인민교사로서, 보통 교안을 준비해야 하는데, 교안은 교학 수준 향상에 도움이 되고, 연구활동의 전개에 도움이 된다. 그렇다면 교안을 어떻게 써야 할까요? 다음은 제가 여러분을 위해 모은 고 2 화학에 관한 교안입니다. 참고용으로 도움이 필요한 친구를 도울 수 있기를 바랍니다. 고 2 화학의 교안 편 1
교육 목적
학생 중심, 과학 탐구를 주선으로 하여' 실습 실험 → 계발 탐구 → 실습 실험 → 분석 요약 → 통합 연습' 의 교수법을 채택하여 지식의 생성과 발전을 중시하고, 학생들을 곁에서 화학으로 인도하여 화학에서 사회로 나아가게 한다.
교육 목표
1, 기본 배터리의 구성 조건을 파악하고, 기본 배터리의 작동 원리를 이해하고, 기본 배터리의 양극과 음극을 정확하게 판단하고, 전극 반응식, 배터리 반응식을 올바르게 쓰고, 산화 복원 원리에 따라 간단한 기본 배터리를 설계할 수 있다.
2. 실험 탐구 학습을 통해 과학 탐구의 방법을 체험하고, 전형적인 원전지를 분석하고 설계하는 법을 배우고, 실험 설계, 검색 정보, 분석 현상, 본질을 발견하고 법칙을 요약하는 능력을 향상시킨다.
3. 자주탐구, 협력교류에서 학습의 즐거움과 성공의 기쁨을 느끼고, 학습의 반성과 자기평가능력을 강화하고, 과학탐구의 흥미를 자극하고, 과학적 태도와 혁신정신을 키우고, 환경보호의식과 사물 사이의 보편적인 연계, 변증 통일의 철학 관념을 강화한다.
교육 중점 사항
기본 배터리 구성 조건
교육의 어려움
1 차 전지 원리에 대한 이해 전극 반응 쓰기
교육 수단
멀티미디어 교육, 학생 실험 및 데모 실험 결합
교수법
실험 탐구 교수법
수업 전 준비
학생들을 몇 개의 실험팀으로 나누어, 원전지 실험기기와 용품을 준비하다. 실험용품은 금속선, 전류계, 금속판, 과일이다. 그룹 A: 미성숙한 귤 (판막이 두꺼움), 그룹 B: 성숙한 귤 (판막, 액포를 깨뜨림), 그룹 C: 같은 금속판 두 개 준비, 그룹 D: 서로 다른 금속판 두 개 준비.
교육 과정
[선생님]: 수업 전에 재미있는 실험을 해 봅시다. 실험대 위의 기기와 약품에 따라 조립해 주세요. 금속판을 와이어로 연결한 후 과일에 꽂고 전류계를 회선에 연결시켜 어떤 일이 일어나는지 관찰하세요.
(교사는 각 그룹의 실험 상황을 순시한다.)
[선생님]: 요약 해주세요: 무슨 일이 일어 났습니까?
[생]: 요약: 두 가지 결과 발생:
① 전류계 포인터 편향 ② 전류계 포인터가 편향되지 않음
[선생님]: 전류계 포인터 편향은 무엇을 설명합니까? 왜 편향이 발생합니까?
[생]: 전류가 발생한다는 것을 설명한다.
[선생님]: 이 장치를 기본 배터리라고 합니다. 이 수업에서 우리는 * * * 와 함께 원전지를 연구한다. 매일 사용하는 원전지는 어떤 것이 있습니까?
[건전지 표시]: 우리가 매일 사용하는 배터리는 다음과 같습니다.
[슬라이드 재생]:
화학 배터리는 작동 특성에 따라 1 차 배터리 (기본 배터리) 로 나눌 수 있습니다. 2 차 배터리 (충전식 배터리) 납산 배터리.
그 중 한 번의 배터리는 페이스트 아연-망간 배터리, 판지 아연-망간 배터리, 알칼리성 아연-망간 배터리, 버클 아연-은 배터리, 버튼 리튬-망간 배터리, 버튼 아연-망간 배터리, 아연-공기 배터리, 리튬-망간 배터리 등으로 나눌 수 있습니다. 2 차 배터리는 니켈 전지, 니켈 수소 배터리, 리튬 이온 배터리, 2 차 알칼리성 아연 망간 배터리 등으로 나눌 수 있습니다. 납산 축전지는 개방형 납산 축전지, 완전 밀폐 납산 축전지로 나눌 수 있다.
