아보가드로의 법칙의 추론은 무엇입니까?

첫째, 아보가드로의 법칙 추론

이상 기체 상태 방정식 PV=nRT 및 n=m/M, p (밀도) =m/V 에 따라 다음과 같은 추론이 가능합니다.

1, 같은 온도와 같은 압력 하에서 가스의 분자 수는 부피에 비례한다: t, p 같은 n1: N2 = v1: v2

2, 온도, 부피가 같은 가스, 압력은 분자 수에 비례한다: t, v 동일 P1: p2 = n1: N2

3. 분자수가 같고 압력이 같은 기체는 부피와 온도에 비례한다. n, p 동일 v1: v2 = t1: T2

4, 분자수가 같고 온도가 같은 기체, 압력은 부피에 반비례한다: n, t 동일 P1: p2 = v2: v1

둘째, 아보가드로의 법칙

1 아보가드로의 법칙은 여전히 기체 분자 자체의 크기를 무시한다.

② 아보가드로의 법칙은 가스 무어의 부피보다 관련이 있다. 가스 무어의 부피는 아보가드로의 법칙의 특수한 상황이다. 주로 서로 다른 기체 간의 비교에 적용되며, 같은 기체의 비교도 가능합니다. 비교되는 가스는 순수 기체와 혼합 기체가 될 수 있다.

확장 데이터

1, 가스 몰 부피

① 가스 몰 부피의 값은 온도와 압력과 관련이있다.

② 온도와 압력이 일정할 때, 1mol 어떤 기체의 부피도 대략 하나의 값이다.

③ 온도와 압력, 기체의 물질 양 * * * 이 기체의 부피를 결정하고 기체 분자 자체의 크기가 기체 부피에 미치는 영향이 적다는 것을 보여준다.

4 기체 무어의 부피는 표준 조건 하에서 기체 무어의 부피보다 광범위하다.

2, 표준 조건 가스 몰 부피

① 이 물질은 고체나 액체가 아니라 기체여야 한다.

② 순수 가스 또는 혼합 가스;

③' 약' 은 기체 분자간 작용력이 같은 조건에서도 다르기 때문에 분자간 평균 거리가 달라질 수 있고, 1mol 가스는 같은 상황에서 부피가 다를 수 있다.

④ 표준 조건 하에서 어떤 기체의 기체 무어 부피는 22.4L Mol-1 이다.

⑤ 비표준 조건에서는 기체 무어의 부피가 22.4L Mol-1 이거나 22.4L Mol-1 이 아닐 수 있다. 1 mol 기체의 부피가 22.4 L 이면 기체가 273 C 와 202 kPa 일 때 Vm 이 22.4L MOL-1 과 같은 표준 상황이 아닐 수도 있습니다.

바이두 백과-아보가드로 정리