1. 고 3 화학교안 우수 모범문
첫째, 교재 분석
"실험에서 화학계량의 응용" 은 화학의 기본 개념을 바탕으로 실험과 밀접하게 연계되어 실제 응용에서 개념을 강조하며, 이 섹션의 교육은 고등학교 전체의 화학 학습과 향후 지속적인 학습에 중요한 지도 역할을 한다. 교재 내용은 개념이 비교적 많고 추상적이고 이해하기 어려운 특징을 가지고 있다. 교재는 우선 왜 이 물리량을 배우는가부터 시작해 미시입자와 거시물질을 연결하는 연결고리로, 물질을 도입하는 양이 실제 응용에서 중요한 의미, 즉 이 물리량을 도입하는 것의 중요성과 필요성을 인식하고 있다. 그런 다음 물질의 양과 단위, 물질의 양과 물질의 입자 수, 물질의 양과 품질 사이의 관계를 소개한다. 관련 내용을 마음대로 넓히고 심화하지 말고 학생들의 학습 어려움을 가중시키지 않도록 주의해야 한다.
둘째, 학습 분석
"물질의 양" 이라는 새로운 "양" 과 "무어" 라는 새로운 "단위" 에 대해 학생들은 낯설고 추상적이지만, 학습과 생활 경험의 축적을 통해 그들은 이미 생활에서 흔히 사용되는 "양" 과 "단위" 를 알고 있다 유추 방법을 사용할 수 있습니다. 유추 방법은 두 개 또는 두 클래스 객체 사이의 일부 속성이 동일하고 다른 속성에서도 동일한 과학적 방법을 소개합니다. 물질의 양과 다른 학생들이 잘 아는 양유추, 무어와 다른 국제 단위의 유추, 집합사상의 유추 등 유추사상을 이용하여 물질의 양과 그 단위무어의 의미를 설명하면 이 두 개념과 다른 개념 간의 호환성을 높일 수 있다. 이 두 낯선 개념에 대한 깊은 이해와 파악에 유리하다.
셋째, 교육 목표
1. 지식과 기술
(1) 물질의 양을 아는 것은 미시 입자 집단을 묘사하는 물리량이고, 무어를 아는 것은 물질의 양에 대한 기본적인 단일
이다비트; 아보가드로 상수의 의미를 이해하고 무어의 질량 개념을 이해하다.
(2) 물질의 양과 미시 입자의 수 사이의 변환 관계를 이해한다. 물질의 양, 물질의 질량, 무어
품질 간의 변환 관계.
2. 절차 및 방법
(1) 유추적인 사상을 통해 학생들이 개념을 더 잘 이해하고, 활용하고, 공고히 할 수 있도록 돕는다.
(2) 교재, 참고자료, 연결생활현실을 읽음으로써 학생의 자습 습관, 탐구의식을 배양한다.
(3) 학습 물질의 양이라는 물리량의 중요성과 필요성을 체험한다.
3. 감정적 태도와 가치
(1) 학생들에게 미시와 거시의 상호 전환이 화학문제를 연구하는 과학적 방법 중 하나임을 깨닫게 하고, 학생들이 과학을 존중하는 사상을 배양한다.
(2) 학생들이 개념 형성에 참여하도록 동원하고 과학 탐구의 어려움과 기쁨을 체험한다.
넷째, 교육 초점과 어려움
1. 교육 중점 사항
(1) 물질의 양에 대한 개념;
(2) 물질의 양과 입자의 수 사이의 상호 전환;
(3) 아보가드로 상수의 의미;
(4) 물질의 양, 질량, 무어의 질량으로 실제 문제를 계산한다.
2. 교육의 어려움
물질의 양에 대한 개념.
다섯째, 교육 준비
멀티미디어, 칠판
여섯째, 교수법
상황 창조 방식을 채택하여 이야기 (쌀 한 알의 계량) 와 생활 사례를 통해, 미세한 과학적 사고방식을 모아 새로운 물리량-물질의 양을 유도하고 거시적이고 미시적인 다리를 건설한다. 학생들이 생활에서 흔히 사용하는 단위 (상자, 가방, 다스 등) 와 추상적인 개념 유추, 국제 단위 간의 유추, 집합사상의 유추 교수를 열거함으로써 추상적인 개념을 시각화하여 학생들이 개념의 생성 과정을 느낄 수 있게 하고, 초보적으로 물질의 양 개념을 형성하고 그 중요성을 이해할 수 있게 한다.