원전지의 구성: 어떤 배터리든 네 가지 기본 부품으로 구성되며, 네 가지 주요 부품은 서로 다른 재질의 전극, 전해질, 다이어프램 및 하우징입니다.
해설은 문제를 제기하고, 옆에서 화학에 접근하여 학생들의 학습 흥미를 불러일으켰다.
[재생 코스웨어]' 볼트 배터리' 의 발명:
원전지의 발명에 대해 말하자면 재미있는 이야기가 있다. 1786 년에 유명한 이탈리아 의사와 생물학자인 갈바니 (갈바니) 는 창문 앞 철울타리에 걸려 있는 구리 갈고리에 걸려 있는 개구리 다리 근육을 우연히 발견하여 철울타리에 닿을 때마다 맹렬히 수축했다. 이 우연한 현상은 갈바니, 꾸준한 탐구와 사고를 거치지 않고 처음으로' 동물전기' 라는 견해를 제시했다. 그는 개구리신경과 근육은 서로 다른 두 조직으로 반대 전하를 띠고 있기 때문에 전위차가 있고, 일단 전도재로 양자를 연결하면 전류가 흐르고, 철울타리와 구리 갈고리가 회로를 연결해 전류가 발생하며, 동물전류의 자극으로 개구리 다리 근육이 수축한다고 생각한다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 동물성, 동물성, 동물성, 동물성, 동물성, 동물성, 동물성, 동물성, 동물성, 동물성)
동물전기' 의 발견은 이탈리아 물리학자 복타에 큰 관심을 불러일으켰고, 갈바니의' 동물전기' 실험을 여러 차례 반복했을 때, 실험 성패의 관건은 그 중 두 가지 금속인 철과 구리에 있었다. 개구리 다리가 달린 구리 갈고리를 쇠갈고리로 바꾸면 근육이 수축되지 않는다. 그는' 동물전기' 의 본질은 금속 속성이 다르기 때문에 서로 다른 금속에 서로 다른 전기가 있고, 그것들 사이에는 전위차가 있어야 하며, 도선이 중간에 연결되어 있으면 전류가 발생하며, 개구리 다리의 수축은 바로 이런 원인으로 인해 발생하는 전류 자극의 결과라고 생각한다.
복타는 반복적인 실험을 거쳐 깊이 연구해 1799 년 최초의 인조전원인 복타배터리 (볼타가 가벌니 배터리라고 불림) 가 나왔다.
[사단]: 화학에너지를 전기로 바꿀 수 있는 이 장치를 원전지라고 합니다. 그렇다면 그들은 어떻게 구성되어 있을까요? 이제 원전지의 원리를 함께 연구합시다.
[보드]: 첫째, 기본 배터리
1. 기본 배터리 형성 조건:
[선생님]: 학우들에게 자신의 구상과 실험실에서 제공하는 기기, 약품, 스스로 선택하고, 시험해 보고, 누구의 전류계 포인터가 편향될 수 있는지 알아보라고 하세요. 누구의 뮤직 박스가 울리는지 보세요.
실험기구, 약품: 아연판, 동판, 철판, 흑연, 묽은 황산, 황산동용액, 소금수, 설탕수, 알코올, 질산은용액, 전선, 비이커, 전류계, 음악박스.
각 그룹의 학생들은 적극적으로 실험 방안을 검토하고 계획하였다. 학생의 실험 방안은 크게 다음 네 가지 상황으로 나눌 수 있다:
첫 번째 그룹: 전극은 같은 재료로 연결되어 있고, A: 용액용 염산; B: 용액용 알코올.
두 번째 그룹: 전극 재료는 서로 다른 전도성 물질로 연결되어 있고, A: 용액용 염산; B 용액용 설탕물.
세 번째 그룹: 전극은 다른 금속으로 연결되지 않고, A: 용액용 질산은; B: 용액용 알코올.
4 조: 전극 1 극은 용액에 삽입되고, 다른 극은 비이커 외부에 배치됩니다.
[요구 사항]:
학생들은 실험 과정에서 실험 현상을 관찰하고 기록하며 전류계의 포인터 편향, 양극현상을 기록하고 음악상자가 아름다운 음악을 낼 수 있는지 알아보았다.
각 그룹은 실험 상황을 보고했다:
첫 번째 그룹에서는 A, B 모두 현상이 없다.
