반응 방정식: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
염소를 Na2SO3 용액에 통과시키는 화학반응 방정식: Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
염소를 전분-KI 용액에 통과시키는 현상: 전분이 파랗게 변하고 화학반응 방정식: Cl2+2KI=I2+2KCl
10, 차아 염소산 불안정성, 빛 또는 가열이 분해됩니다, 화학 반응 방정식: 2HClO= (빛 또는 가열) =2HCl+O2↑
차아 염소산의 산성은 탄산 (강함 또는 약함) 보다 약하고 이온화 방정식: HCLO=H++CLO- (가역)
11, Cl2 및 KBr 용액 반응, 이온 반응 방정식: Cl2+2Br- = Br2+2Cl-
Cl2 와 KI 용액 반응, 이온 반응 방정식: Cl2+2I- = I2+2Cl-
Br2 와 KI 용액 반응, 이온 반응 방정식: Br2+2I- = I2+2Br-
12, 식별 cl-,br-,I-이온 반응 방정식: Ag++Cl- = AgCl↓, Ag+
+Br- = AgBr↓, Ag++I- = AgI↓
13, 할로겐원소 X2(X= Cl, Br, I) 와 물의 반응, 화학반응 방정식: Cl2+H2O=HCl+HClO, Br2+H2O=HBr+HBrO;
참고: F2 와 물 반응 방출 O2, 화학반응 방정식: 2F2+2H2O=4HF+O2↑
14, 할로겐원소 X2(X= F, Cl, Br, I) 와 H2 의 반응:
F2 와 H2 의 화합, 화학반응 방정식: H2+F2=2HF
Cl2 와 H2 의 화합, 화학반응 방정식: H2+Cl2= (점화) =2HCl
Br2 와 H2 의 화합, 화학반응 방정식: H2+Br2= (점화, 촉매) =2HBr
I2 와 H2 의 화합, 화학반응 방정식: H2+I2= (점화, 촉매) =2HI (가역)
15, 할로겐원소 X2(X= Cl, Br, I) 와 염기의 반응, 이온 반응 방정식: 2OH-+X2 = X-+XO-+H2O
16, 할로겐원소 X2(X= Cl, Br, I) 및 Na2SO3 용액 반응: Na2SO3+X2+H2O==Na2SO4+2HX
할로겐원소 X2(X=F2, Cl, Br, I) 와 H2S 의 반응: x2+H2S = s ↓ 2hx
할로겐원소 X2(X= Cl, Br, I) 와 SO2 로 들어가는 수용액에 대한 반응: SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
할로겐 원소 X2(X= Cl, Br) 와 FeCl2 의 반응, 이온 반응 방정식: 2Fe2++X2 = 2Fe3++2X-
18, 금속나트륨과 산소의 반응:
상온에서 Na 와 산소반응의 화학반응 방정식: 4Na+O2=2Na2O, 생산물 색상: 흰색
Na 와 산소 연소의 화학반응 방정식: 2Na+O2=(△)=Na2O2, 생성물 색상: 연한 노란색
19, 나트륨과 물의 반응화학반응방정식: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 이온반응방정식: 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
나트륨과 물 (페놀프탈레인 첨가) 반응의 현상과 설명:
A: 나트륨이 물 위에 떠 있다: 밀도는 물보다 작다
B: 볼로 녹아 헤엄치다: 용융점은 물의 끓는점보다 낮다
C: 쉿 소리: 가스 생성
D: 용액이 빨갛게 변한다: 물과 반응하여 알칼리 생성
20, 금속 나트륨과 CuSO4 용액 반응의 화학반응 방정식: 2NA+2H2O+CUSO4 = CU (OH) 2 ↓ NA2SO4
나트륨과 용융된 TiCl4 의 화학반응 방정식 (700 ~ 800 C 조건): 4Na+TiCl4= (고온) 4NaCl+Ti
21, 공업용 금속나트륨 화학반응방정식: 2NaCl= (전기, 용융) =2Na+Cl2↑
22, 다음 Na2O 가 참여하는 화학반응방정식
을 써요Na2O 와 H2O 의 반응: Na2O+H2O=2NaOH
Na2O 와 CO2 의 반응: Na2O+CO2=Na2CO3
Na
염산에 대한 2O 반응: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O