2. 고 3 화학교안 우수 모범문
첫째, 학습 목표
1. 화합가 상승과 전자 이전의 관점에서 산화 복원 반응을 분석하고 이해하는 법을 배웁니다.
2.' 이중선교' 방법으로 합가 상승, 전자득실을 분석하고 반응 중 산화제와 환원제를 판단하는 법을 배웁니다.
산화 환원 반응의 본질을 이해하십시오.
4. 산화 복원 반응과 네 가지 기본 반응 유형 간의 관계를 분별하고 웨인투로 표현하여 비교, 유추, 귀납 및 연역력을 배양한다.
5. 산화반응과 복원반응, 득전자와 실전자 간의 상호 의존성, 대립관계를 이해합니다.
둘째, 교육 초점과 어려움
초점: 산화 환원 반응.
어려움: 산화 복원 반응에서 화합 가격 변화와 전자득실의 관계, 산화제, 복원제의 판단.
셋째, 디자인 아이디어
염소 가스의 주요 화학적 성질과 관련된 화학반응을 복습하여 주제 1 의 산화 복원 반응과 비산화 복원 반응을 결합하여 이러한 반응을 판단함으로써 산화 복원 반응과 비산화 복원 반응의 본질적 차이를 분석하고, 전자 전송 등의 관점에서 시스템 분석을 하고, 산화 복원 반응과 네 가지 기본 반응 유형 간의 관계를 구축하는 개념으로 승화한다.
넷째, 교육 과정
[시나리오 소개] 지난 수업 염소 관련 반응을 복습하여 이 수업의 연구 주제를 소개하다. 우선 학생이 염소와 나트륨, 철, 수소, 물, 차염소산 분해, 이 염소산 칼슘과 이산화탄소, 물 반응의 화학방정식을 먼저 쓴다.
[연습] 학생들은 스스로 방정식을 쓰고, 다음 학습을 위해 남겨두고 계속 사용한다.
[전환] 우리는 제 1 장에서 배운 산화 환원 반응의 정의를 결합하여 이러한 화학 반응이 산화 환원 반응인지 비산화 환원 반응인지를 판단한다.
[미디어]
2na+Cl2 = 2 NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2O HCl+hclo
Ca (clo) 2+CO2+H2O = CaCl 2+2 hclo
2HClOO2↑+2HCl
[연습] 학생들은 스스로 판단하거나 그룹 토론, 분석을 할 수 있다.
[서술] 이제 염소와 나트륨이 반응하는 방정식에서 화합가가 변하는 원소와 반응 전후의 화합가를 표시해 주세요.
[사고와 토론] 학생들은 다음과 같은 문제를 해결합니다.
1. 원소의 화합가는 무엇에 의해 결정됩니까?
2. 원소의 화합가는 어떤 상황에서 변할 것인가?
3. 같은 화학반응에서 원소화 가격 상승과 감소의 수는 어떤 관계가 있습니까?
4. 같은 화학반응에서 원소 득전자의 수와 실전자의 수는 어떤 관계가 있습니까?
[서술]' 양선교' 로 위에서 얻은 정보를 어떻게 표현하는지 설명합니다.
[판서]
[서술] 산화 환원 반응은 전자 전이가 있는 반응이다.
산화 복원 반응의 방정식 계수는 반응 과정에서 득실 전자의 수와 관련이 있다.
산화 환원 반응에서 전자를 잃은 물질을 환원제라고 하며, 환원제는 산화반응을 일으켜 복원성을 나타낸다. 복원제 화합가격 상승, 전자손실, 복원성, 산화라는 것을 기억할 수 있다.
[사고와 토론] 2NA+CL2 = 2 NACL 반응에서 산화제와 환원제는 각각 무엇입니까?
원소가 산화 복원 반응에서 산화되었는지, 복원되었는지를 어떻게 판단할 수 있습니까?
[판서]
환원제 산화제
복원성, 산화성
산화되어 복원됨
[사고와 토론]
1. 원소는 서로 다른 화합가에 있어 산화 복원 반응에서 어떤 성질을 나타낼 수 있습니까? 염소 원소의 서로 다른 가격상태의 대표 물질로 분석했다.
2. 산화 환원 반응과 네 가지 기본 유형의 반응 사이의 관계는 어떻습니까? 그것들 사이의 관계를 그래픽으로 표시하다.