두 번째 그룹 a 에는 전류가 생성되고 b 에는 전류가 생성되지 않습니다.
세 번째 그룹에서는 a, b 모두 현상이 없다.
네 번째 그룹에는 전류가 없습니다.
[사단]: 상술한 실험으로 요약해 주세요. 원전지의 형성 조건은 무엇입니까?
[생]: 토론, 요약:
[판서]: ① 활동성이 다른 두 개의 금속 (또는 전도성의 비금속) 이 전극을 만든다
② 전해질 용액
③ 전극 접촉 또는 연결
④ 자발적인 산화 환원 반응 (강한 전류 발생)
[선생님]: 수업 전에 과일로 만든 원전지를 다시 분석해 주세요. 왜 어떤 그룹에는 전류가 생성되고, 어떤 그룹에는 전류가 생기지 않습니까? 문제의 원인을 찾아내다.
해설: 내면조건을 강조하면 학생들이 실질을 파악하고 앞뒤를 호응하며 지식의 생성 과정을 중시하는 데 도움이 된다.
[질문]: 기본 배터리의 화학 원리는 무엇입니까?
[재생 코스웨어] 구리-아연-묽은 황산 기본 배터리 작동 원리
[사단]: 위의 실험 탐구에서 우리는 전류를 생산할 수 있는 장치 중 전극에 도대체 어떤 변화가 발생했는가? 원전지는 어떻게 화학에너지를 전기로 전환시킬 수 있습니까? 위에서 연구한 구리-아연-묽은 황산 원전지를 예로 들어 분석해 주세요.
[생]: 요약:
Cu 조각에 반응: 2h++2e-= H2 ↑
Zn 조각에 반응: Zn-2e-= Zn2+
산화 환원 반응은 양극에서 발생한다.
전자가 Zn 판에서 Cu 조각으로 흐르면 전류가 발생해야 한다.
[판서]: 좀 더 활발한 금속 아연은 음극이다: Zn-2e-= Zn2+(산화반응)
덜 활발한 금속 구리는 양극을 만든다: 2H++2E-= H2 ↑ (복원반응)
배터리 총 반응식: Zn+2H+=Zn2++H2↑
전자 흐름 방향: 아연 → 와이어 → 구리
전류 방향: 구리 → 와이어 → 아연
양극은 환원반응이 발생하고 음극은 산화반응이 발생한다.
[사단]: 요약: 원전지는 산화 복원 반응을 반으로 나누어 두 전극에서 진행함으로써 전선에 전류를 발생시켜 화학 에너지를 전기로 전환하는 장치다. (존 F. 케네디, 전기명언) (윌리엄 셰익스피어, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 전기명언)
[탐구]: 반응 2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+ 에 따라 1 차 배터리를 설계하고 장치 맵을 그려 전극 재질, 이름, 전극 반응식을 나타냅니다.
[연습] 투영:
연습 문제 (약간)
[수업 후 사고 확장]
1. 설명: 왜 건전지를 일정 기간 사용한 후에' 전기가 들어오지 않는다' 는 거야? 구리-아연-묽은 황산 원전지 원리를 예로 들어 설명하다.
2, 사용 후 배터리는 언제 어디서나 버릴 수 있습니까? 왜요 어떻게 처리해야 합니까?
3, 왜 휴대폰 배터리를 충전한 후에도 계속 사용할 수 있습니까?
4, 과외 독서 "배터리 개발 및 연구"
해설:
이것은 성급 양질의 수업의 수업 실록이다.
이 단원에서는 실험 탐구법을 사용하여 기본 배터리의 원리와 형성 조건을 탐구하고, 지식의 생성과 발전 과정을 중시하며, 학생들이 곁에서 화학으로, 화학에서 사회로 들어가도록 유도한다. 교사의 지도하에 학생들은 전과정 내내 적극적으로 교육에 참여할 수 있고, 교실 분위기가 활발하며, 학생들의 학습 적극성이 매우 높다. 교수 효과가 좋아 전문가들로부터 호평을 받았다. 고 2 화학의 교안 편 2
교육 목표
지식 기술: 유기 합성을 복습하여 학생들이 유기물의 관능단 간 상호 변환과 각종 유기물의 성질, 반응 유형, 반응 조건, 합성 경로의 선택 또는 설계를 파악할 수 있도록 합니다. 여러 화합물의 유기화학반응을 결합하여 지정된 구조의 간결한 산물을 합성한다.
