제1장 물질구조의 원소주기법칙
1. 주족원소의 원자구조: 양성자수와 질량수, 중성자수, 전자수 및 이들 사이의 관계< /p>
p>
2. 원소주기율표와 주기율
주기수 = 전자껍질 수
원자수 = 양성자 수
주족 번호 = 대부분 외부 껍질에 있는 전자의 수 = 원소의 가장 높은 양의 원자가 수
주족에 있는 비금속 원소의 음의 원자가 수 = 8 - 주족수
주기율표 구조
(2) 원소주기율법칙(핵심사항)
가. 원소의 금속성과 비금속성의 비교 (어려움)
a. 수소를 대체하기 위한 원소 물질과 물 또는 산의 반응 수소와의 결합의 어려움 및 기체 수소화물의 안정성
b. 가장 높은 원자가 산화물의 수화물
c. 원소 물질 환원성 또는 산화성 속성의 강도
(참고: 원소의 속성과 해당 이온의 변화 규칙은 반대입니다. )
B. 주기와 군이 있는 원소의 성질 변화 규칙
p>
a. 같은 기간에 왼쪽에서 오른쪽으로 원소의 금속성 점차적으로 약해진다
b. 동일한 기간에 왼쪽에서 오른쪽으로 요소의 비금속성이 점차 증가합니다.
c. 요소의 금속 특성이 점차 증가합니다
d. 동일한 주 그룹에서 요소의 비금속 특성이 위에서 아래로 점차 약화됩니다
< p> C. 요소의 변화하는 규칙 세 번째 기간과 알칼리 금속 및 할로겐 원소(물리적, 화학적 특성 포함)의 변화 규칙D. 입자 반경 크기의 비교 규칙:
< p> a. . 원자와 그 이온 c. 동일한 전자껍질 구조를 갖는 이온(3) 원소주기법칙의 적용(중요하고 어려운 점)
A. "위치" , 구조, 성질"
a. 원자 구조는 주기율표에서 원소의 위치를 결정합니다.
b. 원자 구조는 원소의 화학적 성질을 결정합니다.
< p> c. 위치를 기반으로 원자 구조 및 원소 특성 추론B. 새로운 원소 및 해당 특성 예측
3. 화학 결합(강조)
( 1) 이온 결합:
A. 관련 개념:
B. 이온 화합물: 대부분의 염, 강염기, 일반적인 금속 산화물
C. 이온 표현 화합물 형성 과정의 전자식(난이도) (AB, A2B, AB2, NaOH, Na2O2, NH4Cl, O22-, NH4)
(2) ***가 결합:
< p> A. 관련 개념:B. ***가 화합물: 비금속 화합물만 해당(암모늄염 제외)
C. 생성 과정의 전자 *** 원자가 화합물 식의 표현 (난이도) (NH3, CH4, CO2, HClO, H2O2)
D 극성 결합과 비극성 결합
(3) 화학 결합의 개념 및 화학 반응 본질:
제2장 화학 반응과 에너지
1. 화학 에너지와 열 에너지
(1) 화학 에너지 변화의 주요 원인 반응: 화학적 결합 파괴 및 형성
(
2) 화학 반응에 의해 흡수되거나 방출되는 에너지의 결정 요인: 반응물과 생성물의 전체 에너지의 상대적 크기
a. 흡열 반응: 반응물의 전체 에너지가 전체 에너지보다 작습니다. 생성물의 에너지
p>
b. 발열 반응: 반응물의 총 에너지가 생성물의 총 에너지보다 크다.
(3) 다음의 주요 특징 화학 반응: 화학 반응 과정은 항상 에너지 변화를 동반하며 일반적으로 열 변화로 나타납니다.
(4) 일반적인 발열 반응:
A. 모든 연소 반응 B. 중화; C. 대부분의 화학 반응 D. 반응성 금속은 물이나 산과 반응합니다.
E. 물질의 느린 산화
(5) 일반적인 흡열 반응:
< p>A. 대부분의 분해 반응 ;염화암모늄과 수산화바륨 팔수화물의 반응.
