건물 주제의 숫자 값이 준 실수를 심각하게 의심합니다! 답에 따르면 농황산의 농도는 18mol/L 이어야 하는데, 이는 비교적 합리적이다. 98% 의 황산 물질의 농도는 기본적으로 이 수치 (18.4mol/L) 이고, 묽은 황산의 농도는 3mol/L 이어야 한다. 이렇게 하면 답 1
을 얻을 수 있다분석:
질문 1: 용액을 희석할 때 물을 넣는다. 즉, 용질은 변하지 않는다. 즉, 농축 용액 중의 용질 물질의 양은 묽은 용액 중의 용질 물질의 양과 같다. 물질의 농도 공식에 따르면 용질 물질의 양은 용액의 물질 농도에 용액의 부피 (n=cV)
를 곱한 것과 같다다음과 같은 공식을 얻을 수 있습니다.
C (농축 용액) *V (농축 용액) = c (희석 용액) *V (희석 용액)
대입 값:
18mol/L*V (농축 용액) =3mol/L*250mL
(200mL 규격의 용량병이 없기 때문에 200mL 용액을 원하시면 250mL 용량병으로 250mL 용액을 만들어 200mL 을 꺼내야 합니다. 일정 물질의 농도 용액을 배합할 때, 용량병의 규격이 얼마나 큰지, 한 번에 얼마나 많은 용액을 배합해야 하는지, 즉 250mL 의 용량병으로 한 번에 250mL 의 용액만 배합할 수 있고, 200mL 용액을 배합할 수는 없다는 것이다. )
계산된 v (농축 용액) = 41.7ml
질문 2: 용액이 균일하기 때문에 그 중 일부를 꺼내도 농도는 변하지 않는다. 즉, 10mL 의 묽은 황산 물질의 농도는 여전히 3MOL/L 이다.
H+ 와 H2SO4 의 농도 관계는 화학식에서 직접 알 수 있습니다. H2SO4 에는 2 개의 H+ 가 있습니다. 즉, 1molH2SO4 에는 2molH+ 가 들어 있습니다. H2SO4 의 농도가 1mol/L 이면 이 1L 용액에는 1molH2SO4 가 있습니다. 따라서 나중에 c (h+) = 2c (h2so 4) = 6mol/l.
로 직접 결론을 내릴 수 있다