능력 배양: 학생의 자습 능력, 관찰 능력, 종합 분석 능력, 논리적 사고 능력, 정보 이전 능력을 배양하다.
과학사상: 정선예문제를 통해 학생들이 화학을 알게 하는 것은 사람들의 생활과 밀접한 관련이 있다. 우리는 배운 지식을 이용하여 사람들이 필요로 하는 물질을 여러 가지 방법으로 합성하고, 지식이 인류를 위해 봉사하게 할 수 있다. 학생에 대한 화학, 과학, 학습을 사랑하는 교육에 침투할 수 있다.
과학적 품질: 관심과 과학적 감정을 자극하십시오. 현실 추구, 혁신, 탐구의 정신과 품질을 배양하다.
과학적 방법: 학생을 조직하여 문제 해결의 관건을 논의하고, 학생에게 변증적 사고 방법을 교육하고, 주요 모순을 파악하여 과학의 추상과 개괄을 하는 법을 배운다.
중점, 어려움
유기 합성문제의 돌파구를 찾는 법을 배우다. 유기물의 구조와 성질을 이용하여 합성 노선을 찾는 가장 좋은 방법을 배우다.
교육 과정 설계
교사 활동
복습은 지난 수업에 도입되어 우리는 주로 유기반응의 유형을 복습했는데, 유기물합성과 관련된 중요한 반응 법칙은 어떤 점이 있습니까?
각 법칙의 반응 메커니즘은 무엇입니까?
(학생들의 답변 평가 후 질문 제기)
투영
① 이중 결합이 깨진 이유는 무엇입니까?
② 어떤 종류의 알코올이 산화반응이 일어나지 않아 알데히드나 케톤을 생성합니까?
③ 어떤 종류의 취기가 제거 반응을 일으켜 올레핀을 생성할 수 없습니까?
④ 에스테르 화 반응의 메커니즘은 무엇인가?
⑤ 어떤 물질이 고리 반응을 일으킬 수 있습니까? 학생의 대답을 평가하거나 보충하다.
학생 활동
생각하고 회상한 뒤 대답: ***5 시.
① 이중 결합 첨가 및 중합;
② 알코올 및 할로겐화 탄화수소 제거 반응;
③ 알코올 산화 반응;
④ 에스테르 생성 및 가수 분해 및 펩타이드 결합 생성 및 가수 분해;
⑤ 유기 고리 형성 반응.
토론 후에 대답하다.
적극적으로 생각하고, 진지하게 토론하고, 열정적으로 발언하다.
답: ① 2 버튼 키는 1 버튼 에너지의 두 배가 아니라 두 배보다 약간 적다. 따라서, 적은 에너지만 있으면 이중 버튼 안의 한 개의 키를 끊을 수 있다. (윌리엄 셰익스피어, 햄릿, 에너지, 에너지, 에너지, 에너지, 에너지, 에너지)
② OH 에 연결된 탄소 원자와 3 개의 탄소 원자에 연결된 알코올은 일반적으로 알데히드나 케톤으로 산화될 수 없다.
③ 있는 히드 록실 탄소 원자는 인접한 탄소 원자 (예: CH3OH) 가 없거나 인접한 탄소 원자에 수소 원자 [예: (CH3)3CCH2OH] 가 없는 알코올 (또는 할로겐화 탄화수소) 이 제거 반응을 일으켜 불포화 탄화수소를 생성할 수 없다.
④ 에스테르 화 반응의 메커니즘은 카르 복실 산 탈 히드 록시, 알코올 탈수 소화이다.
⑤ 유기 고리가 발생할 수 있는 물질은 이원알코올 탈수, 수산기 에스테르화, 아미노산 탈수, 이원산 탈수이다. 고 2 화학의 교안 편 3
교육 목표
1. 학생들에게 아세틸렌의 중요한 화학적 성질과 주요 용도를 이해하게 한다.
2. 학생들에게 알킨의 구조적 특징, 통식, 주요 성질을 이해하게 한다.
교육 중점 사항
아세틸렌의 구조와 주요 성질.
교육의 어려움
아세틸렌 분자의 3 버튼 구조와 화학적 성질의 관계.
교수법
1. 아세틸렌의 방망이 모형을 만들어 아세틸렌 분자의 탄소 3 결합 구조를 인식한다.
2, 아세틸렌의 화학적 성질의 실험적 검증;
3, 비유, 분석 결과 아세틸렌의 구조적 특징, 통식 및 주요 성질.