(6) 중화열 : (핵심사항)
가. 개념 : 묽은 강산과 강염기가 중화반응을 하여 1 mol H2O를 생성할 때 방출되는 열( 액체).
2. 화학에너지와 전기에너지
(1) 1차 전지(핵심)
A. 개념:
B. 작동 원리 ：
a. 음극: 전자를 잃음(가가 증가), 산화 반응이 발생함
b. 양극: 전자를 얻음(가가 감소), 환원 반응이 발생함< /p>
C. 1차 전지 형성 조건:
핵심은 자발적인 산화-환원 반응이 1차 전지를 형성할 수 있다는 것입니다.
a. 활성이 다른 두 개의 금속 또는 금속과 비금속 금속 전도체가 전극 역할을 합니다.
b. 전극은 동일한 전해질 용액에 삽입됩니다.
c. (직접 또는 간접적으로) 연결되어 폐쇄 회로를 형성합니다.
D. 1차 배터리 양극과 음극의 판단:
a. 음극: 전자가 흘러나오는 전극(자세한 내용) 활성 금속), 금속 원자가 증가
b. 양극: 전자가 흐르는 전극(활성 금속, 흑연 등): 원소의 원자가 감소
E. 금속 활성 판정:
a. 금속 활성 순서표
b. 원본 배터리 음극(전자가 흘러나오는 전극)의 금속 , 질량이 감소하는 전극)이 더 활동적입니다.
c. 1차 전지의 양극(전자가 유입되는 전극, 질량이 변하지 않거나 증가하는 전극, 기포가 발생하는 전극) 나타남) )는 활성이 낮은 금속이다
F. 1차전지의 전극반응: (난이도)
a. 음극반응: X-ne=Xn-
< p> b .양극 반응: 용액 내 양이온이 전자를 얻는 환원 반응(2) 1차 전지 설계: (난이도)
전지 반응에 따른 1차 전지 설계 : (세 부분 + 전선 )
A. 음극은 전자를 잃는 금속(즉, 원자가가 증가한 물질)
B. 양극은 금속 또는 음극보다 활성이 낮은 흑연
C. 전해질 용액에는 반응 중에 전자를 얻는 양이온(즉, 원자가가 감소된 물질)이 포함되어 있습니다.
(3) 전기화학적 부식 금속의
A. 불순한 금속(또는 합금) 전해액의 부식은 주로 1차 전지를 형성하여 금속 부식을 가속화합니다
B. 금속 부식 방지:
a. 금속의 내부 구성을 변경하면 금속의 부식 방지 능력이 향상될 수 있습니다. 예: 스테인레스 스틸.
b. 금속 표면을 보호층으로 덮어 금속이 외부 물질과 접촉하지 않도록 격리하고 내식성을 확보합니다.
(그리스, 페인트, 에나멜, 플라스틱, 전기 도금된 금속, 산화되어 조밀한 산화막으로 됨)
c. 전기 화학적 보호 방법:
희생 활성 금속 보호 방법, 감동 전류 보호 방법 < /p>
(4) 화학적 동력원 개발
A. 건전지(아연-망간 전지)
a. 음극: Zn -2e - = Zn 2 < /p>
p>
b. MnO2와 NH4는 양극 반응에 참여합니다.
B. 충전용 배터리
a. >
납축전지의 충전과 방전 2H2O의 총화학식
b. 수소-산소 연료전지: 환경을 오염시키지 않는 효율적인 발전 장치입니다. 전극 재료는 일반적으로 백금 전극, 활성탄 전극 등과 같이 촉매 활성이 강한 활성 전극입니다.
