아연 망간 건전지 전극 반응은 다음과 같습니다:
아연 망간 건전지 전극 반응식은 Zn+MnO 2+2h2o+4oh-→ Mn (oh) 42-+Zn (oh) 42-,양의 음극 반응: MnO 2+H2O+e
Mno(oh) 는 알칼리성 용액에 어느 정도의 용해도, MNO (OH)+H2O+OH-→ MN (OH) 4-,MN (OH) 4-+E → MN (OH)
음극은 양극반응이다: Zn+2oh → Zn (oh) 2+2e. Zn (oh) 2+2oh-→ Zn (oh) 42-.
알칼리성 아연-망간 건전지 (약칭 알칼리-망간 전지라고 함) 는 구조적으로 일반 아연-망간 전지와 반대되는 전극 구조를 사용하여 양극 및 음극 사이의 상대 면적을 늘리고, 전도성이 높은 알칼리성 전해질을 사용하며, 양극 및 음극 모두 고 에너지 전극 재료를 사용합니다.
따라서 알칼리 망간 배터리의 용량과 방전 시간은 같은 모델 일반 배터리의 3~7 배, 저온 성능 간의 차이가 더 크며 알칼리 망간 배터리는 저온에 더 내성이 있으며 고전류 방전 및 작동 전압이 비교적 안정적인 전기 사용에 더 적합합니다.
배터리의 화학 원리:
1. 화학전지에서 화학에너지가 전기로 직접 바뀌는 것은 배터리 내부의 자발적인 산화, 복원 등 화학반응의 결과다. 이 반응은 각각 두 전극에서 진행된다. 음극 활성 물질은 전위가 비교적 마이너스이고 전해질에서 안정된 복원제로 이루어져 있는데, 예를 들면 아연, 카드뮴, 납 등 활발한 금속과 수소 또는 탄화수소와 같은 것이다.
2. 양극활성물질은 전위가 비교적 긍정적이고 전해질에서 안정된 산화제로 이루어져 있다. 이를테면 이산화망간, 이산화납, 산화니켈 등 금속산화물, 산소나 공기, 할로겐과 그 염류, 산소산과 그 염류 등이 있다. 전해질은 산, 알칼리, 소금의 수용액, 유기나 무기비 수용액, 용융염, 고체 전해질 등 이온 전도성이 좋은 재료이다.
3. 외부 회로가 끊어질 때 극 사이에 전위차 (개방 전압) 가 있지만 전류가 없어 배터리에 저장된 화학에너지는 전기로 변환되지 않는다.