교육 과정
앞서 우리는 C2H6 분자의 방망이 모델에서 수소 원자 공 두 개를 제거하고 탄소 탄소 탄소 원자 사이에 작은 막대기를 하나 더 연결해서 에틸렌의 이중 버튼이 함유된 * * * 평면 구조를 얻었는데, 이제 반응을 통해 C2H4 분자에서 수소 원자 두 개를 더 잃으면 이런 C2H2 분자의 방망이 모델을 얻을 수 있다.
탄소 탄소 원자는 3 버튼 형태로 결합됩니다. 탄소 원자 두 개와 수소 원자 두 개가 일직선에 있다.
이 분자는 바로 아세틸렌 분자이다. 이 분자에서 두 탄소 원자 사이에는 세 개의 * * * 전자쌍, 즉 3 버튼 형태로 결합되므로 아세틸렌 분자의 분자식, 전자, 구조식을 써 주세요.
필요에 따라 아세틸렌 분자의 분자식, 전자식, 구조식을 쓰고 한 학생이 앞판 공연을 한다:
첫째, 아세틸렌 분자의 구조와 조성
분자식 전자식 구조식
C2h2h-c Ͱ c-h 아세틸렌 분자의 비례 모델
둘째, 아세틸렌 실험실 제조 방법
Ca C2+2 H2O C2 H2 ↑ ca (oh) 2
아세틸렌은 전기석과 물 반응에 의해 얻을 수 있다.
실험에서 또 어떤 문제를 주의해야 합니까?
[프로젝션 디스플레이] 실험실에서 아세틸렌을 만드는 몇 가지 설명:
① 실험 장치는 사용하기 전에 기밀성을 검사해야 하며, 기밀성이 합격해야 사용할 수 있다.
② 전석을 담은 시약병은 제때에 밀봉하여 전석 흡수를 엄격히 방지하여 효력을 상실해야 한다.
③ 칼슘 카바이드를 족집게로 집어야지, 손으로 칼슘 카바이드를 가져서는 안 된다.
④ 반응 용기인 플라스크는 사용하기 전에 건조해야 한다.
⑤ 플라스크에 칼슘 카바이드를 추가 할 때 칼슘 카바이드가 플라스크 내벽을 따라 천천히 미끄러 져 칼슘 카바이드가 플라스크를 깨뜨리는 것을 엄격히 방지해야합니다.
⑥ 전석과 물의 반응이 매우 심해서, 플라스크에 물을 추가할 때는 물을 한 방울씩 천천히 떨어뜨려야 하고, 아세틸렌 기류가 필요한 요구 사항을 충족시킬 때는 분액 깔때기 피스톤을 제때에 닫고 물을 넣지 말아야 한다.
전석은 고체이고, 물은 액체이며, 양자는 쉽게 반응하여 C2H2 가스를 생산한다. C2H2 의 생성은 고체, 액체, 가열제 가스형의 특징에 부합한다는 것이 분명하다. 즉, 시동기나 간단한 케이프 발생기로 아세틸렌을 만들 수 있다는 말인가?
⑦ 실험실에서는 케이프 발생기나 케이프 발생기의 원리를 갖춘 실험장치를 아세틸렌 가스를 준비하는 실험장치로 사용할 수 없다. 주된 이유는 다음과 같습니다.
A 반응이 심해서 통제하기 어렵다.
B 케이프 발전기 기관지의 피스톤을 닫아 액체 상태의 물과 전석 고체를 분리시킨 후, 전석과 수증기의 반응이 아직 진행 중이어서' 관면 멈춘다' 는 목적을 달성할 수 없다.
C 반응은 대량의 열을 방출하는데, 케이프 발생기는 두꺼운 유리기구로, 열이 고르지 않아 쉽게 파열된다.
D 생성물인 Ca(OH)2 는 물에 약간 용해되어 젤라틴 거품이 형성되어 기관지와 구형 깔때기를 막는다.
아세틸렌 가스를 수집하는 방법?
아세틸렌의 상대 분자질량은 26 으로 공기와 가깝거나 배수법으로 적당하다.
아세틸렌 가스 준비와 관련된 주의사항과 수집 방법을 숙지하고, 두 학생이 교재 그림 5-14 에틸렌의 제조 설비도 조립 기구를 따라 기밀성을 점검하고, 전기석용 족집게를 집게로 조심스럽게 집고 평평한 바닥 플라스크의 내벽을 따라 천천히 미끄러져 내려가고, 분액 깔때기의 피스톤을 열어 물이 한 방울씩 천천히 떨어지게 하고, 공기를 배출한 후, 배수법으로 아세틸렌을 큰 시험관에 모으다.