전체 반응 : 2H2 O2=2H2O
전극 반응은 (전해액은 KOH 용액)
음극 : 2H2 4OH- - 4e- → 4H2O
p>양극: O2 2H2O 4e- → 4OH-
3. 화학 반응 속도 및 한계
(1) 화학 반응 속도
A. 화학 반응 속도의 개념:
B. 계산(핵심)
a. 단순 계산
b. 또는 알려진 물질의 질량 m 물질의 양 농도 c의 변화가 변화로 변환된 후, 반응 속도 v
c. 화학 반응 속도의 비율 = 계산된 화학량론적 수의 비율 따라서:
어떤 물질이 나타내는 반응식과 반응속도를 안다면, 다른 물질이 나타내는 반응속도를 찾아보세요;
반응속도의 비율이나 △ 반응에서 각 물질의 C 비율을 알고, 반응식을 구합니다.
d. 서로 다른 조건에서 동일한 반응의 반응 속도를 비교합니다.
핵심: 동일한 참조 대상을 찾아 동일한 물질이 나타내는 속도를 비교합니다(즉, 반응을 변환합니다). 다른 물질로 표현되는 반응속도를 같은 물질로 표현되는 반응속도로)
(2) 화학반응 속도에 영향을 미치는 요인(핵심 포인트)
가. 화학반응 속도를 결정하는 주요 요인 화학 반응 속도: 반응물 자체의 특성(내부 요인)
B. 외부 요인:
농도가 높을수록 반응 속도가 빨라집니다.
b. 온도(흡열이든 발열이든 모든 반응)를 높여 반응 속도를 높입니다. c. 촉매는 일반적으로 가스와 관련된 반응에서 속도를 높입니다. 압력을 가하면 반응 속도가 빨라집니다.
e. 고체 표면적이 클수록 반응 속도가 빨라집니다. f. 빛, 반응물 상태, 용매 등. > (3) 화학반응의 한계
가. 가역반응의 개념과 특징
나. 대부분의 화학반응은 가역적이지만 화학반응이 다르면 같은 화학반응의 한계도 다르다. 조건에 따라 한계가 다를 수 있음
a. 화학 반응 한계의 개념:
특정 조건에서 순방향 반응의 속도와 역반응이 동일하면 반응물과 생성물의 농도가 더 이상 변하지 않아 겉보기에 정적인 "평형 상태"에 도달합니다. 이 상태를 화학 평형 상태, 줄여서 화학 평형이라고 하며, 이것이 가역적 한계입니다. 반응을 얻을 수 있습니다.
b. 화학 평형 곡선:
c. 가역 반응이 평형에 도달했다는 신호:
반응 혼합물의 각 성분 농도는 변하지 않습니다.< /p>
p>
정반응속도 = 역반응속도
A의 소모속도 = A의 생성속도
d를 판단하는 방법. 반응이 평형에 도달했는지 여부:
(1) 정반응 속도와 역반응 속도가 동일합니다. (2) 반응물과 생성물의 농도가 더 이상 변하지 않습니다.
( 3) 혼합계의 각 성분의 질량 분율은 더 이상 변하지 않습니다.< /p>
(4) 조건이 변하면 반응이 도달할 수 있는 한계도 변합니다.
화학평형의 특성: 역의, 등가, 동적, 한정, 가변
제3장 (1) 메탄
1. 메탄의 원소 조성과 분자 구조
CH4 정사면체
2. 메탄의 화학적 성질
1. 메탄의 산화 반응
실험 현상:
p>반응의 화학반응식:
2. 메탄의 치환 반응
메탄과 염소는 빛 아래에서 치환 반응을 하며, 메탄 분자에 있는 4개의 수소 원자 염소 원자 치환 반응은 메탄과 염화수소의 일련의 염소 대체물을 생성할 수 있습니다.
치환 반응:
유기 화합물 분자의 특정 원자(또는 원자단)가 다른 유형의 원자(또는 원자단)로 대체되는 반응
3 , 메탄의 열분해:
(2) 알칸
알칸의 개념:
1 알칸의 일반식
< p>2. 알칸 물리적 특성:(1) 상태:
(2) 용해도: 알칸은 물에 _________용해성, _________("쉬움", "어려움" 입력) 유기 용매에서.