3. 앞의 몇 가지 반응에서 전자의 이동 상황을 분석해 각 반응의 산화제와 환원제를 찾아낸다.
3. 고 3 화학교안 우수 모범문
지식 목표
학생들이 화학반응률과 화학균형원리를 어떻게 적용하고 합성 암모니아에 적합한 조건을 선택할 수 있는지 이해하게 한다. 학생들에게 응용 화학 원리를 이해시켜 화공 생산 조건을 선택하는 사고와 방법을 알게 하다.
역량 목표
학생들의 지식에 대한 이해 능력, 그리고 이론이 실제 응용능력과 문제 분석, 문제 해결 능력을 배양하다.
감정적 목표
학생들이 이론 지식을 통해 생산 실천에 대한 지도 역할을 깨닫고, 학생들이 이론과 실천을 결합한 사상적 인식을 확립하게 한다. 지식의 운용을 통해 학생들의 혁신 정신과 과학적 방법을 배양하다.
이 교과서는 화학반응률과 균형이동원리 등 이론이 공업 생산 실천에 대한 지도작용을 반영하며 이론을 운용하는 과정에서 배운 이론에 대한 학생들의 이해를 더욱 심화시킬 수 있다.
교재는 두 부분으로 나뉜다. 첫 번째 부분은 주로 학생들이 화학반응률과 화학균형원리 등을 운용하도록 유도하는 지식을 논의하고, 암모니아 생산에서 동력, 설비, 재료 등의 실제 상황을 고려해 암모니아의 생산 조건을 합리적으로 선택하는 것이다. 두 번째 부분은 생각을 넓히는 내용이며, 주로 합성 암모니아의 발전 전망을 탐구하는 것이다.
첫 번째 부분에서, 합성 암모니아에 대 한 교과서의 반응은 열 방출, 가스의 총 부피가 감소 가역적인 반응이 며, 먼저 학생 들에 게 배운 지식을 사용 하 고 합성 암모니아의 화학 반응 속도를 증가 하기 위해 취해야 하는 방법을 논의 하도록 요청 합니다. 이를 바탕으로, 또 실험 데이터에 따르면 균형 혼합물의 함량을 높이기 위해 취해야 할 방법을 논의한다.
두 가지 논의를 토대로 교재는 암모니아 생산에서 동력, 재료, 설비, 촉매제의 활성 등 실제 상황을 결합해 암모니아를 합성할 때의 압력, 온도, 촉매 등의 선택을 비교적 구체적으로 분석했다. 또한 암모니아 생산 과정의 도식도와 함께 농도 등의 조건이 암모니아 생산에 미치는 영향, 원료의 재활용 등을 간단히 언급하여 학생이 암모니아 조건의 선택이 종합경제효과를 높여야 한다는 것을 이해하도록 한다.
제 2 부 교육은 제 1 부의 기초 위에서 합성 암모니아의 발전 전망을 논의하고 학생들의 사고방식을 넓히는 주된 목적은 지식 자체가 아니라 학생들의 혁신 정신과 훈련 과학 방법을 키우는 데 더 집중해야 한다.
교육 권장 사항
첫 번째 부분 "암모니아 조건의 선택" 교육:
1. 질문 제기: 합성 암모니아의 반응에 대해 먼저 단위 시간 동안 생산량을 늘리는 방법을 연구해야 하는데, 이것은 화학반응률 문제이다.
2. 복습질문: 농도, 압력, 온도, 촉매제가 화학반응율에 미치는 영향의 결과.
3. 조직 토론:
① 합성 암모니아의 반응률을 높이기 위해 취해야 할 방법.
② 암모니아 반응은 가역반응이다. 실제 생산에서는 단위 시간당 생산량 문제 (화학반응률 문제) 만 고려하면 안 된다. 또한 균형혼합물의 함량 문제 (화학균형의 이동 문제) 를 어떻게 제한할지 고려해야 한다.
③ 합성 암모니아에 대한 반응은 발열, 기체 총 부피가 줄어드는 가역반응으로, 이미 배운 지식을 활용해 균형혼합물의 함량을 극대화하기 위해 취해야 할 방법을 논의할 것을 학생들에게 요구한다.