몇 명의 학생 대표가 만든 아세틸렌 가스의 냄새를 맡다.
아세틸렌 분자의 구조와 수집 된 아세틸렌 가스에 따라 아세틸렌의 물리적 특성을 요약하십시오.
셋째, 아세틸렌의 성질
1. 물리적 특성
무색, 무미, ρ=1.16g/L, 물에 약간 용해되고 유기용제에 잘 용해됩니다
실제로 순수한 아세틸렌 가스는 냄새가 나지 않는다. 사람들이 특수한 고약한 냄새를 맡는 이유는 일반적으로 준비한 아세틸렌 가스에 PH3, H2S 등의 불순물이 함유되어 있기 때문이다.
아세틸렌, 에틸렌, 에탄의 분자 구조 특성에 따라 아세틸렌의 화학적 성질은 어떤 것으로 예측됩니까?
[그룹 토론] 에탄 분자 중 두 탄소 원자의 원자가 결합이 포화되기 때문에 화학적 성질이 안정적이다. 에틸렌 분자에는 탄소 이중 결합이 들어 있고, 이중 버튼 중 하나는 불안정하고 쉽게 열리기 때문에 가산반응과 중합반응이 발생하기 쉽다. 아세틸렌 분자 중 두 개의 탄소 원자는 3 버튼 형태로 결합되고 탄소 원자도 포화되지 않기 때문에 불안정하고 가산반응 등이 발생할 수 있어야 한다.
여러분이 추측한 것은 도대체 합리적이고 불합리하니, 아래에서 우리가 검증해 드리겠습니다.
[데모 실험 5-7] (두 학생이 조작) 원반응 장치의 기관지를 유리 뾰족한 입이 있는 도관으로 교체하고, 분액 깔때기 피스톤을 열고, 물이 천천히 떨어지게 하고, 공기를 배출하고, 먼저 시험관으로 아세틸렌 가스를 모아서 순도를 밝히는 데 필요한 아세틸렌 가스를 교재 그림 5-14 에 나와 있는 대로 불을 붙입니다. 관찰 현상: 점화 조건 하에서 아세틸렌은 공기 중에 연소되고 화염은 밝고 짙은 검은 연기가 동반된다.
아세틸렌은 연소할 수 있고, 산물은 H2O 와 CO2 로, 같은 조건에서 에틸렌보다 아세틸렌이 더 적게 연소된다. 탄소 원자의 질량분율 아세틸렌이 에틸렌보다 높고 탄소가 충분히 연소되지 않았기 때문이다.
(보충 설명) 아세틸렌은 연소할 때 대량의 열을 방출할 수 있다. 예를 들어 산소에서 연소하면 생성되는 산소염온도는 3000 C 이상에 이를 수 있으므로, 산소염으로 금속을 용접하고 절단할 수 있다.
2. 아세틸렌의 화학적 성질
(1) 산화 반응
A, 연소 2ch Ͱ ch+5 o 24 co 2+2h2o
산성 KMnO4 용액에 의해 산화될 수 있는지를 검사하다.
[데모 실험 5-8] (다른 두 학생 조작) 분액 깔때기의 피스톤을 열어 물이 천천히 떨어지게 하고, 생성된 아세틸렌가스를 산성 KMnO4 용액에 통과시켜 현상을 관찰한다. 잠시 후 산성 KMnO4 용액의 보라색이 점차 퇴색했다.
이것으로 어떤 결론을 얻을 수 있습니까?
아세틸렌 가스는 산성 KMnO4 용액에 의해 산화되기 쉽다.
앞의 연구에서 전석으로 만든 아세틸렌 가스에는 황화수소, 인화수소 등의 불순물이 함유되어 있는데, 이러한 불순물도 산성 KMnO4 용액에 산화되기 쉬우며, 실험에서 불순물 가스의 간섭을 어떻게 피할 수 있을까?
아세틸렌 가스는 먼저 NaOH 용액 (또는 CuSO4 용액) 이 들어 있는 세척병을 통해 불순물을 제거할 수 있다.