(3) 녹는점과 끓는점: 탄소 원자의 수가 증가함에 따라 녹는점과 끓는점은 점차 _____________.
(4) 밀도: 탄소 원자의 수가 증가함에 따라 밀도는 점차적으로___________.
3. 알칸의 화학적 특성
(1) 일반적으로 비교적 안정적이며 일반적인 상황에서는 산, 알칼리 및 과망간산칼륨과 ______ 반응할 수 있습니다.
(2) 치환 반응: 밝은 조건에서 할로겐을 사용하면 치환 반응이 일어날 수 있습니다. ______________
(3) 산화 반응: 점화 조건에서 알칸은 탈 수 있습니다______________
(3) 동족체
동족체의 개념:_______________________________________________< /p>< p>개념을 익히는 세 가지 핵심: (1) 일반 공식은 동일합니다. (2) 구조는 유사합니다. (3) 구성은 n(n≥1)개의 CH2 원자 그룹에 따라 다릅니다.
(4) 이성질체와 이성질체
1. 이성질체: 화합물은 동일하지만 ________ 현상이 다릅니다.
2. 이성질체: 화합물은 동일한 ________을 갖고, 서로 다른 ________을 갖는 물질을 이성질체라고 합니다.
3. 이성질체의 특성: ________은(는) 동일하고 ________은(는) 다르며 그 속성도 다릅니다.
(5) 알켄
1. 에틸렌의 구성 및 분자 구조
1. 구성:
분자식: 탄소 함량 비율 메탄 함량이 높습니다.
2. 분자 구조: 탄소-탄소 이중 결합을 포함합니다. 이중결합의 결합 길이는 단일 결합의 결합 길이보다 짧습니다.
2. 에틸렌의 산화반응
1. 연소반응의 화학반응식
2. 산성 과망간산칼륨 용액과의 효과 - 산화가 심함 망간산칼륨이 감소함 이는 에틸렌 분자에 탄소-탄소 이중 결합이 포함되어 있기 때문입니다. (에틸렌은 산화되어 이산화탄소를 형성함)
3. 에틸렌의 첨가 반응
1. 브롬과의 첨가 반응(에틸렌 가스는 브롬의 사염화탄소 용액을 변색시킬 수 있음)
CH2=CH2 Br-Br→CH2Br-CH2Br 1,2-디브로모에탄(무색)
2. 물과의 첨가 반응
CH2=CH2 H-OH→CH3 —CH2OH 에탄올(알코올)
에틸렌과 수소의 반응
에틸렌과 염소의 반응
에틸렌과 브롬화수소의 반응
IV. 에틸렌의 부가중합반응: nCH2=CH2 → [CH2-CH2]n
(6) 벤젠과 방향족 탄화수소
1. p>1. 분자식 C6H6
2. 벤젠의 물리적 특성:
3. p>1. 벤젠의 산화반응
벤젠의 가연성. 벤젠은 완전히 연소하여 이산화탄소와 물을 생성하고, 이것이 공기 중에서 연소되어 두꺼운 연기를 방출합니다.
2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
참고: 벤젠은 산성 과망간산칼륨 용액으로 산화될 수 없습니다.
2. 벤젠의 치환반응
특정 조건에서 벤젠은 치환반응을 겪을 수 있다
벤젠은 액체 브롬과 반응하고 질산과 반응한다
반응 조건
화학 반응식
참고
3. 특수한 조건에서 벤젠은 수소 및 염소와 첨가 반응을 겪을 수 있습니다.
< p>반응의 화학 반응식: , (7) 탄화수소 유도체1. 에탄올의 물리적 특성:
2. 에탄올의 분자 구조
구조식 :
간단한 구조식:
3. 에탄올의 화학적 성질
1. 에탄올은 나트륨 금속(활성 금속)과 반응할 수 있습니다.