4. 차트 실험 데이터 실증이론 읽기: 학생이 표 2-4 의 실험 데이터를 읽어 알 수 있듯이, 균형 이동 원리를 적용해 얻은 결론은 과학 실험의 결과와 완전히 일치하며, 이는 학생들의 학습 흥미를 크게 높일 수 있다.
5. 위의 논의 상황을 종합하면서 암모니아 생산에서 동력, 설비, 재료 등의 실제 상황을 종합적으로 고려하여 암모니아 조건의 선택 문제를 구체적으로 연구한다. 또한 암모니아 생산 과정의 도식과 결합해 농도가 암모니아 생산에 미치는 영향과 원료의 재활용 등을 간단히 언급해 학생들이 암모니아 조건의 선택이 종합경제효과를 높이는 것을 이해하도록 해야 한다.
4. 고 3 화학교안 우수 모범문
학습 목표
1. 지식과 기술: 가이스의 법칙의 의미를 이해하고 가이스의 법칙과 열화학 방정식으로 반응열에 대한 간단한 계산을 할 수 있다.
2. 과정과 방법: 자습, 탐구, 훈련
3. 정서적 태도와 가치: 가이스의 법칙이 과학 연구에서 중요한 의미를 체득한다.
중점, 어려움 가이스의 법칙 적용 및 반응열 계산
학습 프로세스
옛 지식을 복습하다
질문 1, 반응열이란 무엇입니까?
질문 2, 왜 화학반응이 에너지 변화를 동반하는가?
질문 3, 열화학 방정식이란 무엇입니까?
질문 4, 열 화학 방정식을 쓸 때 주의사항?
질문 5, 열 방정식과 화학 방정식의 비교
열 방정식과 화학 방정식 비교
화학 방정식
열 방정식
유사점
차이점
새로운 것을 배우다
첫째, 가이스의 법칙
교재를 읽고 다음 질문에 답하십시오:
질문 1, 가이스의 법칙이란 무엇입니까?
질문 2, 화학반응의 반응열은 반응경로와 관련이 있나요? 무엇과 관련이 있습니까?
연습
알려진: H2 (g) = 2h (g); △H1=+431.8kJ/mol
1/2 O2 (g) = o (g); △H2=+244.3kJ/mol
2h (g)+o (g) = H2O (g); △H3=-917.9kJ/mol
H2o (g) = H2O (l); △H4=-44.0kJ/mol
1molH2(g) 와 적당량 O2(g) 반응을 써서 H2O(l) 의 열화학 방정식을 생성합니다.
둘째, 반응열 계산
예 1, 25 C, 101Kpa, 1.0g 나트륨을 충분한 염소와 반응하여 염화나트륨 결정체를 생성하고 18.87kJ 열을 방출하여 1moL 염화나트륨의 반응열을 생성하는가?
예 2, 에탄올의 연소열: △ H =-1366.8KJ/MOL, 25 C, 101Kpa, 1kg 에탄올이 충분히 연소되어 방출되는 열량은 얼마나 됩니까?
예 3, 다음 반응의 반응열이 알려져 있습니다:
(1) ch 3c ooh (l)+2 O2 = 2 CO2 (g)+2h2o (l); △ h1 =-870.3kj/mol
(2) c (s)+O2 (g) = CO2 (g); δ H2 =-393.5 kj/mol
(3) H2 (g)+O2 (g) = H2O (l); △ H3 =-285.8 kj/mol
다음 반응에 대한 반응열을 계산해 보십시오.
2c (s)+2 H2 (g)+O2 (g) = ch 3c ooh (l); δ h =?
사고와 교류는 위의 예시를 통해, 당신은 반응열의 계산이 어떤 문제에 주의를 기울여야 한다고 생각합니까?
수업 연습
1. 101kPa 에서 1molCH4 완전 연소로 CO2 와 액상 H2O 를 생성하고 890kJ 의
를 방출한다열, CH4 의 연소열은 얼마입니까? 1000LCH4 (표준 상태) 연소 후 발생하는 열은 얼마입니까?
2, 포도당은 인체에 필요한 에너지의 중요한 원천 중 하나입니다.
포도당 연소의 열화학 방정식은
입니다C6h12o6 (s)+6o2 (g) = 6co2 (g)+6h2o (l); H =-2800 KJ/MOL 포도당이 인체 조직에서 산화하는 열화학 방정식은 연소하는 열화학 방정식과 같다. 100g 포도당이 인체에서 완전히 산화될 때 발생하는 열을 계산하다.