B, 산성 KMnO4 용액에 쉽게 산화
[데모 실험 5-9] 분액 깔때기를 켜는 피스톤은 물이 천천히 떨어지게 하고, 생성된 아세틸렌 가스를 브롬의 사염화탄소 용액으로 통과시켜 현상을 관찰한다. 브롬의 사염화탄소 중 브롬의 색이 점차 퇴색되고 있다.
브롬의 사염화탄소 용액이 퇴색되어, 양자가 반응하고 무색 물질을 생산할 수 있다는 것을 설명하는데, 그것들 사이의 반응은 어떤 종류의 반응에 속하는가? (가산반응)
시간상으로 볼 때 에틸렌과 브롬의 사염화탄소 용액이 빠르게 퇴색합니까, 아니면 아세틸렌이 빠르게 퇴색합니까?
에틸렌은 아세틸렌보다 빨리 퇴색한다.
이것은 어떤 사실을 설명합니까? 아세틸렌의 3 키는 에틸렌의 2 건보다 안정적이다.
아세틸렌과 브롬의 가산 반응은 단계적으로 진행되며 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
(2) 가산반응
아세틸렌은 브롬과 가산반응을 일으킬 수 있을 뿐만 아니라, 일정한 조건 하에서는 수소, 염화수소 등과 가산반응을 일으킬 수 있다. 고 2 화학 교안 4
교육 목표
지식 목표
학생들이 화합 가격 상승법으로 평산화 복원 반응 방정식을 갖추게 하다.
역량 목표
학생들이 산화 환원 반응 방정식을 맞추는 기술을 배양하다.
감정적 목표
각종 산화 복원 반응 방정식의 서로 다른 평준화 방법에 대한 소개를 통해 학생들에게 변증적 사고를 하는 훈련을 한다.
교육 중점: 산화 복원 반응 방정식을 평평하게 하는 원칙과 절차.
교육의 어려움: 산화 복원 반응 방정식이 평평해진 몇 가지 참고할 수 있는 경험.
교재 분석:
산화 복원 반응 방정식의 평준화는 산화 복원 반응 방정식을 정확하게 쓰는 중요한 단계이자 이과 학생이 습득해야 할 기본 기술에 초점을 맞추고 있다. 산화 복원 반응 방정식을 맞추는 방법은 여러 가지가 있는데, 이 절에서 설명하는' 화변곡 상승법' 이 그 중 하나이다.
교재는 화학반응 중의 물질변화에서 질량보존법칙을 준수하여 산화복원반응방정식이 질량보존법칙에 따라 평평해질 수 있다는 것을 설명하지만, 비교적 복잡한 산화복원반응에 대해서는 질량보존법칙에 따라 평평하게 하는 것이 불편합니다. 이에 따라' 화합가격 상승법' 으로 이 문제를 해결하는 효과적인 조치를 유도한다.
이 교과서는 세 가지 전형적인 예를 통해 세 가지 다른 유형의 산화 복원 반응을 세밀하게 분석합니다. 세 가지 서로 다른 평준화 방법을 소개하고, 산화환원반응 방정식을 유연하게 바라보는 학생의 평준화 능력을 키우고, 학생들의 변증적 사고를 훈련시켰다.
교재는 또한 문제 토론을 통해 학생들이 잘못된 산화환원반응을 일으키기 쉬운 이온 방정식을 평소 따라야 할 원칙, 즉 화합가 상승 총 수가 같음을 분석하고 판단하며 평준화의 핵심 단계를 강화했다. 반응 전후 이온이 가지고 있는 전하의 총수를 같게 하는 원칙은 학생의 능력을 배양했다.
교수법 제안
교육에서는 신구지식 간의 연계에 중점을 두고, 학생들이 배운 산화 복원 반응 개념과 접촉한 일부 산화 복원 반응을 이용하여 이 절의 내용을 배워야 한다. 교육에서는 학생들이 산화 복원 반응의 평준화 방법을 점진적으로 파악할 수 있도록 세련되고 간결한 방법을 채택해야 한다. (윌리엄 셰익스피어, 윈스턴, 공부명언) (윌리엄 셰익스피어, 공부명언) 학생을 한 걸음씩 자리에 앉히고, 지식 내용을 마음대로 넓혀서는 안 된다.
1. 복습을 통해 평준화 원칙 요약
교사는 학생이 배운 산화 복원 반응 방정식을 예로 들어 전자이전 및 화합가의 변화를 분석해 산화 복원 반응 방정식의 평준화 원칙인 화합가 상승 총수를 요약했다.