< p>2. 에탄올의 산화 반응(1) 에탄올 연소
화학 반응식:
(2) 에탄올의 촉매 산화
< p>화학 반응식:(3) 에탄올은 산성 과망간산칼륨 용액이나 산성 중크롬산칼륨 용액과 반응하여 직접 산화되어 아세트산으로 될 수도 있습니다.
IV. 아세트산
아세트산의 물리적 성질:
아세트산의 구조식과 단순화된 구조식을 쓰세요.
에스테르화 반응: 산과 알코올이 반응하여 에스테르와 물이 생성되는 반응을 에스테르화 반응이라고 합니다.
반응 현상:
반응 화학 반응식:
1. 에스테르화 반응에서 아세트산은 결국 에틸 아세테이트가 됩니다. 이때 아세트산의 분자 구조는 어떻게 되나요?
2. 에스테르화 반응은 실온에서 매우 느리며, 평형에 도달하는 데 보통 15년이 걸립니다. 어떻게 반응을 가속화할 수 있나요?
3. 에스테르화 반응 실험 중 진한 황산을 가열하고 첨가한다.
여기서 진한 황산은 어떤 역할을 합니까?
4 반응 생성물을 흡수하는 데 사용되는 시험관에 포화 탄산나트륨 용액을 채워야 하는 이유는 무엇입니까? 에스테르화 반응 생성물을 흡수하기 위해 포화 탄산나트륨 용액 대신 물을 사용한다면 어떤 결과가 달라질까요?
5 왜 공기 배출관의 배출구를 탄산나트륨 액체 표면 아래에 삽입할 수 없나요?
5. 기본 영양소
1. 탄수화물, 기름, 단백질은 주로 원소를 함유하고 있으며 분자 구성이 비교적 복잡합니다.
2. 포도당, 과당, 자당, 맥아당은 각각 구조에 따라 성질이 결정되므로 서로 부릅니다.
4장 화학과 지속 가능한 개발
화학 연구 및 응용의 목표: 기존 화학 지식을 활용하여 자연의 물질 및 에너지 자원을 개발하고 활용하는 동시에 새로운 물질을 만드는 것( 주로 폴리머)는 인간의 삶을 더욱 편리하고 편안하게 만들어줍니다. 자원을 개발하고 활용하는 동안 우리는 환경을 보호하고 생태 균형을 유지하며 지속 가능한 발전의 길을 따라가는 데 주의를 기울여야 합니다. "녹색 화학" 개념을 확립해야 합니다. 즉, 환경 오염을 원천적으로 통제하는 생산 공정을 만들어야 합니다. ('환경적으로 건전한 화학'이라고도 함)
목적: 미래 세대의 개발 요구를 손상시키지 않으면서 현 세대의 요구를 충족시키는 것입니다!
1. 금속 광물의 개발 및 활용
1. 일반 금속 제련:
① 열분해 방법:
② 가열 환원 방법:
3전기분해 방법:
2. 금속 활성 순서와 금속 제련의 관계:
금속 활성 순서에서 위치가 더 멀다 즉, 환원되기 쉬울수록 일반적인 환원 방법을 사용하여 금속을 환원할 수 있으며, 금속이 가까울수록 가장 활성이 높은 금속은 가장 강력한 환원 수단을 통해서만 환원될 수 있습니다. . (이온)
2. 해수자원의 개발 및 활용
1. 해수의 구성성분은 80가지 이상이다.
이 중 H, O, Cl, Na, K, Mg, Ca, S, C, F, B, Br, Sr 등의 총량이 99% 이상을 차지하고 있으며, 나머지는 미량 원소이며, 총 매장량은 크고 농도가 낮으며 무기 또는 유기 물질의 형태로 해수에 용해되거나 부유되는 것이 특징입니다.
2. 해수자원의 활용:
(1) 해수담수화: ① 증류법 ② 전기투석법 ③ 이온교환법 등
(2) 바닷물을 이용한 소금 제조: 농축, 침전, 여과, 결정화, 재결정화 등의 분리방법을 이용하여 다양한 소금을 제조한다.