5. 고 3 화학교안 우수 모범문
첫째, 교육 목표:
지식: 푸른 잎에 있는 색소의 종류와 역할 (이해)
엽록체의 구조와 기능을 말하다
광합성과 그 인식 과정 설명 (이해)
광합성의 강도에 영향을 미치는 요소 연구
감정적 태도: 광합성용 탐사 과정을 이해함으로써 과학자들은 전인의 과학 연구 성과를 계승해야 할 뿐만 아니라, 다른 의견에서 합리적인 성분을 잘 흡수해야 할 뿐만 아니라, 심문, 혁신, 실천에 쓰이는 과학정신과 태도를 가져야 한다는 것을 인정한다.
능력, 기술: 관련 탐구와 실험을 수행하고, 푸른 잎에 있는 색소를 추출, 분리하는 법을 배우고, 실험, 자료 분석, 사고와 토론, 탐구 등에 관한 문제 토론에서 언어 표현 능력과 정보 공유 능력을 사용한다.
둘째, 교육의 어려움:
초점: 녹색 잎에서 안료의 종류와 기능; 광합성의 발견과 연구의 역사; 광합성의 빛 반영, 어두운 반응 과정 및 상호 관계; 광합성의 강도에 영향을 미치는 환경 요인.
어려움: 빛 반영 및 어두운 반응 과정; 광합성의 강도에 영향을 미치는 환경 요인을 탐구하다.
셋째, 교육 도구: 실험 재료; Ppt 코스웨어
넷째, 수업 전 준비:
다섯째, 교육 과정
교육용 콘텐츠 교사 활동 학생 활동
(1) 광합성이 자연계에 미치는 의미, 즉 산소를 만들어 지구의 오존층을 형성하는 것을 도입한다. 다른 생물에게 직접 또는 간접적으로 에너지를 제공합니다. 탄소의 순환을 촉진하다.
(b) 광합성 안료 실험: 광합성 안료의 종류 탐구
광합성 안료의 종류, 흡수 스펙트럼
(3) 엽록체의 구조는 사진과 문제의 안내를 통해 엽록체의 구조와 광합성에 적응하는 특징에 대해 이야기한다. 엥겔만의 두 가지 실험에 대해 토론하고 의사 소통
(4) 광합성용 탐구과정은 학생들이 처음 배운 광합성용 반응식을 이용하여 빈칸을 메우는 방식으로 광합성의 정의를 보여준다.
학생들에게 몇 가지 주요 탐구 과정 자료를 읽고 관련 단계의 연구 성과나 관점을 찾도록 지도하다. 동위원소로 산소의 흐름과 탄소의 흐름을 추적하는 실험
(5) 광합성용 과정 광반응: 광합성색소로 잡은 빛 에너지의 유용성으로 시작하며, 판말을 보완하고, 에너지는 물 탈수소, 산소를 방출하고 [H] 를 생산한다. 그리고 ADP 가 ATP 를 생성하도록 합니다. 광반응에 필요한 조건은 빛, 광합성색소, 효소를 강조했다.
암반응: 이산화탄소가 H 를 얻어 포도당으로 되돌려지는 것을 목표로 한다. 이산화탄소와 C5 화합물의 결합 (이산화탄소의 고정), 성성 2 분자 C3; 일부 C3 는 포도당으로 환원되는 [h] 를 얻었다. 일부 C3 은 C5 를 형성하고 루프에 계속 참여합니다.
광합성의 본질을 요약하다: 빛 에너지를 이용하여 [h] 를 만들어 이산화탄소를 포도당으로 복원하고 빛 에너지를 더욱 안정적인 당류에 저장한다.
표 형식으로 광합성용 두 단계의 각종 변화를 다시 한 번 공고히 하다.
그리고 두 단계 사이의 관계.
(6) 광합성의 강도에 영향을 미치는 요인과 호흡작용과 광합성의 관계 설계 시나리오는 학생들에게 이산화탄소 농도, 조명 강도, 온도가 식물 광합성의 강도에 미치는 영향을 이해하도록 지도한다. 하미과 같은 예를 이용하여 호흡작용과 광합성의 관계를 분석하다.
(7) 화학 에너지는 자양생물에 작용한다. 이소산소 호흡의 개념, 그리고 예를 통해 엽록체의 고민을 이야기한다.