2. 레벨링 단계
[예 1], [예 2] 사제 * * * 분석 요약 평준화 기본 단계:
(1) 반응물과 생성물의 화학식을 써서 각각 변가 원소의 화합가를 표시하여 상승 수를 산출한다.
(2) 화합가를 올리고 화합가격을 낮추는 총수와 같게 한다 (최소 공배수법 찾기)
(3) 관찰 방법으로 다른 물질의 화학계산수 (일부 산화되거나 복원되지 않은 원자 (원자단) 수를 관찰법을 통해 복원제나 산화제에 관한 화학측정수에 추가됨) 를 평평하게 한 후 단선을 등호로 바꾼다.
이 기본 단계는 가격, 열 변화, 총수 찾기, 화학량 배정이라는 것을 간략화할 수 있다.
[예 3] 일반적인 방법에 기초하여 역배평하는 방법을 채택한다. 경험담에 속하는 것은 학생들의 변증적 사고에 대한 훈련으로 학생들의 혁신 정신을 배양하는 것이다.
학생들이 평준화 기술을 더 잘 습득할 수 있도록 각 사례를 분석한 후 목표 문제를 보완하고 기술 훈련을 강화하며 배운 지식을 공고히 하는 것이 좋습니다.
또한 산화 복원 반응에 대한 이온 방정식의 쓰기는 학생들이 교재의' 토론' 과 함께 산화 복원 반응을 도출하는 이온 방정식의 배합을 구성하여 원자 수 보존, 전하 보존, 화합 가격 상승 총수를 만족시켜야 한다. 그런 다음 학생들을 조직하여 적절한 연습을 하여 공고히 하다. 이' 토론' 내용을 설정함으로써 산화 복원 반응 평준화에 대한 지식을 공고히 하고 산화 복원 반응의 평준화가 화학을 배우는 데 중요한 역할을 강화하였다.
여력이 있는 학생을 위해 교사는 이온일전자법, 그리고 서로 다른 화합가의 동종 원소 사이에 산화환원반응이 발생할 때 산화산물과 복원산물을 확정하는 방법을 보충할 수 있다. 산화산물 중 산화원소의 가격상태는 복원산물 중 복원원소의 가격상태보다 높을 수 없다.
예를 들면: (농축)-산화 생성물은 또는, 환원 생성물은 그렇지 않다. 산화 생성물의 환원 생성물.
일반적인 예
예 1 일정 조건 하에서 질산 암모늄이 열을 받아 분해되는 불균형화학 방정식은
이다, 제곱 프로그램을 사용하십시오.
주제 선정 목적: 산화 복원 반응 방정식을 공고히 하는 일반적인 평준화 방법을 복습하고, 일반 평준화 방법을 사용하기가 어려울 때 다른 방법으로 평준화할 수 있다. 시야를 넓히고 평준화 방법을 간소화하는 목적을 달성하다. 이 문제는 어떤 학생에게도 적합하다.
해결: 일반적으로 원소화 가격의 변화에 따라 관계
5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
상승 3×5
5× 3 감소
평준화 과정을 간소화하기 위해 반응물에 있는 질소원소의 평균화 가격 및 변화관계
도 통과할 수 있다.5/2n H4 NO3-HNO3+2 N2 ↑+9/2h2o = = = > 5n H4 NO3 = = = 2 HNO3+4 N2 ↑ 9h2o
N:+1-→+5 상승 4×1
2n: (+1-→ 0) × 2 감소 2×2
참고: 이 문제를 평준화할 때는 질소원소의 화합가격에 교차 현상이 발생해서는 안 된다는 점에 유의해야 합니다
답변: 5, 2, 4, 9.
계시: 동종 물질 중 동종 원소 가격 상태가 불분명하거나 동종 물질 중 동종 원소의 가격 상태가 다를 경우, 화합 가격 법칙에 따라 원소의 상응하는 화합가를 찾아내 질량 보존, 전자 보존을 파악하면 정확하게 평평해질 수 있다.
예 2 는 다음 반응에서 7mol 전자를 잃어버린 것으로 알려져 있으며, 다음과 같은 화학 방정식을 완성하고 평준화하는 것을 목표로 한다. "산화 복원 반응 방정식에 대한 평준화 근거를 강화하는 것은 화합가 상승 (전자 이전) 총수가 동일하다는 것이다." 이해할 수 있습니다. 이 문제는 능력 향상으로서 학습 수준이 좋은 학생들에게 소개할 수 있다.